湖北省黄冈市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-09-16 浏览次数：1093 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）

A . 过氧化钠 B . 蔗糖 C . 氯气 D . 氯化铁

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2. 下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）

A . 四氯化碳和水 B . 酒精和汽油 C . 碘和四氯化碳 D . 汽油和植物油

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3. 下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（　　）

A . 硅胶作袋装食品的干燥剂 B . 氯气作自来水杀菌消毒剂 C . 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D . 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl^﹣

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4. 下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）

A . 盐酸 B . 稀豆浆 C . NaOH溶液 D . FeCl₃溶液

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5. 据报道，某勘矿井中检测发现 $\text{[math]}$ Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值．为了警示人们应贴的警示标志是（　　）

A . B . C . D .

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6. 下列溶液中Cl^﹣浓度由大到小的顺序是（　　）
①250mL 2mol/L MgCl₂溶液 ②200mL 2.5mol/LNaCl溶液 ③l00mL 5mol/L KClO₃溶液④500mL1mol/LAlCl₃溶液．

A . ③②①④ B . ①④②③ C . ④①②③ D . ②③①④

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有1molNa⁺ B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为N_A C . 标准状况下，2.24LCCl₄物质的量为0.1mol D . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3N_A

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8. (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（）

A . NaHCO₃、Al（OH）₃ B . AgCl、NaHCO₃ C . Na₂SO₃、BaCO₃ D . Na₂CO₃、CuSO₄

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9. 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl^﹣、0.8mol/L SO₄²^﹣、0.2mol/LAl³⁺、0.6mol/LH⁺、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（　　）

A . 0.8 mol/LAg⁺ B . 0.4mol/L Ba²⁺ C . 0.4mol/L Mg²⁺ D . 0.2mol/L CO₃²^﹣

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10. 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

A . 白磷、熟石灰、生石灰 B . 氮气、空气、胆矾 C . 铁、氯化氢、干冰 D . 液态氧、烧碱、碘酒

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11. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . H₂SO₄与 Ba（OH）₂ 溶液反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣+H⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O B . 金属钠与水的反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^﹣+H₂↑ C . 向足量NaHCO₃溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^﹣ D . 常温下，将氯气通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+2Cl^﹣+ClO^﹣

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12. 下列有关硅元素、氯元素的单质及其化合物的说法错误的是（　　）
①在常温下，硅的化学性质很活泼
②氯气能与所有金属化合，生成金属氯化物
③硅酸钠可以用来制备硅胶和木材防火剂
④漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙．

A . ①③④ B . ①②④ C . ②③④ D . ①②③④

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13. 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
_____MnO₄^﹣____H₂O₂+_____H⁺=____ Mn²⁺+_____O₂↑+_____H₂O
下列说法错误的是（　　）

A . Mn²⁺的还原性弱于H₂O₂ B . MnO₄^﹣是氧化剂，O₂是氧化产物 C . 生成1mol O₂时，转移4 mol电子 D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8

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14. 有下列四个变化：①KClO₃→KCl，②SiO₂→H₂SiO₃ ， ③Fe（OH）₂→Fe（OH）₃④Na→Na₂O₂ ，其中不能通过一步反应实现的是（　　）

A . 只有② B . ②④ C . ③④ D . ①②

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15. 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO₂发生反应：C+CO₂=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的 $\text{[math]}$ 倍，下列说法中正确的是（　　）

A . 反应后容器内的气体只有CO B . 反应后生成的CO与反应前的CO₂的物质的量之比为1：1 C . 反应后生成的CO与反应前的CO₂的分子数目之比为3：2 D . 反应后容器内的气体与反应前的CO₂所含的氧原子数目之比为1：2

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16. 将12mL0.05mol/LRO₃²^﹣溶液与10mL0.02mol/LX₂O₇²^﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO₃²^﹣反应后生成RO₄²^﹣ ，则反应后X元素的化合价是（　　）

A . +6 B . 0 C . +3 D . +2

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二、填空题

17. 根据所学的化学知识回答下列问题：
1. （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是．
2. （2） “84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）．
3. （3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）．
4. （4）将等物质的量浓度的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是．
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三、实验题

18. 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：
1. （1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是．
2. （2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是．
3. （3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是．
4. （4）写出反应①和反应③的化学方程式：
  反应①；
  反应③．
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19. 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．
I．检验矿石样品中是否有Fe²⁺和Fe³⁺
实验操作步骤：
1. （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有．
2. （2）检验有Fe²⁺和Fe³⁺常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液．
  ①检验Fe³⁺选．
  ②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
3. （3） II．测定矿石中铁元素的含量
  若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200mL滤液，现取出20mL溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl₂溶液，充分反应后，再加入HgCl₂除去过量的SnCl₂ ，最后滴入20mL0.25mol/L的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；6Fe²⁺+Cr₂O₇²^﹣+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是．
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四、推断题

20.
已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
1. （1）若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是．
2. （2）若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的化学式是；A与过量的D反应生成C的离子方程式是．
3. （3）若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是；实验室制取A的化学方程式是．
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21. 已知A、B、C三种可溶性盐分别溶于水后，得到如下6种阴阳离子：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、Ag⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣；根据要求回答下列问题：
1. （1）若A、B、C等物质的量混合溶于水时，除生成一种白色沉淀外，所得溶液中还含有Na⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣五种离子．则三种盐分别是（按阳离子相对原子质量递增的顺序）ABC．
2. （2）不需要加入任何试剂就能将这三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填化学式）．
3. （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，除生成白色沉淀外，所得溶液中只含有SO₄²^﹣、Cu²⁺、NO₃^﹣、Na⁺四种离子且物质的量之比为2：1：2：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为．
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五、解答题

22. 向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂ ，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
1. （1）写出OA段发生反应的离子方程式：．
2. （2）反应到B点时所得溶液中的溶质是．
3. （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是．
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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