2016-2017学年福建省莆田二十四中高二上学期期末化学试...

更新时间：2017-08-20 浏览次数：1003 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列过程属于放热反应的是（　　）

A . 在生石灰中加水 B . 硝酸铵溶于水 C . 浓硫酸加水稀释 D . 用石灰石煅烧石灰

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2. (2016高二上·莆田期中) 下列说法中正确的是（）

A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D . 在原电池中，电子由正极流向负极

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3. (2016高二上·莆田期中) 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）

A . 浓度 B . 温度 C . 压强 D . 反应物的性质

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4. 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（　　）

A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

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5. (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）

A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+28.7kJ/mol B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.4kJ/mol D . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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6. (2016高二上·莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H₂SO₄中组成原电池．X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由Y→Z；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（）

A . X＞Z＞Y B . Z＞X＞Y C . X＞Y＞Z D . Y＞Z＞X

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7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 热的纯碱去油污效果更好 B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C . 高压下有利于提高合成氨的产率 D . 在H₂（g）、I₂（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

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8. (2015高三上·东城期中) 在2CH₄（g）+2NH₃（g）+3O₂（g）=2HCN（g）+6H₂O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O₂）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）

A . m= $\text{[math]}$ n B . m= $\text{[math]}$ n C . m= $\text{[math]}$ n D . m=2n

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9. 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₂
则△H₁和△H₂的关系正确的是（　　）

A . △H₁=△H₂ B . △H₁＜△H₂ C . △H₁＞△H₂ D . 不能确定

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10. 下列说法不正确的是（　　）

A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极 B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀 C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚 D . 可以用硫酸或者CO₂中和碱性废水

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11. 在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 B . 在T₂时，若反应处于状态D，则一定有V_正＜V_逆 C . 反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H＜0 D . 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

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12. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

A . a电极上发生的反应为：MnO₄^﹣+8H⁺+5e^﹣═Mn²⁺+4H₂O B . 外电路电子的流向是从a到b C . 电池工作时，盐桥中的SO₄²^﹣移向甲烧杯 D . b电极上发生还原反应

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13. 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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14. 实验室利用反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）

组号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O的体积（mL）
		体积（mL）	浓度（mol•L^﹣1）	体积（mL）	浓度（mol•L^﹣1）	H₂O的体积（mL）
A	10	5.0	0.10	10.0	0.10	5.0
B	10	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
C	30	5.0	0.10	5.0	0.10	10.0
D	30	5.0	0.20	5.0	0.10	10.0

A . A B . B C . C D . D

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15. 常温时，将V₁mL c₁mol•L^﹣1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL•L^﹣1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）

A . 若混合溶液的pH＜7，则c₁V₁一定大于c₂V₂ B . 若混合溶液的pH=7，则c₁V₁一定等于c₂V₂ C . 若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定等于c₂V₂ D . 若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定小于c₂V₂

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16. 5℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol•L^﹣1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A . 1：10：10¹⁰：10⁹ B . 1：5：5×10⁹：5×10⁸ C . 1：20：10¹⁰：10⁹ D . 1：10：10⁴：10⁹

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17. (2015高二下·芜湖期中) 已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A . 水的电离程度始终增大 B . $\text{[math]}$ 先增大再减小 C . c（CH₃COOH）与c（CH₃COO^﹣）之和始终保持不变 D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

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18. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）

A . pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）=3.0mol•L^﹣1 B . Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H₂S） C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

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二、<b >非选择题</b>

19. 卫星发射时可用肼作燃料.1 mol N₂H₄在O ₂中燃烧生成N ₂（g）和H ₂O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为．

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20. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄.0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，热化学方程式为．

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21. 燃料电池是一种新能源．利用2CO+O ₂═2CO ₂设计燃料电池时，负极发生反应的气体是，正极发生反应的气体是．

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22. 如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．
1. （1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
2. （2）甲图电极反应式是：正极，负极．
3. （3）乙图中发生反应的离子方程式是．
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23. 从Na₂CO₃、NaCl、CH₃COOH、Al₂（SO₄）₃、NH₃五种物质中：
1. （1）选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：；
2. （2）选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：；
3. （3）选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：．
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24. T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
1. （1）容器中反应的化学方程式为
2. （2）前2 min，v（A）=mol•（min•L）^﹣1 ．
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　．
  
  A . 混合气体的压强不变 B . 混合气体的密度不变 C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D D . B的物质的量不变
4. （4） T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．
5. （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是　　（填选项字母）．
  
  A . 只增加A的物质的量 B . 移走一部分D C . 升高反应体系的温度 D . 把容器的体积缩小一倍
6. （6） T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
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25. (2017高二上·吉林期末) NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
1. （1）相同条件下，0.1mol•L^﹣1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
2. （2）均为0.1mol•L^﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
  ①其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是，导致pH随温度变化的原因是；
  ②20℃时，0.1mol•L^﹣1的NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=（取近似值）
3. （3）室温时，向100mL0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
  试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年福建省莆田二十四中高二上学期期末化学试...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年福建省莆田二十四中高二上学期期末化学试...

试题分析

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