广东省茂名市2020年高考理综-化学一模试卷

更新时间：2020-07-06 浏览次数：307 类型：高考模拟

一、选择题

1. 玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（）

A . 玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻 B . 有机玻璃的主要成分为硅酸钠 C . 纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料 D . 玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点

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2. 下列实验能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	除去溴苯中的溴	加蒸馏水后振荡、分液
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入高锰酸钾溶液中
C	区分葡萄糖溶液和淀粉溶液	往两溶液中分别滴加KI溶液
D	比较浓H₂SO₄与浓HNO₃的氧化性的强弱	常温下，将铜丝分别插入两溶液中

A . A B . B C . C D . D

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3. 甲基丙烯酸( )是合成橡胶的主要原料。下列说法正确的是（）

A . 分子中所有原子共平面 B . 与HCl反应生成两种有机物 C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 与乙醇反应生成高分子化合物

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4. 某小组在20℃，101KPa下探究Cl₂在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl₂ ，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（）

A . 图I注射器中c(Cl^-)约为0.09mol•L^-1 B . 图l注射器中n(ClO^-)小于图II C . 图II注射器的活塞移动到20mL刻度处 D . 图II注射器中存在NaCl(s) $\text{[math]}$ Na⁺(aq)+Cl^-(aq)

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5. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A . WX是共价化合物 B . 原子半径：W>Z>Y C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y D . Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

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6. 科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH^-+Br₃^- $\text{[math]}$ ZnO+H₂O+3Br^- ，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K⁺通过，如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，K⁺向石墨电极迁移 B . 放电时，锌电极的电势高于石墨电极 C . 充电时，阴极室的pH减小 D . 充电时，石墨电极发生反应：Br₃^--2e^-=3Br^-

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7. 常温下，在“H₂S—HS^-—S^2-”的水溶液体系中，H₂S、HS^-、S^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H₂S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K_al(H₂S)的数量级为10^-6 B . NaHS溶液中，c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H₂S) C . 当体系呈中性时， $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ D . 加入Na₂S沉降废水中的Cu²⁺ ，废水的pH对沉降效果没有影响

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二、非选择题

8. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe²⁺容易被氧化；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.5×10^-5；K_sp(FeC₂O₄•xH₂O)=3.2×10^-7

回答下列问题：
1. （1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H₂SO₄的作用是。
2. （2）步骤②中加入的H₂C₂O₄属于酸，生成固体I的离子反应方程式为。
3. （3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是。
4. （4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H₂O、CO、CO₂ ，首先检验的气体为，然后将剩余气体依次通过（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是。
5. （5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC₂O₄•xH₂O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00mL。滴定终点的现象为，x值为。
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9. 钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂（主要成分为V₂O₅、MoO₃、Al₂O₃、硫化物和碳氢化合物）中回收钼、钒的工艺流程如图：
1. （1） “气体”除CO₂、H₂O外，还含有的主要成分是。
2. （2） “破碎”的目的是；缎烧中V₂O₅转化的化学方程式是。
3. （3）加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是。
4. （4） “沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数K_NH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是；温度超过80℃时，钒的沉淀率下降的原因是。
5. （5）钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]在高温下通入H₂可制得单质钼，该过程的化学方程式是。
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10. CO₂加氢可转化为高附加值的CO、CH₄、CH₃OH等Cl产物。该过程可缓解CO₂带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=-49.01kJ•mol^-1

反应ii：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)       △H=-165.0kJ•mol^-1

反应iii：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)       △H=+41.17kJ•mol^-1

回答下列问题：
1. （1）由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为。
2. （2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示( 为催化剂，为C原子，为O原子，o为H原子）
  历程I：
  
  历程II：
  
  历程III：
  
  ①历程1方框内反应的方程式为CO₂*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H0(填“＞”或“<”)。
  
  ②反应历程II方框内的方程式是。
  
  ③反应历程中（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。
3. （3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按 $\text{[math]}$ =3：1通入H₂和CO₂ ，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C₁(CO₂、CO、CH₄)中的CO和CH₄的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：
  
  ①1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是、。M点平衡组成含虽高于N点的原因是。
  
  ②当CH₄和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数K_p为。
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11. 绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：
1. （1）下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填选项）。
  A． B．
  
  C． D．
2. （2） GeH₄的空间构型为；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因。
  
  CH₄
  
  SiH₄
  
  GeH₄
  
  沸点/℃
  
  -161.5
  
  -119
  
  -88.1
3. （3）有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF₃N=GeH₂ ，则Ge的杂化形式为，碳原子与其它原子结合的键的种类为。
4. （4） Li₂GeF₆可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为。
5. （5） Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，D为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。则C原子的坐标参数为。
6. （6）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶体的密度为ρg/cm³ ，则长方体的高为nm(列出计算式）。
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12. 喹啉是合成药物的中间体，一种合成喹啉的路线如图：
1. （1） A→B所需的试剂为。
2. （2）两分子B在一定条件下生成C和乙醇，化合物B断键的位置为（填序号）
3. （3） C→D的反应类型为，D→E的反应方程式是。
4. （4）化合物G中，除亚氨基外还含有的官能团名称是。
5. （5） F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1。W的结构简式为。
6. （6）参照上述路线，设计以苯胺（）和制备的合成路线（无机试剂任选）。
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