四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-08-28 浏览次数：798 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. (2016高二上·汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A . ①②③④ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ①③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧

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2. 下列元素位于d区的是（　　）

A . C B . Ca C . Cr D . Ga

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3. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）

A . 锌粒和稀硫酸反应 B . 灼热的木炭与CO₂反应 C . 甲烷在空气中燃烧的反应 D . Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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4. 下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）

A . S²^﹣的结构示意图： B . 过氧化氢的电子式： C . Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p² D . 氯化钠的分子式：NaCl

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A B . 1mol甲基（﹣CH₃）所含电子数为9N_A C . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5N_A D . 2molSO₂和1molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 N_A

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6. PH₃ 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（　　）

A . PH₃ 分子是非极性分子 B . PH₃分子中有一对电子孤对 C . PH₃ 分子VSEPR模型的名称是四面体 D . PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子

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7. 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（　　）

A . CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+726.5kJ/mol B . CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣726.5kJ/mol C . CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣675.3kJ/mol D . 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1453kJ/mol

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8. 已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1 ， H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol^﹣1、496kJ•mol^﹣1和462kJ•mol^﹣1 ，则a为（　　）

A . ﹣332 B . ﹣118 C . 350 D . 130

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9. 下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）

A . SO₂ 直线形 B . NH₄⁺正四面体形 C . CS₂ 平面三角形 D . BF₃ 三角锥形

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10. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ ， B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A . A₃BC₄ B . A₂BC₄ C . A₂BC₃ D . A₄BC₄

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11. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A . Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数 B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能 C . H﹣F键的极性与H﹣O键的极性 D . BF₃的键角CS₂的键角

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12. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（　　）

A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B . 乳酸[CH₃CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子 C . 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道 D . 酸性H₃PO₄＞HClO，是因为H₃PO₄分子非羟基氧原子数目比HClO多

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13. 下列叙述正确的是（　　）

A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B . 可燃冰（CH₄•8H₂O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C . Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

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14. 已知：H﹣Cl和H﹣I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（　　）

A . 稳定性：HI＞HCl B . 熔、沸点：HI＞HCl C . 同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl D . 还原性：HI＞HCl

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15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C . 反应CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D . 对于2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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16. 密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（　　）

A . m+n＞p B . A的转化率降低 C . 平衡向正反应方向移动 D . C的质量分数增加

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17. 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）

A . 1：3 B . 3：1 C . 3：2 D . 1：2

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18. (2016高二上·天津期中) 对于可逆反应 2AB₃（g）⇌A₂（g）+3B₂（g）△H＞0下列图象正确的是（）

A . B . C . D .

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19. 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）

A . 加入少量NaOH溶液 B . 加入少量的NaHSO₄溶液 C . 加入少量的CH₃COONa溶液 D . 加入少量的CuSO₄溶液

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20. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A . 均减半 B . 均加倍 C . 均减少1mol D . 均增加1mol

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21. 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）

A . t₁时刻前，混合气体的密度减小，t₁时刻后，混合气体的密度不变 B . 该反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$ C . 由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆 D . 此反应的正反应为放热反应

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二、<b >解答题</b>

22. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
1. （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是．
2. （2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^﹣1•g^﹣1 ， 0.5mol•L^﹣1盐酸和0.55mol•L^﹣1NaOH溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ．实验时记录的实验数据如表：
  实验
  次数
  反应物及用量
  溶液温度
  t₁
  t₂
  1
  50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液
  50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液
  20℃
  23.3℃
  2
  50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液
  50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液
  20℃
  23.5℃
  ①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=（保留两位小数）
  ②已知：CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^﹣（aq）+H⁺（aq）△H₂＞0，
  CH₃COOH（aq）+OH^﹣（aq）=CH₃COO^﹣（aq）+H₂0（l）△H₃ 则△H₃△H₁（填“＞”、“＜”、“=”）
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23. 某实验小组利用硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间）．回答下列问题：

实验编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		H₂O/mL	温度/℃	KMnO₄溶液完全褪色时间（s）
实验编号	浓度/mol•L^﹣1	体积/mL	浓度/mol•L^﹣1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t₁
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t₂
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t₃

（1）上述反应的离子方程式为
（2） t₁ t₂（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是
（3）实验②和实验③两组实验的目的是
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．

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24. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30
F	单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高价态离子核外有个未成对电子
（2） B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．
（3） A，D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD₃是一种淡黄色液体．以下关于AD₃的说法中，正确的是　　

A . AD₃分子中只有非极性键 B . AD₃分子中各原子均达8e﹣稳定结构 C . AD₃的晶体属于分子晶体 D . AD₃液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH₃气体至过量，观察到的现象是；该过程总的离子反应式为向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是
A．配位键　　　　　B．极性共价键　　　　　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

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25. 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．
1. （1）基态锌原子的价电子排布式是．
2. （2）根据元素周期律，电负性SeS，第一电离能SeAs（填“＞”或“＜”）．
3. （3） H₂Se的分子构型是，其中Se的杂化轨道类型是．
4. （4） H₂O的沸点（填“＞”或“＜”）H₂Se的沸点，其原因是：．
5. （5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是．
6. （6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se²^﹣离子作面心立方最密堆积，且Se²^﹣与Se²^﹣之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为 nm．
7. （7）假设阿伏加德罗常数值为N_A ，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是．
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26. 已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO₂和H₂ ．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
n（CO₂）
n（H₂）
n（CH₃OH（g）
n（H₂O（g）
0
1.00mol
3.25mol
0.00
0.00
5min
0.50mol
0.50mol
10min
0.25mol
0.75mol
15min
0.25mol
n₁
回答下列问题：
1. （1）表格中的n₁=
2. （2） 0﹣5min内 v （H₂）=
3. （3）该条件下CO₂的平衡转化率为．
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27. 在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）．一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H
已知CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：
1. （1） 100℃时平衡常数为．
2. （2）图中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
3. （3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K₁ ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K₂ ，则K₁K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是．
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

四川省达州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验次数	反应物及用量		溶液温度
实验次数	反应物及用量		t₁	t₂
1	50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L^﹣1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L^﹣1HCl溶液	20℃	23.5℃

	n（CO₂）	n（H₂）	n（CH₃OH（g）	n（H₂O（g）
0	1.00mol	3.25mol	0.00	0.00
5min	0.50mol		0.50mol
10min	0.25mol		0.75mol
15min	0.25mol		n₁