浙江省台州市2016-2017学年高一上学期期末考试试卷

更新时间：2017-09-16 浏览次数：1318 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列属于碱的是（　　）

A . H₂SO₄ B . KOH C . Na₂CO₃ D . Na₂O

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2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）

A . B . C . D .

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3. 下列属于电解质的是（　　）

A . 氢氧化钙 B . 葡萄糖 C . 盐酸 D . 石墨

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4. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（　　）

A . Mg→MgO B . CaO→CaCO₃ C . Cl₂→NaCl D . H₂SO₄→SO₂

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5. 2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C的反应类型属于（　　）

A . 复分解反应 B . 置换反应 C . 化合反应 D . 分解反应

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6. 下列关于 $\text{[math]}$ Cl和 $\text{[math]}$ Cl说法正确的是（　　）

A . 具有相同的质子数 B . 具有相同的中子数 C . 具有相同的质量数 D . 它们不互为同位素

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7. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A . Na₂SO₄溶液 B . NH₄Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe（OH）₃胶体

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8. 下列说法不正确的是（　　）

A . 一水合氨的电离方程式：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ B . 氯化镁的摩尔质量：95g C . 亚硫酸的化学式：H₂SO₃ D . Na⁺的结构示意图：

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9. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（　　）

A . O₂ B . Cl₂ C . SO₂ D . CO₂

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10. 一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（　　）

A . 质量 B . 体积 C . 密度 D . 摩尔质量

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11. 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（　　）

A . B . C . D .

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12. 下列试剂的保存方式正确的是（　　）

A . 漂白粉不需要密封保存 B . FeCl₂溶液保存时加入少量铁粉 C . 镁条应保存在煤油中 D . NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

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13. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . Na与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . FeCl₃腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ C . 向Mg（OH）₂中加入盐酸：OH^﹣+H⁺═H₂O D . Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

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14. 0.3L 1mol•L^﹣1FeCl₃溶液与0.2L 1mol•L^﹣1KCl溶液中，Cl^﹣浓度比是（　　）

A . 9：2 B . 3：2 C . 3：1 D . 1：1

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A . 0.1molNaCl固体中含0.1N_A个阳离子 B . 22.4LCO₂含有的原子数是3N_A C . 常温常压下，N_A个H₂质量为2g D . 1molMg与足量O₂反应，失去的电子数是2N_A

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16. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）

A . S→SO₃ B . Fe→FeCl₂ C . CuO→Cu（OH）₂ D . SiO₂→H₂SiO₃

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17. 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（　　）

A . 玻璃 B . 陶瓷 C . 石英 D . 水泥

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18. 下列说法不正确的是（　　）

A . 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B . 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ C . 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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19. 当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（　　）

A . 钠和氧气 B . 锌和硫酸 C . 氢氧化钠和二氧化碳 D . 氢气和氯气

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20. 将SO₂气体通入BaCl₂溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）

A . Cl₂ B . CO₂ C . H₂O₂ D . NH₃•H₂O

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二、选择题

21. 下列说法正确的是（　　）

A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 C . Cu与H₂SO₄在加热条件下发生反应，体现了浓H₂SO₄的还原性 D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO₂

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22. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（　　）

A . 分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C . 用CCl₄作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色 D . 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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23. 下列说法正确的是（　　）

A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO₃ ，目的是防止形成酸雾便于SO₃吸收完全 B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 C . 工业上用金属钠与TiCl₄溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来 D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg²⁺转变成Mg（OH）₂

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24. 下列除杂方式正确的是（　　）

A . CO₂气体中含有的少量杂质SO₂可通过饱和Na₂CO₃溶液除去 B . NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）₂可加入适量的Na₂SO₄过滤除去 C . K₂CO₃固体中含有少量的NaHCO₃杂质可用加热的方式提纯 D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl₃溶液除去

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25. 亚硝酸钠（NaNO₂）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I^﹣不可能转化为I₂ D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒

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26. 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO₂）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）

A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：1 C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe₃O₄ D . 若稀盐酸为3.0mol•L^﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H⁺的物质的量浓度是0.5mol•L^﹣1

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三、解答题

27. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
金属钠（银白色） $\text{[math]}$ 变 $\text{[math]}$ 变白色 $\text{[math]}$ 表面潮湿 $\text{[math]}$ 形成白色晶体 $\text{[math]}$ 形成白色粉末
请回答下列问题：
1. （1）白色粉末的化学式是，过程②的化学方程式是．
2. （2）下列说法正确的是　　．
  
  A . 过程③为物理变化 B . 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO₂、水蒸气形成了碳酸氢钠 C . 过程⑤发生了分解反应 D . 整个变化过程中只有一个氧化还原反应．
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28. A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应．
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C
1. （1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式．
2. （2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是，写出反应①的化学方程式．
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29. 现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣、SO₃²^﹣、MnO₄^﹣ ，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂ ，得到黄褐色溶液C
1. （1）下列有关该溶液说法正确的是　　．
  
  A . 一定存在SO₄²^﹣、I^﹣、NH₄⁺、SO₃²^﹣ B . 一定不存在Fe²⁺、CO₃²^﹣、MnO₄^﹣ C . 可能存在CO₃²^﹣、Cl^﹣、Na⁺、K⁺ D . 可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^﹣
2. （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是．
3. （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
4. （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是．
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30. 实验室需要配制250mL 1.6mol•L^﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：
1. （1）称取NaOH固体g．
2. （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是、．
3. （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是　　．
  
  A . 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作 B . 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中 C . 容量瓶水洗后未干燥 D . 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外 E . 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．
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31. KNO₃固体样品中含有少量的KCl、BaCl₂杂质，为了提纯KNO₃并分离得到BaCl₂ ，进行如下实验操作：
1. （1）试剂c的化学式是，固体1的化学式是．加入过量K₂CO₃所发生反应的化学方程式为．
2. （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是、．
  有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释．
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四、计算题

32.
向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L^﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO₂）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液的物质的量浓度为．
2. （2） M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为．
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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