陕西省西安市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-07-02 浏览次数：192 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列行为不符合安全要求的是（）

A . 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B . 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C . 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖火

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2. 设N_A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N_A B . 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N_A C . 标准状况下，18g水所含原子数为N_A D . 常温常压下，48gO₂与O₃混合物含有的氧原子数为3N_A

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3. 实验室里需用480mL 0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（）

A . 称取5.1 g Na₂CO₃ ，加入500mL水 B . 称取13.7g Na₂CO₃·10H₂O，配成500mL溶液 C . 称取5.3 gNa₂CO₃ ，加入500mL水 D . 称取14.3 g Na₂CO₃·10H₂O，配成500mL溶液

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4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）

A . K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2- B . NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- C . Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2- D . K⁺、MnO₄^2-、Na⁺、Cl^-

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5. 有关焰色反应的说法正确的是（）

A . 焰色反应是金属单质表现的性质 B . 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C . 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D . 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

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6. 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，关于该反应的说法正确的是（）

A . KMnO₄中的锰元素被氧化 B . Cl₂既是氧化产物，又是还原产物 C . HCl在反应中只表现还原性 D . 每生成1 molCl₂转移电子的物质的量为2mol

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7. 下列说法正确的是（）

A . 钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺ B . Na₂O₂与水反应时，生成0.1molO₂ ，转移的电子数为0.2N_A C . Na₂O₂遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D . 在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和 NaHCO₃固体都能发生分解

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8. 等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（）

A . 1：1 B . 1：3 C . 3：1 D . 1：2

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9. (2019高一上·南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . 除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质可以向溶液中通入氯气 B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . Fe₃O₄为红棕色晶体 D . Fe(OH)₂和Fe(OH)₃都能在空气中稳定存在

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10. (2019高一上·辽源期末) 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（）

A . 盐酸 B . 氢氟酸 C . 水玻璃 D . KOH溶液

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11. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）

A . 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B . SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 C . 光导纤维的主要成分是晶体硅 D . 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸弱

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12. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）

A . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B . 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C . 纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H₂和Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D . 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

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13. 为除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体杂质，可以采用的方法是（）

A . 通过酸性高锰酸钾溶液 B . 通过澄清石灰水 C . 通过饱和Na₂CO₃溶液 D . 通过氢氧化钠溶液

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14. 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定

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15. 下列气体只能用排水法收集的是（）

A . NH₃ B . SO₂ C . NO₂ D . NO

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16. 下列有关H₂SO₄的说法中正确的是（）

A . 将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂ B . 向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体 C . 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 D . 向5mL18mol·L^-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO₂

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17. 下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（）

A . 2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑ B . 2NH3+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+ N₂+3H₂O C . NH₃+ HNO₃=NH₄NO₃ D . 3SiH₄+4NH₃ =Si₃ N₄+12H₂

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18. (2017高一上·德州期中) 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）

A . C+HNO₃ B . H₂S+HNO₃ C . Fe（OH）₃+HNO₃ D . Cu+HNO₃

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19. (2018高一上·成都期末) 下列实验能达到目的的是（）
A
B
C
D
实验室制备Fe(OH)₂
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H₂SO₄的脱水性、强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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20. 滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液显红色，在该溶液中分别滴加Ⅹ溶液后有下列现象下列说法不正确的是（）

序号	装置	X溶液	现象
Ⅰ		盐酸	溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ		Na₂SO₄	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ		H₂SO₄	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A . 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H⁺+OH^-=H₂O B . 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化 C . 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba²⁺+ 2OH⁺+2H⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓ +2H₂O D . 将实验Ⅱ中Na₂SO₄溶液换成CuSO₄溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

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二、非选择题(本大题共5题，共50分)

21. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液
1. （1）上述十种物质中，属于电解质的有 (填序号)，属于非电解质的有(填序号)
2. （2）除去③中少量②的操作是，化学方程式为；
3. （3）现有100mL溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是；
4. （4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是。
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22. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、Ⅹ、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：
1. （1） A的原子结构示意图为；
2. （2）写出气体C的一种用途；
3. （3） Y和D溶液反应的离子方程式为；
4. （4）实验室检验Ⅰ中所含的金属阳离子的试剂是(填化学式)；
5. （5） Ⅰ溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，请写出相关的离子方程式。
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23. 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。在隔绝空气条件下，绿矾高温分解的反应为：FeSO₄·7H₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+H₂O（未配平）。回答下列问题：
1. （1）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是；
2. （2）将绿矾分解产生的气体，依次通过下图装置，观察到试管甲中有白色沉淀产生，该白色沉淀是 (填化学式)：试管乙中的现象是；试管丙中溶液褪色，体现了SO₂的性；试管丁中溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式。
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24. 将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：
1. （1）图中B点沉淀的成分(填化学式)
2. （2）写出AB段发生反应的离子方程式，；
3. （3）写出BC段发生反应的离子方程式；
4. （4）合金中铝的质量为；
5. （5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是。
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25. 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：
1. （1）参加反应的硝酸的物质的量
2. （2）生成的NO₂的体积（标准状况下）；
3. （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。
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