黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化...

更新时间：2020-01-09 浏览次数：440 类型：月考试卷

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)

1. 能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A . 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B . 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C . 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D . “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源

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2. 下列过程中只发生物理变化的是（）

A . 明矾净水 B . 暖宝宝(含铁粉等)发热 C . 四氯乙烯清洗油污 D . 发黑银器(Ag₂S)恢复光亮

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3. 有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（）

A . (a)、(b)互为同分异构体 B . (b)能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 1mol(b)与H₂加成为C₈H₁₆需消耗4molH₂ D . (a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面

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4. 下列说法正确的是（）

A . 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭 C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能 D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2N_A B . 13gNaN₃爆炸分解为Na和N₂ ，转移电子数为0.2N_A C . 1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₃溶液中，含NH₄⁺数目为0.2N_A D . 0.2molN₂O₄充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4N_A

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6. 亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO₃)₂+CaFe₂O₄+NO→Ca(NO₂)₂+Fe₂O₃(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B . 向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K C . 装置e主要用于除去尾气中的NO D . d中每生成1 mol Ca(NO₂)₂ ，转移 $\text{[math]}$ mol电子

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7. 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）

A . 发黄的浓硝酸中通入O₂ ，黄色逐渐褪去：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ B . 向FeBr₂溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr₂+Cl₂=FeCl₂+Br₂ C . 用两个铁电极电解CuCl₂溶液，溶液颜色变浅：CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu+Cl₂↑ D . 吸有NO₂的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)

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8. 分子式为C₆H₁₀O₄的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（）

A . 8种 B . 9种 C . 10种 D . 11种

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9. (CH₃)₃CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）

A . 三步反应△H均小于0 B . 反应的中间体只有1种 C . 第①步的反应速率最快 D . 第②步反应的活化能最小

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10. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（）

A . W的非金属性比Y的强 B . 在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构 C . 该物质中含离子键和共价键 D . Z的氧化物都易溶于水中

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11. 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

下列说法正确的是（）

A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜 B . 放电时，M极上的电势比N极上的高 C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH^--2e^-=Zn(OH)₄^2- D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

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12. 室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . HX的酸性比HY的强 B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂 C . 室温下，K_a(HY)的数量级约为10^-4 D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍

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13. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A	配制Fe(NO₃)₂溶液	将Fe(NO₃)₂·9H₂O溶于较浓硝酸，然后加水稀释
B	探究SO₂的漂白性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO₂ ，观察颜色变化
C	探究AgBr、AgI的溶度积大小	向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO₃稀溶液，观察实验现象
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L^-1 KMnO₄溶液，一支中加小粒MnSO₄固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，比较褪色时间快慢

A . A B . B C . C D . D

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14. 常温下，改变0.1mol·L^-1的富马酸(H₂A)溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . pH=3.05时， c(H₂A)=c(HA^-)=c(OH^-) B . pH=4.0时， c(HA^-)>C(H₂A)>c(A^2-) C . 常温下，反应HA^-+OH^- $\text{[math]}$ A^2-+H₂O的pK=9.51 D . 常温下，图中x点处：1g $\text{[math]}$ =0.72

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二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15. 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na₂S₂O₄并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图

回答下列问题
1. （1）盛放浓硫酸的仪器名称为，写出浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式。
2. （2） SO₂与HCOONa、NaOH反应生成Na₂S₂O₄和CO₂ ，其离子方程式为。
3. （3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO₂ ， a、b、c所盛放的试剂依次为、、。
4. （4）将反应液分离提纯得到Na₂S₂O₄产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25.00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol^-1的K₃[Fe(CN)₆]标准溶液进行滴定{4K₃[Fe(CN)₆]+2Na₂S₂O₄+8NaOH=3K₄[Fe(CN)₆]+4Na₂SO₃+Na₄[Fe(CN)。₆]+4H₂O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为(写出计算式)。
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16. 用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为。
2. （2） “氧化”时，Fe²⁺、Mn²⁺去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是(填“Fe²⁺”或“Mn²⁺”)，Fe²⁺被KMnO₄氧化生成Fe³⁺和MnO₂的离子方程式为。
3. （3）加Zn粉“操作”的目的是。
4. （4） “沉锌”的离子方程式为，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是。
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17. (NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：
1. （1） “氧化”时，发生反应的离子方程式为（ClO₃^-转化为Cl^-）。
2. （2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)₃”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中。
3. （3） “制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示
  
  ①图中仪器W的名称是。
  
  ②Fe(OH)₃与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是；待Fe(OH)₃完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是。
  
  ③合适的尾气吸收装置是（填字母）。
4. （4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、干燥。
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18. H₂S(常温下，氢硫酸的K_a1=5.7×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
1. （1）著名的 Vanviel反应为2nH₂S+nCO₂ $\text{[math]}$ (CH₂O)_n+nH₂O+2nS↓，该反应能量转化形式是。
2. （2）脱除天然气中H₂S的工艺流程如下
  ①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS^-+OH^- $\text{[math]}$ S^2-+H₂O的平衡常数K=。
  ②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS^-氧化为S的离子方程式为。
3. （3）铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下
  (a)吸收H₂S
  
  (b)生成CuS沉淀
  
  (c)CuCl₂氧化CuS生成单质S和CuCl₂^-
  
  (d)通O₂再生
  
  ①常温下，沉淀反应之一：HS^-+Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuS+H⁺的平衡常数K= 【已知常温下，K_SP(CuS)=4×10^-35】。
  
  ②CuCl₂氧化CuS的离子方程式为。
  
  ③通O₂再生时的离子方程式为。
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19. 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H₁

Ⅱ．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂

Ⅲ．CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H₃

回答下列问题
1. （1）反应(Ⅰ)的△S(填“>”或“<”)0，△H₁=（用△H₂、△H₃表示）。
2. （2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示
  
  ①反应(Ⅱ)的△H(填“>”或“<”)0。
  
  ②480K时，lnK_P(Ⅰ)+lnK_p(Ⅱ)+lnK_p(Ⅲ)=。
  
  ③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 $\text{[math]}$ =2.60，CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是（填字母）。
  
  A . p₁<p₂<p₃ B . 升高温度，反应速率和X(CO)均减小 C . 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa D . 其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ ，X(CO)增大
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20. 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO₂的工艺如图所示：

已知SO₂水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示
1. （1） NaOH溶液吸收SO₂时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为。
2. （2）含Ce⁴⁺的溶液吸收NO，若高价氮中的NO₂、N₂O₃、NO₂^-、NO₃^-各1mol，则消耗0.5mol·L^-1的含Ce⁴⁺溶液的体积为L；其中NO转化NO₃^-的离子方程式为。
3. （3）电解槽中，阴极电极反应式主要为，阳极电极反应式为。
4. （4）在“气液反应器”中高价氮中的N₂O₃化合为NH₄NO₃的化学方程式为。
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