广西柳州市铁路一中2016-2017学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2017-09-16 浏览次数：653 类型：期末考试

一、单项选择题

1. 将过量的CO₂分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO₂溶液②Ca（OH）₂溶液③饱和Na₂CO₃溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（　　）

A . 3支 B . 2支 C . 1支 D . 0支

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2. 以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A . 常温常压下，32gO₂含2N_A个原子 B . 标准状况下，11.2LH₂O含有的原子数目为1.5N_A C . 1mol的Cl^﹣含有N_A个电子 D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl^﹣的个数为0.5 N_A

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3. 下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A . 澄清透明的无色溶液：MnO₄^﹣、Na⁺、I^﹣、Mg²⁺ B . 含有0.1mol/L Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、SCN^﹣、SO₄²^﹣ C . 与铝片反应产生氢气的溶液：CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、NH₄⁺ D . 使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Ba²⁺

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4. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）

A . 紫色石蕊溶液变蓝色 B . 品红溶液褪色 C . 溴水橙色褪去 D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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5. 下列有关说法不正确的是（　　）

A . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运 B . 检验HCl气体中是否混有Cl₂ ，方法是将气体通入硝酸银溶液 C . SiO₂可用于制备光导纤维 D . HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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6. 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A . B . C . D .

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7. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . 向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓ B . 向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^﹣+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃²^﹣ C . Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ D . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃²^﹣+H₂O

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8. 浓度均为0.1mol•L^﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）

A . BaCl₂ ， NaOH，NaHCO₃ B . Na₂CO₃ ， MgCl₂ ， H₂SO₄ C . AlCl₃ ， NH₃•H₂O，NaOH D . Ba（OH）₂ ， CaCl₂ ， Na₂SO₄

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9. 下列实验现象描述不正确的是

	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D	镁条在CO₂中燃烧	剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒

A . A B . B C . C D . D

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10. 24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL某浓度的K₂Cr₂O₇溶液完全反应．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为（　　）

A . 0.01mol/L B . 0.02mol/L C . 0.03mol/L D . 0.04mol/L

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二、不定项选择题

11. 下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）

A . 硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 B . SiO₂与CO₂相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO₂分子 C . SiO₂是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D . 硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐

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12. 将SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）

A . Cl₂ B . NH₃ C . CO₂ D . FeCl₃

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13. (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A . 甲的分子数比乙的分子数多 B . 甲的物质的量比乙的物质的量少 C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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14. 下列说法正确的是（　　）

A . 向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO₄²^﹣ B . 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe²⁺ C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO₃²^﹣ D . 向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl^﹣

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15. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，求原混合物中碳酸钠的质量分数（　　）

A . 20.0% B . 38.7% C . 50.0% D . 81.3%

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16. (2016高三上·枣庄期末) 某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）

A . 至少存在5种离子 B . Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L C . SO₄²^﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在 D . CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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三、非选择题

17. 根据问题填空：
1. （1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO₂气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体．
  请用序号填空：上述状态下能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．⑩溶于水发生电离的方程式为，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为．
2. （2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的氧化产物和还原产物的质量比为，如果有6.72L Cl₂（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为
3. （3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈ ，可用氧化物形式表示为nBeO•Al₂O₃•6SiO₂ ，其n值为；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂ ，将其化学式改写成氧化物形式为．
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18. 根据问题填空：
1. （1）欲除去SO₂中的HCl，可用试剂
2. （2）除去混入Fe₂O₃中少量SiO₂杂质的试剂是，该反应的离子方程式为．
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19. A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）：
1. （1）写出下列物质的化学式：甲丙
2. （2）写出下列变化的反应方程式．
  ①A与NaOH溶液反应的化学方程式为
  ②乙溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式为
3. （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为．
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20. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D
1. （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式），写出B→C转化的化学反应方程式：．
2. （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
  ①A的化学式为，实验室制备气体A的化学反应方程式为，A→B转化的化学方程式为．
  ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因．
  ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
3. （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式），C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为，C与水发生反应的离子方程式为．
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21. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：
1. （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接；接；接；接．
2. （2）装置中，浓硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是．
3. （3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到
4. （4）写出下列化学反应的方程式：
  ①气体发生装置中进行的反应：
  ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：
  Ⅱ．向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al³⁺物质的量为．
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22. 置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
1. （1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为
2. （2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
3. （3）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式．
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23. 用试管收集60mL NO和NO₂的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O₂ ．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O₂时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O₂时剩余的气体是
②混合气体中NO₂的体积是mL
③V的值是
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）mol/L（保留到小数点后第三位）

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