高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第二节化学平...

更新时间：2020-08-20 浏览次数：387 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高一下·高昌区期末) 对于可逆反应M＋N $\text{[math]}$ Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（）

A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B . M、N全部变成了Q C . M、N、Q的浓度都保持不变 D . 反应已经停止

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2. (2020高一下·乌鲁木齐期末) 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（）
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A，B，C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v_正(B)=2 v_逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)

A . ①②⑥ B . ①②③⑤ C . ②③④⑤ D . ①②④⑤⑦

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3. (2020·浙江) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 加入苯，振荡，平衡正向移动 B . 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C . 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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4. (2020高一下·宁波期中) 已知反应①：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)(放热反应)。下列说法错误的是（）

A . 其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大 B . 其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大 C . 其他条件不变，增加CO₂的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大 D . 其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大

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5. (2020高二下·桂林期中) 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）

A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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6. (2020高二下·桂林期中) 可逆反应mA（s）+nB（g） $\text{[math]}$ pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C . 方程式中n>p+q D . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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7. (2020高一下·宁波期中) 可逆反应：2NO₂⇌2NO + O₂(NO₂为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到限度的标志是（）
① 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

② v_正(NO)=v_逆(O₂)

③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 用NO₂与NO、O₂表示的反应速率之比为2:2:1的状态

A . ①③④⑥ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . ①②⑤⑦

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8. (2020高一下·宁波期中) 已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H=－M kJ·mol^-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法错误的是（）

A . 其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变 B . 在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-1 C . 在5 min末，X、Y的转化率不相等 D . 在0～10 min内，Y的反应速率为 $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1

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9. (2020·虹口模拟) 下图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（）

A . A、B一定是气体 B . C可能是气体 C . D一定不是气体 D . 正反应是放热反应

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10. (2020高一下·池州期中) 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（   ）
①容器内温度不变                 ②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变             ④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变         ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑦某时刻υ(A) ＝2υ(C)且不等于零   ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个

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11. (2020·浦东新模拟) 可逆反应xH₂S(g) $\text{[math]}$ xH₂(g)+S_x(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（）

A . 若恒容充入H₂ ，则新平衡后H₂S分解率下降 B . 若增大压强，气体颜色变深，则S_x为有色气体 C . 若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡 D . 若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则S_x状态发生改变

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12. (2020·台州模拟) 有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO₂(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO₂和Br₂蒸汽颜色相同，2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是（）

A . a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B . 若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深 C . 假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅 D . 气体的物质的量：n_a一定大于n_b′

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13. (2020·浙江模拟) 向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（）

A . v_正(X)=2v_逆(Y) B . 气体平均密度不再发生变化 C . 容器内压强不再变化 D . X的浓度不再发生变化

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14. (2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应： CO (g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂ (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：（）

下列说法正确的是

A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L⁻¹·min⁻¹ B . 该反应在 10 min 后才达到平衡 C . 温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH₂O，达到平衡时 n(CO₂)＝0.4mol

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二、综合题

15. (2020·白山模拟) 三氧化钼( $\text{[math]}$ )是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
1. （1）已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
2. （2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应 $\text{[math]}$ 。
  ①下列说法正确的是(填字母)。
  
  a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
  
  b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
  
  c.增加 $\text{[math]}$ 的量，平衡正向移动
  
  ②达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为1.4 mol·L⁻¹ ，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，反应再次达到平衡， $\text{[math]}$ 浓度(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) 1.4 mol·L⁻¹。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若仅发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）在恒容密闭容器中，加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
  
  ① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0；比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小：。
  
  ②若初始时通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 点平衡常数 $\text{[math]}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
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16. (2020高一下·余姚期中) 回答下列问题：
1. （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
  A(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.51kJmol^-1
  
  B(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-395.41kJ·mol^-1
  
  则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)。
2. （2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。
3. （3）合成气(CO和H₂为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知1gCH₄气体与O₂气体反应生成CO气体和H₂气体放2.25kJ热量。写出相应热化学方程式。
  用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ；△H₂=+216kJ·mol^-1。
  
  现有1mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应。
  
  若x=0.2时，反应①放出的能量为kJ；
  
  若x=时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
4. （4）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：
  3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g) ，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；x为。可以作为达到平衡状态的标志是。
  
  A．单位时间内生成nmol B的同时生成3nmolA
  
  B．混合气体的压强不变
  
  C．混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)
  
  D．混合气体的密度不变
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17. (2020·浦东新模拟) 工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$ ，已知该反应的正反应为放热反应。
1. （1）欲使该反应的K值增大，可采取的措施是。
2. （2） 400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O₂表示的平均反应速率v(O₂)=。
3. （3）保持其他条件不变，探究 $\text{[math]}$ 的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当 $\text{[math]}$ ＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是（用平衡移动原理解释）；当 $\text{[math]}$ ＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是（用化学方程式表示）。
4. （4）烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H₂O $\text{[math]}$ 3NH₄NO₃+2HNO₃。为得到纯净的NH₄NO₃ ，向上述所得溶液中通入适量NH₃ ，浓度增大的离子有；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时 $\text{[math]}$ 将（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是。
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18. (2020·和平模拟) 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
1. （1）已知在一定温度下，①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1 平衡常数K₁；
  ②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1 平衡常数K₂。
  
  某反应的平衡常数表达式K₃= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式，K₁、K₂、K₃之间的关系是。
2. （2）将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4置于密闭容器中发生CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：
  
  ①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。
  
  ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。
  
  a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变
  
  c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO₂)∶n(H₂)=1：2
  
  ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
3. （3） 500℃时，CO与水反应生成CO₂和H₂ ，将其分离得到H₂的过程示意图如下：
  
  ①阳极反应式是。
  
  ②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理。
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