浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-08-21 浏览次数：271 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（）

A . NaCl B . Si C . SiO₂ D . CH₃COOH

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2. 蒸馏含有Fe³⁺的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于酸，又是强电解质的是（）

A . 蔗糖 B . 醋酸 C . 硫酸 D . 稀盐酸

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4. 反应Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，氧化产物是（）

A . H₂SO₄ B . CuSO₄ C . SO₂ D . H₂O

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5. 下列物质的名称不正确的是（）

A . Na₂CO₃：纯碱 B . KAl(SO₄)₂·12H₂O：明矾 C . CH₂Cl₂：氯仿 D . ：2-甲基戊烷

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6. 下列表示正确的是（）

A . NaCl的电子式： B . 乙醛的结构简式：CH₃COH C . 乙烷的比例模型： D . 二氧化碳的结构式：O=C=O

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7. 下列说法不正确的是（）

A . 气、氘、氚是氢元素的三种核素 B . 氧气和臭氧互为同素异形体 C . C₅H₁₂的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D . 乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 氧化铝常用于制造耐火材料 B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C . 氢气是一种理想的一次能源 D . 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁 B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 C . 工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气 D . 工业上主要采用接触法制硫酸

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10. 下列说法不正确的是（）

A . 天然气是有机化合物，煤是无机化合物 B . 石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化 D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇

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11. 下列有关实验说法，不正确的是（）

A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中 B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质 C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D . 培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜

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12. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）

A . 工业上可用液氨作制冷剂 B . 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C . NO、NO₂均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 D . 工业浓硝酸常因溶有NO₂而略显黄色

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13. 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑ C . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ D . NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至恰好完全沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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14. 下列说法正确的是（）

A . 玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 B . 除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振荡后分液 C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4-5min，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物

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15. 下列关于的说法，不正确的是（）

A . 该物质含有1个手性碳原子 B . 该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成 C . 该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林 D . 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n molNaOH

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16. W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是（）

A . W的原子半径大于Y B . W的最高价氧化物的水化物酸性小于Y C . X的非金属性比W的强，所以X氢化物的沸点更高 D . Z与Y元素可形成化合物ZY₄

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17. 下列说法不正确的是（）

A . 某溶液c(H⁺)>c(OH^-)，则该溶液一定显酸性 B . 0.1mol·L^-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质 C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大 D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液，c(Cl^-) =c(CH₃COO^-)

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18. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点：一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）

A . b极发生氧化反应 B . a极的反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O C . 放电时，电子从b极经过负载流向a极 D . 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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19. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g) △H。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5 ，已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是（）

A . Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)能自发进行的原因是△H<0 B . 增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)₄ C . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ D . 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

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20. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则氨水与盐酸反应生成1molH₂O(I) 放热57.3kJ B . S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，则每生成22.4LSO₂转移电子数为2N_A C . 14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO₂分子数为N_A D . 1molCl₂溶于水，溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为2N_A

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21. 温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K

t/min

n/mol

t₁

t₂

t₃

t₄

T₁

n(Y)

0.14

0.12

0.10

T₂

n(Y)

0.13

0.09

0.08

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应为放热反应 B . 温度为T₁时，0~t₁时间段用Z表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ molL^-1·min^-1 C . 温度为T₂时，t₃时刻刚好达到平衡状态 D . 在T₁下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

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22. 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H₁反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A . 2SO₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(l) △H₂>△H₁ B . 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 C . 该反应的正反应为放热反应，△H=(E₁-E₂) Kj·mol^-1 D . 使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

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23. 室温下，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L^-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为44~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是（）

A . 滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH₄⁺)+c(H⁺) =c(OH^-) +c(Cl^-) B . 滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大 C . 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D . 滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=1.7

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24. CaCl₂固体遇NH₃会形成CaCl₂·8NH₃。下列说法不正确的是（）

A . CaCl₂不能用于干燥NH₃ B . CaCl₂·8NH₃中CaCl₂与NH₃通过分子间作用力结合而成 C . CaCl₂·8NH₃溶于水，通入少量CO₂可产生白色沉淀 D . CaCl₂与NH₃形成CaCl₂·8NH₃的过程属于化学变化

