陕西省汉中市汉台区2016-2017学年高二上学期化学期末考...

更新时间：2017-08-28 浏览次数：661 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

A . CO₂ B . NH₃•H₂O C . NH₄NO₃ D . C₂H₅OH（酒精）

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2. (2016高一下·西城期末) 工业上，通常用电解法冶炼的金属是（　　）

A . Al B . Fe C . Cu D . Ag

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3. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）

A . 加少量Na₂SO₄固体 B . 铝条的表面积 C . 溶液的温度 D . 盐酸的浓度

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4. 下列操作合理的是（　　）

A . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B . 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C . 用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D . 用托盘天平称取25.20gNaCl固体

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5. 对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

A . SO₂、O₂、SO₃的浓度相等 B . SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化 C . SO₂、O₂、SO₃在密闭容器中共存 D . 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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6. 如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A . 正极发生氧化反应 B . 电子通过导线由铜流向锌 C . 负极有O₂逸出 D . 铜上有H₂逸出

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7. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是（　　）

A . 稀NaOH溶液 B . HCl溶液 C . CuSO₄溶液 D . NaCl溶液

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8. 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（　　）

A . HCl溶液产生较多的氢气 B . CH₃COOH溶液产生较多的氢气 C . 两者产生等量的氢气 D . 无法比较两者产生氢气的量

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9. (2016高二上·汪清月考) 摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A . HX，HZ，HY B . HZ，HY，HX C . HX，HY，HZ D . HY，HZ，HX

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10. 25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是（　　）

A . NH₄⁺ B . HCO₃^﹣ C . SO₃²^﹣ D . NO₃^﹣

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11. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 硫化钠溶液显碱性：S²^﹣+H₂O═HS^﹣+OH^﹣ B . 氯化铝溶液呈酸性：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃↓+3H⁺ C . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O D . 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^﹣═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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12. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）

A . 溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol B . 加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小 C . 升高温度，水解平衡向正反应方向移动 D . 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na⁺）：c（CO $\text{[math]}$ ²^﹣）=2：1

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13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸 B . 保存FeSO₄溶液时常在溶液中加入少量铁粉 C . 实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl₂ D . 合成氨工业采用高压条件

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14. 下列说法正确的是（　　）

A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 B . 沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动 C . 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 D . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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15. 要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃ ，不宜选用的试剂是（　　）

A . MgO B . MgCO₃ C . NaOH D . Mg（OH）₂

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16. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（　　）
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．

A . A＞B＞C B . B＞C＞A C . C＞A＞B D . B＞A＞C

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17. 25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（　　）

A . c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=c（CH₃COOH） B . c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . c（Na⁺）﹣c（CH₃COO﹣）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺） D . c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

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二、实验题

18. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数
请回答下列问题：
1. （1）判断到达滴定终点的现象是．
2. （2）根据下列数据：
  滴定次序
  待测液体积（mL）
  标准盐酸体积（mL）
  滴定前读数
  滴定后读数
  第一次
  20.00
  0.50
  25.40
  第二次
  20.00
  4.00
  29.10
  则，待测烧碱溶液的浓度为 mol/L．
3. （3）若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将（填“变大”、“变小”或“不变”）
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三、填空题

19. 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式．乙醇的燃烧热为．

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20. 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
①若降低温度到750℃时，达到平衡时K1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
②减小压强平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率（填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K（填“增大”或“减小”或“不变”）

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21. 水溶液中存在水的电离平衡．
1. （1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积总是等于．
2. （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H⁺）c（OH^﹣），在常温时pH7．
3. （3）有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O b．CH₃COONa c．NH₄Cl d．NaHSO₄
  常温下呈酸性的溶液有（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：．
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22. 依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
1. （1）电极X的材料是，电解质溶液Y是；
2. （2）银电极为电池的极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为．
3. （3）外电路中的电子是从电极流向电极．
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23. 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．
如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
①X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；
②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．
③电解NaCl溶液的离子方程式是．

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24. 如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
①电源A上的a为极
②欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为，槽中盛放的镀液可以是溶液．

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次序	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次序	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10