浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试...

更新时间：2020-10-27 浏览次数：149 类型：期末考试

一、单选题

1. 乙醇的分子式是（）

A . CH₃CH₂OH B . C₂H₄O C . CH₃CHO D . C₂H₆O

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2. 2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C．Hall， Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素（C₁₃H₁₆N₂O₂）是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于（）

A . 氧化物 B . 无机物 C . 有机物 D . 烃

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3. 下图所示仪器，从左到右，可以进行的混合物分离提纯操作分别是（）

A . 蒸发、蒸馏、过滤、分液 B . 分液、蒸发、蒸馏、过滤 C . 分液、蒸馏、蒸发、过滤 D . 过滤、蒸馏、蒸发、分液

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4. 下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（）

A . 废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B . 厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C . 稻草、一次性餐具露天焚烧 D . 废电池等有毒有害垃圾分类回收

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5. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）

A . H₂O的分解反应是放热反应 B . 氢能源已被普遍使用 C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D . 2 mol H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂具有的总能量

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6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（）

A . NaCl、HCl B . CO₂、SiO₂ . C . SO₂、H₂O D . NH₄Cl 、CCl₄

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7. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A . HCl B . NaHCO₃ C . FeCl₃ D . NaHSO₄。

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8. 下列表示正确的是（）

A . MgF₂的电子式： B . 氯化钠的分子式：NaCl C . 二氧化碳的比例模型： D . 乙烯的结构式：CH₂=CH₂

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9. 下列说法正确的是（）

A . 与互为同分异构体 B . 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C . ³⁵Cl与³⁷Cl为氯元素的两种不同核素 D . CH₃CH₂OH与HOCH₂CH₂CH₂OH互为同系物

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10. 下列说法错误的是（）

A . 将植物的秸秆加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌作用生成沼气 B . 植物的光合作用是将光能转化为化学能的有效途径 C . 太阳能电池利用光电效应将太阳辐射能直接转换为电能 D . 推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成可降解高聚物符合绿色化学

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11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）

A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B . 原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>：r_Z>r_W>r_Q C . 离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同 D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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12. 下列方程式错误的是（）

A . 醋酸钠水解的离子方程式:CH₃COO^-+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^- B . 乙醇在催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式:2CH₃CH₂OH+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O C . 向铜粉与稀硫酸的混合物中通热空气制硫酸铜溶液的化学方程式:2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O D . 将过量CO₂通入NaClO溶液的离子方程式:CO₂+H₂O+2ClO^-=CO $\text{[math]}$ +2HClO

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13. 下列排列顺序错误的是（）

A . 原子半径:O<S B . 稳定性:H₂S<PH₃ C . 酸性:H₃PO₄<H₂SO₄ D . 碱性:Al(OH)₃<Mg(OH)₂

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14. 下列说法错误的是（）

A . 通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃 B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以 C . CH₂=CH₂能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 D . 符合通式C_nH_2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

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15. 下列关于有机物结构与性质的叙述正确的是（）

A . 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 B . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁ ，二者互为同分异构体 C . 可用聚氯乙烯代替聚乙烯塑料薄膜制作食品包装袋 D . 在紫外线、饱和(NH₄)₂SO₄溶液、CuSO₄溶液等作用下，蛋白质均会发生变性

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16. (2020高一下·长春期末) 巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）

A . 只有②④⑤ B . 只有①③④ C . 只有①②③⑤ D . ①②③④⑤

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17. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-X（x=0或1）。下列说法正确的是（）

A . 锂电极发生还原反应 B . 多孔碳材料电极为负极 C . 电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极 D . 正极的电极反应式为：O₂+4e^- +2H₂O= 4OH^-

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18. 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）

A . c(H⁺)=c(CH₃COO^-) B . c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol·L^-1 C . 加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少 D . 相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多

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19. 下列说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好 C . 离子晶体一定含有金属阳离子 D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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20. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）

A . N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol^－¹ B . N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol^－¹ C . 2NH₃(l)=N₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol^－¹ D . 2NH₃(l)=N₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol^－¹

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 78 g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6N_A B . 100 g 46%的乙醇水溶液中含N_A个氧原子 C . 2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1N_A D . 1 L 1mol·L^-1CH₃COONa溶液中醋酸根离子数目为N_A

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22. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A . 2v(NH₃)=v(CO₂) B . 容器中总压强不变 C . 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D . 容器中氨气的体积分数不变

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23. 在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KCl $\text{[math]}$ NaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	883	1420	1413

根据上表中各物质的熔点和沸点，推测由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）

A . 770℃ B . 800 ℃ C . 850 ℃ D . 900 ℃

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24. (2018高一下·安徽期末) 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）

①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A . ①②③ B . ①②④⑤ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤

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25. (2018高三下·温州开学考) 固体粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下
根据上述实验，下列说法正确的是（）

A . 固体X中一定含有Fe₂O₃ B . 沉淀E可能含有BaSO₃ C . 气体A，C一定均为纯净物 D . 固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情况

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二、填空题

26. 按要求填空：
1. （1）写出CO₂的电子式：。
2. （2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：。
3. （3）写出苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯的化学方程式：。
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三、推断题

27. 烃A是一种重要的化工原料，A的产量是衡量一个国家的石油化工水平的主要指标。B可发生银镜反应。F为有浓郁香味、不溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图。请回答：
1. （1） C中含有的官能团名称是
2. （2） A与D也可在一定条件下生成F，该反应的反应类型为
3. （3） A在催化剂、加热条件下转化为B的化学方程式是
4. （4）下列说法正确的是
  A F与NaOH溶液反应称为皂化反应
  
  B 用新制碱性氢氧化铜悬独液可以区分B、C和D
  
  C 给出氢离子的能力：D>C
  
  D 实验室制备A和F时都需要使用浓硫酸，浓硫酸的作用完全相同
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28. 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
1. （1） E在元素周期表中的位置是。
2. （2） C、D、F原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。
3. （3） A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序.（用单质的化学式表示）。
4. （4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E形成的化合物的化学式、（写2种）。
5. （5）判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式，若不能则说明理由
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四、综合题

29. 为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

请回答：
1. （1）样品A的化学式为。
2. （2）写出气体c与溴水反应的离子方程式。
3. （3）写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式。
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五、实验题

30. 甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率
1. （1）甲同学测得产生H₂体积与反应时间的关系如图3所示，该条件下气体摩尔体积为25 L·mol^-1 ，溶液体积为40 mL，在20 s内用Zn²⁺浓度表示的平均反应速率v(Zn²⁺)=mol·(L·s)^-1。
2. （2）实际测定中发现在t₁到t₂时段，H₂的体积变化如图3所示，试分析变化的原因：
3. （3）乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H₂的体积测定存在一定的影响，将实验装置进行如图2所示改进，结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因
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31. 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

请回答：
1. （1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用
2. （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查
3. （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
4. （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）。
  a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇
  
  c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成，提高其产率
5. （5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是。
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六、计算题

32. 0.2 mol某有机物在充有0.4 mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO₂、CO、H₂O（g）组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO、碱石灰，充分作用，浓硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、碱石灰增重17.6 g。
1. （1）请通过计算，推断该有机物的分子式
2. （2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试...

副标题：

*注意事项：

浙江省金华十校2019-2020学年高一下学期化学期末考试试...

试题分析

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