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25. 某固体混合物X，可能含有K₂SO₃、KAlO₂、FeCl₃、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：
①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2

②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3

下列说法正确的是（）

A . 气体1可能为SO₂和CO₂的混合物 B . 沉淀3可能为Fe(OH)₃和Al(OH)₃的混合物 C . 固体粉末X中一定有FeCl₃、Na₂CO₃ ，可能有KAlO₂ D . 往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl₃固体粉末

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二、非选择题(本大题共4小题，共50分)

26.
1. （1）氨气分子构型；比较结合H*能力的相对强弱：H₂ONH₃(填“>”、“<”或“=”) ，用一个离子方程式说明H₃O⁺和NH₄⁺给出H⁺能力的相对强弱。
2. （2）某钾盐X(摩尔质量介于200g*mol^-1~300g*mol^-1之间) 具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
  
  请回答下列问题：
  
  X中除钾元素外还含有元素、。(填元素名称)
3. （3）请写出产生白色沉淀的离子反应方程式。
4. （4） X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：。
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27. 工业上大量排放的NO_x、SO₂、CO₂都会污染环境，如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。

（1）利用活性炭的还原性可处理汽车尾气，发生如下反应：

C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) △H>0，一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示：

时间/mim 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.60	0.60
N₂	0	0.42	a	b	1.20	1.20
CO₂	0	0.42	a	b	1.20	1.20

①0-20min内的平均反应速率v(CO₂)=mol/(L·min)。

②30min时只改变某一条件，则可能的变化是(填字母编号)。

a．升高温度

b．降低温度

c．再通入一定量的NO

d．缩小容器的体积

e．加入合适的催化剂

f．增大容器体积

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s) +2SO₂(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2CO₂(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂的反应速率与S₂(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A，B，C，D四点对应的状态中，达到平衡状态的有 (填字母)。
（3）高温下碳可将难溶的重晶石转化为BaS：
反应1：BaSO₄(s)+4C(s) $\text{[math]}$ 4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2kJmol^-1

反应2：BaSO₄(s)+4C(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g) +BaS(s) △H=-18.8kJmol^-1

①保持温度不变，若t₂时刻将容器体积减小为一半，t₃时刻达到新的平衡，请在下图继续画出t₂~t₄区间c(CO)的变化曲线。

②科学家将大量排放的CO₂作为新碳源的研究引起国际关注，以新型的二氧化钛为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

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28. Mg(ClO₃)₂·3H₂O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl₂+2NaClO₃+3H₂O=Mg(ClO₃ )₂·3H₂O+2NaCl。
实验室制备Mg(ClO₃)₂·3H₂O的过程如图1：

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示：
1. （1）抽滤装置中仪器A的名称是。图示装置不合理之处有。
2. （2）操作X是。
3. （3） “溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO₃)₂·3H₂O的产率且杂质增加，其原因是。
4. （4）下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是。
  
  A . 为快速获得产品，冷却时可用冰水 B . 洗涤时应用无水乙醇 C . 抽滤Mg(ClO₃)₂·3H₂O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸 D . 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出
5. （5）称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO₂溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol·L^-1的AgNO₃标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中Mg(ClO₃)₂·3H₂O的纯度是。
  反应原理的离子方程式：ClO₃^-+Ag⁺+3NO₂^-=AgCl↓+3NO₃^-
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29. 有机物X是化工产品的重要中间体，现以甲苯及常见有机原料合成X的流程如下：

已知：2CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₃CH=CHCHO

试回答下列问题：
1. （1）有机物X中的官能团名称。
2. （2）下列有关有机物X的说法正确的是。
  
  A . 分子式是C₉H₁₀NO₂ B . 属于α-氨基酸 C . 能发生取代反应和缩聚反应 D . 能形成内盐
3. （3）写出X→Y的化学方程式。
4. （4）分子式为C₇H₇NO₂且符合下列条件的芳香族同分异构体有多种，写出其中4种的结构简式。
  ①能与NaOH反应
  
  ②-NH₂直接与苯环连接
5. （5）设计上述流程中的合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
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