①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示 
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：（填序号）
a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）；
③氢气的转化率=；
④该反应的平衡常数为K=（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中 增大的是．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
①通入甲烷一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为； 此时得到的O2在标准状况下的体积为L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．
①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是（填字母序号）．
A．常温下，0.1mol•L﹣1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH为5
D． 铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
①0.1mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3mol•L﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）．
活动一：查阅资料：NaNO2有毒，溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性．国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
活动二：鉴别NaNO2与食盐
分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-转化为Mn2+ ， NO2-转化为NO3-）
①在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管D．分液漏斗 E．锥形瓶 F． 烧瓶
②滴定终点的判断依据为．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉（选填“能”或“不能”）食用．
