广西南宁市2020年高考理综-化学二模试卷

更新时间：2020-08-14 浏览次数：213 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学无处不在。下列相关说法错误的是（）

A . 漂白液可以灭活COVID-19病毒 B . 大气污染物NO₂主要来自于雷雨天气 C . 纤维可素以加强胃肠的蠕动 D . 高纯度硅可以作光电转换材料

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2. 下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）

A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 与乙醇互为同系物 C . 烃基上的一氯代物有4种 D . 碳原子均处于同一平面

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3. 某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（）

A . 1molMCl中含有N_A对共用电子对 B . MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C . M⁺和Cl^-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D . MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

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4. 主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是（）

A . 离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y) B . W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强 C . X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的 D . X和Y的正盐溶液均呈中性

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5. DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O。下列关于电池工作时的相关分析错误的是（）

A . X极为正极，电流经X流向外电路 B . Y极发生的还原反应为H₂O₂+2e^-=2OH⁻ C . X极区溶液的pH逐渐减小 D . 每消耗1.0L0.50mol/L的H₂O₂电路中转移1.0mole^-

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6. 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH•H₂O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下K_b[(CH₃)₂NH•H₂O]=1.60×10^-4。下列说法正确的是（）

A . a点溶液中，c[(CH₃)₂NH₂⁺]约为1.60×10^-4mol/L B . 从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点 C . c点溶液中：3c(Na⁺)+c[(CH₃)₂NH₂⁺]=2c(Cl^-) D . V(HCl)=15.00mL时，c[(CH₃)₂NH₂⁺]＜c[(CH₃)₂NH•H₂O]

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7. 下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸
B	证明氧化性：Cl₂>I₂
C	用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸
D	探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解

A . A B . B C . C D . D

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二、实验题

8. 启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH₄Cl和Na₂CO₃。回答相关问题：
（NaHCO₃的制备）

反应原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

反应装置：
1. （1）启普发生器中发生的离子反应方程式为，如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是。
2. （2）仪器3中盛装的试剂是；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为。
3. （3）观察仪器4中CO₂流速的方法是，仪器5中试剂的作用是。
4. （4）反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是。
5. （5）（Na₂CO₃的制备）
  将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na₂CO₃；请设计简单实验证明NaHCO₃固体已分解完全。
6. （6）（NH₄Cl的制备）
  向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH₄Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是，过滤NH₄Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。
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三、工业流程

9. 我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN₂O₄其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。
1. （1）硬铬尖晶石中，Cr的化合价为。
2. （2）在步骤II中除去的离子是，操作X的名称为。
3. （3）写出步骤III中H₂O₂表现的性质是，已知步骤III所得溶液c(Cr³⁺)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe³⁺)和c(Al³⁺)均降至10^-5mol/L，应控制溶液的pH为。（常温下：［K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-35 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38］。
  A.10~11 B．>11 C．约为10 D．约为4
4. （4）已知NaBiO₃和Bi(OH)₃都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为，步骤V中CO₂压强越大Na₂Cr₂O₇产率越高，其原因是。
5. （5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：
  
  电解池工作时，阴极发生的电极反应式为，该装置的电能主要转变为能。
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四、综合题

10. 工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO₂ ，有利于减小环境污染。在T℃时，利用CO处理SO₂的反应为：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H=akJ/mol；
1. （1）已知T℃时：C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)    △H₁=-110.5kJ/mol
  S(l)+O₂(g)=SO₂(g)    △H₂=-290.0kJ/mol
  
  C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₃=-390.0kJ/mol
  
  则T℃时，a=。
2. （2）在T℃下，将1.4molCO和1molSO₂通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=，SO₂的平衡转化率 $\text{[math]}$ (SO₂)=%；在T℃时该反应的平衡常数K_c=L/mol。
3. （3）实验测得：v_正=v(CO)_消耗=k_正c(CO)•c(SO₂)，v_逆=v(CO₂)_消耗=k_逆 $\text{[math]}$ ，k_正、k_逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化）， $\text{[math]}$ 的值将（填“增大”、“减小”或“不变”)。
4. （4）某科研团队研究用Fe₂(SO₄)₃(aq)处理SO₂：Fe³⁺溶液吸收SO₂发生的离子反应方程式为；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO₂吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO₂的吸收率随温度变化的可能原因是；在40℃后，SO₂的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是。
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11. 氮气、羟基乙胺（HOCH₂CH₂NH₂)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
1. （1）基态氮原子价层电子排布图为，其中电子能量最高的能级是。
2. （2） HOCH₂CH₂NH₂所含非金属元素电负性由大到小顺序为，其中C和N的杂化方式均为HOCH₂CH₂NH₂中∠HOC小于∠HNC，其原因是。
3. （3） HOCH₂CH₂NH₂是一种常见的二齿配体，能和Co²⁺形成环状配离子。Co位于元素周期表中区，该环状配离子的配位原子为。
4. （4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式即可）。
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12. 已知偶氮化合物茜草黄( )是常用植物染色剂和消炎类药物，其一种合成路线如图：
1. （1）茜草黄中含氧官能团的名称为，E的分子式为。
2. （2）已知A的系统名称为苯胺，则D的名称为，①的反应类型为；写出反应②的化学方程式：。
3. （3） 1molC与NaOH溶液混合，最多消耗molNaOH；已知一NH₂和一OH对苯环有相似的影响作用，请写出A遇浓溴水发生的化学反应方程式为。
4. （4）写出符合下列条件的F的所有同分异构体：，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的有种。
  ①芳香族类化合物；②在酸或碱性环境下均可水解；③可以和甲醛发生缩聚反应
5. （5）参照上述合成路线，设计一条以对甲基苯胺和苯酚及必要试剂合成偶氮化合物的路线：。
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