陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

更新时间：2020-08-31 浏览次数：187 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 B . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 C . 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料 D . 使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温常压下，等物质的量浓度的Na₂CO₃与Na₂S溶液中阳离子的数目相等 B . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N_A C . 常温常压下，NO₂与N₂O₄的混合气体46g，原子总数为3N_A D . 0.1mol-NH₂(氨基)中所含有的电子数为N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A . 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 B . 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C . 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种 D . 1mol该有机物最多与4molH₂反应

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法错误的是（）

A . 原子半径：W＜Z＜Y＜X B . Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 C . W与X形成的化合物不可能含有共价键 D . 常温常压下，Y的单质是固态

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF₆ ，放电过程反应式为xLi＋L₁_－_xCoO₂＝LiCoO₂。工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时，正极反应式为xLi^＋＋Li₁_－_xCoO₂＋xe^－＝LiCoO₂ B . 放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极 C . 充电时，R极净增14g时转移1 mol电子 D . 充电时，Q极为阴极

答案解析收藏纠错 + 选题

6. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐试样不含KIO₃
B	SiO₂能与氢氟酸及碱反应	SiO₂是两性氧化物
C	向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ I₂＋I^－
D	室温下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液	除去杂质FeCl₃得纯净CuCl₂溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

7. 298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO⁻的浓度存在关系式c(HCOO⁻)+c(HCOOH)=0.100mol·L⁻¹ ，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 0.1mol·L⁻¹HCOONa溶液中有c(HCOO⁻)+c(HCOOH)+c(OH⁻)=c(H⁺)+0.1 B . 298K时，HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^−3.75 C . 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H⁺)·n(OH⁻)保持不变 D . 0.1mol·L⁻¹HCOONa溶液和0.1mol·L⁻¹HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

8. 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

（1）如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L^－¹的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。
（2）经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。
（3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR⇌MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
（5）请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
K_sp	1.8×10^－¹⁰	8.3×10^－¹⁷	1.2×10^－¹⁶	3.5×10^－¹¹	1.0×10^－¹²

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

A．NaCl B．K₂CrO₄C．KI D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：。

答案解析收藏纠错 + 选题

9. 利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为：C(s)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO(g)
1. （1）已知碳(石墨)、H₂、CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol^－¹、285.8kJ·mol^－¹、283kJ·mol^－¹ ，又知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol^－¹ ，则C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝。
2. （2）在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H₂O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：
  
  时间/min
  
  0
  
  10
  
  20
  
  30
  
  40
  
  总压强/100kPa
  
  1.0
  
  1.2
  
  1.3
  
  1.4
  
  1.4
  
  ①平衡时，容器中气体总物质的量为mol，H₂O的转化率为。
  
  ②该温度下反应的平衡分压常数K_p＝kPa(结果保留2位有效数字)。
3. （3）保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C＋H₂O(g)⇌CO＋H₂并已建立平衡，在40 min时再充入一定量H₂ ， 50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：
  
  ①40min时，再充入的H₂的物质的量为mol。
  
  ②40～50 min内H₂的平均反应速率为mol·L^－¹·min^－¹。
4. （4）新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质，其原理如图所示：
  
  ①放电时，电极A为极，S发生反应（填“氧化”或“还原”）。
  
  ②充电时，总反应为Na₂S_x=2Na＋S_x(3<x<5)，Na所在电极与直流电源极相连，阳极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
10. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：
1. （1） LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。
  ①基态Co原子核外电子排布式为；
  
  ②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。
2. （2） [Co(NO₃)₄]²^－的配体中N原子的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为N_A。
3. （3） LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
  
  这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
4. （4） ①Li₂O被广泛用作玻璃的组分，其熔点Na₂O(填高于或者低于)，判断理由。
  ②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Li₂O的密度为g·cm^－³(列出计算式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
11. 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

可采用的合成路线如图所示：

已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

② $\text{[math]}$

③RCOOR_l＋R₂OH→RCOOR₂＋R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

试回答下列问题：
1. （1） C的名称为，反应①的类型为。
2. （2）反应③所需条件为，试剂X为。
3. （3）写出I的结构简式：。
4. （4）写出反应⑤的化学方程式：
5. （5）与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：2：2：1的一种同分异构体的结构简式为。
  ①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCO₃溶液反应生成气体。
6. （6）请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)
答案解析收藏纠错 + 选题

三、实验题

12. 甲酸(化学式HCOOH，分子式CH₂O₂ ，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数K_a＝1.8×10^－⁴。某化学兴趣小组进行以下实验。
1. （1） Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳
  A． B． C． D．
  
  请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。
2. （2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。
3. （3） Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究
  资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl₂溶液反应，有金属Pd和CO₂生成，可用于检验CO；
  
  ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH $\text{[math]}$ HCOONa
  
  利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。
  
  打开k₂ ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是，H装置的作用是。
4. （4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：，。
5. （5） 25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数K_h的数量级为。若向100mL 0.1mol.L^-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L^-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。
答案解析收藏纠错 + 选题