一、<b >选择题（共</b><b >7</b><b>小题，每小题</b><b>3</b><b >分，满分</b><b >21</b><b>分）</b>
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1.
某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（ ）
A . 分子式为C11H9O3
B . 不能使溴水褪色
C . 属于芳香族化合物
D . 不能与Na0H溶液反应
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2.
用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）
A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C . 从B口进气，用排空气法收集CO2
D . 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
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3.
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A . 常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
B . 常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
C . 1 L0．1mol•L﹣1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
D . 铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA
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4.
下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（ ）
选项
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者与盐酸反应的速率相同 |
B | 将0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液 | 有白色沉淀并保持不变 | BaCO3不能转化为BaSO4 |
C | 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 | 有红褐色沉淀生成 | Fe2+被H2O2氧化为Fe3+ |
D | 将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 生成的l2全部溶于庚烷中 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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5.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/（10﹣10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | ﹣﹣ |
最低负价 | ﹣﹣ | ﹣1 | ﹣﹣ | ﹣﹣ | ﹣3 | ﹣2
|
下列叙述不正确的是（ ）
A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C . Y﹣半径比Q2﹣半径大
D . M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱
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6.
如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
A . 电子流向：电极Ⅳ→（A） →电极I
B . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变
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7.
某温度下，0.200mol•L
﹣1的HA溶液与0.200mol•L
﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
微粒 | X | Y | Na+ | A﹣ |
浓度/（mol•L﹣1） | 8.00×10﹣4 | 2.50×10﹣10 | 0.100 | 9.92×10﹣2 |
A . 0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=1
B . 该温度下Kw=1.0×10﹣14
C . 微粒X表示OH﹣ ， Y表示H+
D . 混合溶液中：n（A﹣）+n（X）=n（Na+）
二、<b >解答题（共</b><b >3</b><b>小题，满分</b><b>43</b><b >分）</b>
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8.
制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2
SnCl4 ， Sn也可与HCl反应生成SnCl2 ， 已知：
物质 | 摩尔质量/（g•mol﹣1） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 119 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246.8 | 623
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SnCl4 | 261 | ﹣30.2 | 114.1 |
MnO2 | 87 | 535（分解） | ﹣ |
某同学设计的相关实验装置图如图：
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（1）
A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为 ．
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（4）
为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是．
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（6）
当要结束实验时，不能首先进行的操作是．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．
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（7）
若将B中的固体换成，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2 ．
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（8）
实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗 g MnO2 ． 为了避免尾气污染，需要改进的措施是 ．
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9.
过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3﹣与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%= 
×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1： 
回答下列问题：
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（1）
过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式．
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（2）
稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是（填字母）．a．MnO2b．KI c．Na2SiO3d．FeCl3
②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是．
③“结晶”时加入NaCl的目的是，其作用原理是．
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（4）
产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L
﹣1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L
﹣1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO
4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO
4溶液的平均体积为2.24mL．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因．
③该样品的活性氧含量为%，表明该样品（填“是”或“不是”）
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10.
氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
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（1）
从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
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（2）
从N
2O
5在一定条件下发生分解：2N
2O
5（g）═4NO
2（g）+O
2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N
2O
5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
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（3）
从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．
三、<b >［化学</b><b >-</b><b>选修</b><b>2</b><b >：化学与技术</b><b >]</b><b >（（共</b><b >1</b><b>小题，满分</b><b>15</b><b >分）</b>
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11.
工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下： 
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（1）
生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是 。
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（2）
窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为 ；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是 。
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（3）
“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有 ；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是 。
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（4）
在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构.原因是 。氧气在脱硝过程中的作用是
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四、<b ></b><b >[</b><b>化学</b><b>-</b><b >选修</b><b >3</b><b>：物质结构与性质〕（共</b><b>1</b><b >小题，满分</b><b >15</b><b>分）</b>
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12.
倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：
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（1）
基态Si原子的最外层电子排布式为，其中成对电子之间的主要区别是
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（2）
图A分子中H的化合价为，Si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性Si﹣H键Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）
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（3）
图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为，该分子的分子式为
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（5）
每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则SiO2晶体的密度为g•cm﹣3 ．
五、<b ></b><b >[</b><b>化学</b><b>-</b><b >选修</b><b >5</b><b>：有机化学基础〕（共</b><b>1</b><b >小题，满分</b><b >0</b><b>分）</b>
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13.
中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下： 
已知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4 ． 回答下列问题：
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（2）
反应①中，NaBH4的作用是 ．
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 溶剂
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（4）
青蒿琥酯能够发生的反应类型有 ．
A . 酯化化反应
B . 水解反应
C . 还原反应
D . 加聚反应
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（5）
参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式 ．
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（6）
从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、 
外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为 ．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式 ．
SnCl4 ， Sn也可与HCl反应生成SnCl2 ， 已知：
×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1： 
外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为 ．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式 ．
