浙教版科学九年级上册第二章第2节金属的化学性质同步练习

更新时间：2016-04-20 浏览次数：475 类型：同步测试

一、单选题

1. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A . 服用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图） B . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量 C . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

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2. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁及可能是单质，也可能是化合物，下列说法中，正确的是（　　）

A . 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 B . 甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 C . 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D . 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

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3. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁及可能是单质，也可能是化合物，下列说法中，正确的是（　　）

A . 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 B . 甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 C . 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D . 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

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4. 下列有关金属材料的叙述错误的是（　　）

A . 回收利用废金属可减少对环境的污染 B . 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C . 铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D . 焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

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5. 下列有关金属的说法错误的是（　　）

A . 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 B . 炒完菜后应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 C . 铝在空气中易生成一层致密的氧化物保护膜，故铝制品性质不稳定 D . 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

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6. 下列整理归纳得出的规律合理的是（　　）

A . 溶液中有溶剂，所以溶液中一定有水 B . 含有碳元素的化合物一定是有机物 C . 金属都能与酸反应产生氢气 D . 酸、碱中一定含有氢元素

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7. 在生产、生活中，下列做法不正确的是（　　）

A . 工业用汽油或烧碱溶液等擦洗机器表面油污 B . 用天然棉纤维做内衣比用合成纤维做内衣穿着更舒适 C . 农业上用铁桶配制农药波尔多液 D . 焙制糕点时可在面中加入适量的碳酸氢钠

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8. 某化学兴趣小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、Ag、CuSO₄溶液；②Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液；③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液；④Fe、Cu、AgNO₃溶液；⑤Cu、Ag、FeSO₄溶液，你认为可行的方案是（　　）

A . ①②③④ B . ①②③⑤ C . 只有①②⑤ D . 只有①②③

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9. 为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究：①锌、银、硫酸铜溶液②银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，你认为其中可行的是（　　）

A . 只有③ B . ①和② C . ①和③ D . ②和③

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10. 有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（　　）

A . R＞M＞N B . N＞R＞M C . R＞N＞M D . N＞M＞R

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11.
如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是（　　）

A . a处 B . b处 C . c处 D . 以上都有可能

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12. 某研究性学习小组设计下列实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可用作试剂进一步反应），其中不可行的方案是（　　）

A . 铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液 B . 银、铜、氯化亚铁溶液 C . 铁、银、氯化铜溶液 D . 铁、硝酸银溶液、氯化铜溶液

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13. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（　　）

A . 硫酸钠溶液 B . 硝酸银溶液 C . 硫酸锌溶液 D . 稀硫酸

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14. A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：
①A+BSO₄=ASO₄+B ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂
③C+BSO₄=CSO₄+B ④A+H₂SO₄→不反应
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）

A . A＞B＞C B . A＞C＞B C . C＞B＞A D . C＞A＞B

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15. 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（　　）

A . Cu、FeCl₂溶液，AgNO₃溶液 B . Cu、Ag、FeSO₄溶液 C . Fe、Ag、CuSO₄溶液 D . Fe、Cu、稀硫酸，AgNO₃溶液

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二、填空题

16. 防止铁制品生锈的常用措施有（写一点即可），也可在铁片表面镀上一层锌，表面会形成一层保护薄膜，其中含有Zn₂（OH）₂CO₃ ．若该物质通过化合反应生成，试推断，反应物除了Zn、水和氧气外，还应有．

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17.
人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属．
（1）如图是铁元素在元素周期表中的相关信息，则铁元素的原子序数为．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程．
（3）工业上可用赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）炼铁，其主要反应原理是　（用化学方程式表示）．

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18. 铁是一种化学性质的金属，铁生锈实际上是铁和、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应．铁锈的主要成分是．

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19. 将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次
A、缓慢氧化；B、疏松多孔；C、受空气和水共同作用；D、铁器与空气隔绝；E、没有水分存在铁不易生锈．
（1）钢铁锈蚀条件；
（2）钢铁锈蚀的过程属于；
（3）铁锈的状态；
（4）使铁器保持干燥的原因是；
（5）铁器表面喷漆的目的是．

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20.
将同一个土豆先后放入甲、乙两杯盐水中，观察到如图所示的现象，请回答下列问题．
（1）根据观察到的现象，你能得到一些结论吗？，请任写一条．
（2）把几枚小铁钉完全插入乙土豆内，再把土豆放回乙盐水中，此时土豆在乙盐水中将，请简要说明理由：．

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三、探究题

21.
兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
1. （1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为，乙中的现象为．
2. （2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示．
  ①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　；
  ②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是．
  a． R＞Ag b． R＞Cu c．R＞Zn d．R＜H．
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22.
我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
1. （1）实验一：分别进行如图所示的实验．
  实验现象：甲中没有现象，乙和丙中产生气泡，且乙中产生气泡比丙中的快．
  ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式．
  ②根据实验现象，（填“能”或“不能”）比较出Ni、Fe、Cu的金属活动性强弱．
2. （2）
  实验二：（所用金属片均已用砂纸打磨）
  实验步骤
  实验现象
  实现结论
  
  相同浓度的
  ＮiSO₄溶液
  铁片表面有固体析出，
  铜片表面
  
  ．
  三种金属活动性
  由强到弱的顺序为：
  ．
3. （3）迁移应用：用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液，通过实验也能证明Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
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23. 为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序，请用提供的下列药品设计实验方案．
铁片铜片稀硫酸 FeSO₄溶液 CuSO₄溶液
1. （1）利用上述药品，你最多可以设计种实验方案．
2. （2）请选择一种实验方案叙述如下：．
  [实验现象] ．
  [化学方程式] ．
  [实验结论] ．
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24.
含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1．
1. （1）粉碎的目的是．
2. （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是．
3. （3）物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）
4. （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干．
5. （5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是．
6. （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在为宜．
7. （7）
  以某菱锌矿（ZnCO₃含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
  ZnCO₃ZnO+CO₂↑ ZnO+COZn+CO₂ ．
  则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）
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25.
连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓ ②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
请回答：
1. （1） ①“碳化”过程中需要的CO₂ ，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为　．
  ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂气体，不选用浓盐酸的理由是；干燥CO₂气体，可用的干燥剂是　（填字母）．
  A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
2. （2） ①该厂“过滤”所得的NH₄Cl可作化肥中的  肥，它也可与Ca（OH）₂在加热时发生反应生成产品CaCl₂ ，同时还有NH₃和H₂O生成，写出该反应的化学方程式：．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称   ，它的重要用途有    （只写一种）．
  ②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母）  ．
  A．使用的漏斗叫长颈漏斗    B．液面应低于滤纸边缘
  C．玻璃棒应不停搅拌    D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
3. （3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案：
  方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
4. （4）
  方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是．（装置气密性良好）
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