山西省太原市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-08-21 浏览次数：167 类型：期末考试

一、单选题

1. 太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是（）

A . 甲烷 B . 苯 C . 乙烯 D . 乙醇

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2. 原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是（）

A . 汽油 B . 沥青 C . 酒精 D . 石蜡

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3. 最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是（）

A . 拉瓦锡 B . 凯库勒 C . 门捷列夫 D . 汤姆逊

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4. 能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）

A . 乙烯产量 B . 乙烷产量 C . 乙醇产量 D . 乙酸产量

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5. 下列物质中属于烃的衍生物的是（）

A . 苯 B . 甲烷 C . 乙烯 D . 四氯化碳

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6. 下列不属于官能团的是（）

A . 羟基 B . 乙基 C . 氯原子 D . 碳碳双键

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7. 碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（）

A . B . C . D .

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8. 向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）

A . 钠块始终浮在液面上 B . 钠块来回游动 C . 钠块表面有气泡产生 D . 钠块迅速熔化为光亮小球

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9. 下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是（）

A . H₂O B . CH₄ C . C₂H₄ D .

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10. 反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A . 0.5mol/（ L·min） B . 1mol/（ L·min） C . 2mol/（ L·min） D . 3mol/（ L·min）

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11. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 乙烷的结构式 CH₃CH₃ B . 乙烯的电子式 C . 乙醇的分子式 CH₃CH₂OH D . 乙酸的结构简式 CH₃COOH

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12. 下列说法错误的是（）

A . 绿色化学的核心是及时治理污染 B . 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应 C . 含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮 D . 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

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13. H₂和Cl₂反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是（）

A . 过程 1 释放能量 B . 过程 2 吸收能量 C . 该反应为吸热反应 D . 反应物总能量高于生成物总能量

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14. 下列物质中互为同分异构体的是（）

A . O₂ 和 O₃ B . 丙烷与戊烷 C . D . 淀粉与纤维素

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15. 能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是（）

A . 水 B . 液溴 C . 氯化钠溶液 D . 紫色石蕊溶液

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16. (2018高一下·保山期末) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A . B . C . D .

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17. 某鱼雷采用 Al-Ag₂O 动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为： 2Al+3Ag₂O+2KOH═6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法正确的是（）

A . Ag₂O 为电池的负极 B . Al 在电池反应中被氧化 C . 该电池将电能转化为化学能 D . 工作一段时间后溶液的 pH 增大

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18. 由氯乙烯（ CH₂=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是（）

A . 聚氯乙烯属于高分子化合物 B . 氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得 C . 由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济” D . 大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染

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19. 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是（）

A . 加聚反应 B . 取代反应 C . 中和反应 D . 加成反应

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20. 为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A . a为氢元素 B . 原子半径 c<d C . b的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键

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二、填空题

21. 山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 3000 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。
1. （1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是,它对人体所起的作用是。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。
2. （2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ,生成的有香味的物质是（填名称）。
3. （3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是。
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22. 发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量，煤的干馏是煤化工的一种重要途径。
1. （1）煤的干馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
2. （2）煤干馏后得到的固体物质主要是，得到的可燃性气体中的一种成分是。
3. （3）煤焦油中含有苯，用苯制硝基苯的化学方程式是，该反应类型属于。
4. （4）煤焦油经过分馏可以得到萘（），其分子式是.
5. （5）为证明上图实验中得到的水层含有氨，可进行的实验操作是。
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23. 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法获取金属。
1. （1） “霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝，该反应的化学方程式是。
2. （2）获得金属锰一般用“ 铝热法”，即在高温下用铝与二氧化锰反应，该反应的化学方程式是，其中的还原剂是。
3. （3） “ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：
  
  ①气体a是；
  
  ②粉碎、粉磨的目的是和；
  
  ③还原炉中将空气抽出，使炉内近似真空的原因是。
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24. 海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。
1. （1）卤族元素在元素周期表中的位置是。
2. （2） ①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca²⁺、 Mg²⁺、 SO₄^2- ，所加以下四种试剂的先后顺序是（填序号）。
  A 盐酸 B Na₂CO₃ 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl₂ 溶液
3. （3） ②中发生的化学方程式是。
4. （4） ③中发生的离子方程式是。
5. （5） ④的操作名称是。
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三、实验题

25. 实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，反应原理为：

反应过程中会生成少量副产物 SO₂。同学们设计了下图所示实验装置，以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。
1. （1）仪器 a的名称是；
2. （2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是，其中碎瓷片的作用是；
3. （3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇，也能；装置B的作用是；
4. （4）装置C中发生反应的化学方程式是；
5. （5）装置 D中观察到的现象是，说明乙烯具有性。
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26.
1. （1）（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。
  
  乙醇催化氧化的化学方程是。
2. （2）装置甲中热水的主要作用是。
3. （3）装置乙中冷水的主要作用是，其温度要求是，为达到该温度，可进行的操作是。
4. （4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是，该反应的化学方程式是；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是，此反应中，铜的作用是。
5. （5）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
6. （6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到。
7. （7）（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略
  去）。
  
  已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。
  
  乙醇催化氧化的化学方程式是。
8. （8）实验时上述装置中需要加热的是（填字母，下同），其中应该先加热的是，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是。
9. （9）实验室制取氧气的化学方程式是。
10. （10）实验开始后，装置B中能观察到的现象是；装置C中能观察到的现象是，由此得出的结论是。
11. （11）装置 E 的作用是，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是。
12. （12）装置 D中的药品是，其作用是。
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