上海市嘉定区大交附中2019-2020学年高二上学期化学开学...

更新时间：2020-09-22 浏览次数：108 类型：开学考试

一、单选题

1. (2018·济南模拟) 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（）

A . Au₂S B . Ag₂S C . CuS D . FeS

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2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . SO₂ B . Cl₂ C . NH₄HCO₃ D . CH₃COOH

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3. 下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（）

A . 硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件 B . 合成氨工业采用高压 C . 硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫 D . 合成氨工业采用500度左右的温度

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4. 下列说法正确的是（）

A . 氯化钡水溶液的pH小于7 B . 碳酸钠溶液中c(Na⁺)≠2c(CO₃^2-) C . 利用氯化铜水解可制取氢氧化铜 D . NaHSO₄由于水解作用使溶液呈酸性

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5. 在2L密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， 5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）

A . v(H₂)=0.02 mol/(L·min) B . v(N₂)=0.01 mol/(L·min) C . v(NH₃)=0.01 mol/(L·min) D . v(N₂)=0.03 mol/(L·min)

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6. (2019高二上·清远期末) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法错误的是（）

A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B . 金属块R可能是镁或锌 C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D . 正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻

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7. (2018高二上·罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）

A . 正反应为吸热反应，D是固体 B . 正反应为吸热反应，D是气体 C . 正反应为放热反应，D是固体或液体 D . 正反应为放热反应，D是气体

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8. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（）

A . 弱酸溶液产生较多的氢气 B . 强酸溶液产生较多的氢气 C . 开始时产生氢气的速率强酸大 D . 产生相同体积的气体强酸需要的时间短

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9. 不能够用于鉴别SO₂和CO₂两种无色气体的溶液是（）

A . 品红溶液 B . 溴水 C . 酸化的硝酸钡溶液 D . 澄清石灰水

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10. 将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是（）

A . 红色、黑色、白色 B . 红色、白色、白色 C . 红色、红色、红色 D . 黑色、红色、白色

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11. 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）

A . NH₃和HCl B . NH₃和O₂ C . SO₂和H₂S D . NO和O₂

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12. 在一定条件下，将充满NO₂和O₂的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的 $\text{[math]}$ ，则原混合气体中NO₂和O₂的体积之比是（）

A . 8：1 B . 7：3 C . 1：7 D . 4：1

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、NO₃^- B . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^- C . 能使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^- D . c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

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14. 下列离子方程式正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃²^－+SO₂+H₂O＝2HCO₃^－+SO₃²^－ B . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－+ OH^－＝CO₂↑+H₂O C . 向FeCl₃溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺ D . 向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

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15. (2015高二上·丹东月考) 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）

A . FeCl₃ B . NaHCO₃ C . MgSO₄ D . Na₂SO₃

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16. 实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：（）

A . 将稀硫酸改用浓硫酸 B . 向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄ C . 向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液 D . 给装置中发生反应的部分加热

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17. 下列除杂质的操作方法中错误的是（）

A . NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥 B . 食盐中有少量的NH₄Cl：直接加热 C . N₂ 中有少量的O₂：通过灼热的铜网 D . Na₂CO₃中混有NH₄HCO₃：加过量的NaOH溶液加热

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18. 下列各装置不能达到实验目的是（）

A . 利用①吸收多余的氨气 B . 装置②可用于除去Cl₂中的HCl C . 装置③可用于干燥氨气 D . 装置④可用于排空气法收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl等气体

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19. 下列对于硝酸的认识，错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B . 久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C . 金属与硝酸反应不产生氢气 D . 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

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20. 经测定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法中错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-) B . 若溶液中的溶质是NH₄Cl 和NH₃•H₂O，则离子间可能满足：c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c(OH^-)> c(H⁺) C . 若溶液中四种离子满足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl D . 若溶液中c(Cl^-)=c(NH₄⁺)，则该溶液一定呈中性

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二、填空题

21. 接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂。

完成下列填空：
1. （1）煅烧黄铁矿在（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是。
2. （2） SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；反应达到平衡，及时分离出SO₃ ，则平衡向方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”“放热”）。
3. （3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t₁时刻曲线发生变化的原因是（选填编号）。
  
  a. 增大O₂的浓度
  
  b. 扩大容器体积
  
  c. 加入催化剂
  
  d. 升高温度
  
  改变条件后，平衡混合物中SO₃的百分含量（选填“增大”“减小”“不变”）。
4. （4） SO₃的吸收：SO₃ + H₂O → H₂SO₄。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS₂的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸kg。
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三、综合题

22. 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
1. （1） ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。
2. （2） ④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
3. （3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
4. （4）常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
  ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是和。
  
  ②溶液中c(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝ mol。
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23. (2018高二上·天长月考) 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
1. （1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，则反应一段时间后：
  ①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。
  
  ②乙池中阳极的电极反应式是。
2. （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
  ①写出乙池中总反应的离子方程式。
  
  ②甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。
  
  ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为。
  
  ④若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH^-)＝。
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24. 如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答问题：
1. （1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：。
2. （2）圆底烧瓶里的实验现象是，鼓入空气的作用是。
3. （3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色。
4. （4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：。
5. （5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后（填一种操作名称）。
6. （6）实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是（用化学方程式表示）。
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市嘉定区大交附中2019-2020学年高二上学期化学开学...

副标题：

*注意事项：

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