贵州省从江县民中2018-2019学年高一上学期化学期末考试...

更新时间：2020-06-30 浏览次数：175 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一上·西安期中) 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S为反应物，则另一反应物是（）

A . S B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . HCl

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2. 下列说法中错误的是（）

A . 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B . 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C . 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D . 用加热法除去水中溶解的少量氧气

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3. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A . Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑ B . Ca(ClO)₂＋2HCl=CaCl₂＋2HClO C . Pb₃O₄＋8HCl(浓)=3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O D . 3Cl₂＋6KOH(浓) $\text{[math]}$ 5KCl＋KClO₃＋3H₂O

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4. (2017高一上·衡水期末) 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A . CO₂（g）通入NaOH溶液 B . CO₂（g）通入石灰水 C . NH₃（g）通入CH₃COOH溶液 D . NH₃（g）通入盐酸中

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5. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是（）

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ②④

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6. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）

A . 一定被氧化 B . 一定被还原 C . 可能被氧化，也可能被还原 D . 既不被氧化，也不被还原

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7. (2018高一上·诸暨期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A . 1∶2∶3 B . 1∶6∶9 C . 1∶3∶3 D . 1∶3∶6

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8. 已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）

A . 纯碱 B . 食盐 C . 食醋 D . 食糖

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9. 下列相应条件下不能发生电离的电解质是（）

A . 硫酸氢钠溶于水 B . 高温下氢氧化钠熔化 C . 固态醋酸熔化 D . 酒精溶于水

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10. (2018高一上·武清期中) 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）

A . CO₂→CO B . FeCl₃→FeCl₂ C . HCl→AgCl D . KI→I₂

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11. 下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是（）

A . ①③ B . ②③ C . ①② D . ①②③

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12. (2017高二上·海南期末) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A . F₂ B . Cl₂ C . HCl D . CO₂

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13. 有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^－¹ ， SO₄^2-的物质的量浓度为0.7 mol·L^－¹ ，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.1 mol·L^－¹ B . 0.15 mol·L^－¹ C . 0.2 mol·L^－¹ D . 0.25 mol·L^－¹

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14. 已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为（）

A . 22.4Mb B . 22.4b/M C . 22.4M/b D . 22.4b

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15. 下列有关金属材料的说法错误的是（）

A . 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B . 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线 C . 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D . 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

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16. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：（）
①CO₂②HCl③H₂O④O₂

A . ①②③ B . ②③④ C . ②③ D . ①④

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17. 已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是（）

A . 硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物 B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4 C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D . 若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

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18. 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是（）

A . 铝不易发生化学反应 B . 铝的氧化物易发生还原反应 C . 铝不易被氧化 D . 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用

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19. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）

A . 纯铁和铁合金都能导电、传热 B . 纯铁的熔点低于铁合金 C . 纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D . 纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

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20. 在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 2∶1 D . 8∶53

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21. 等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）

A . 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量、乙中碱过量 C . 甲中酸过量、乙中铝过量 D . 甲中酸过量、乙中碱过量

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22. 水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中错误的是（）

A . 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅 B . 水泥、普通玻璃都是混合物 C . 生产水泥和玻璃都必须用石灰石 D . 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

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23. 下列各项比较中，正确的是（）

A . 熔点：金属钠＜钠钾合金 B . 导电性：银＜铜 C . 硬度：硬铝＜铝 D . 延展性：生铁＜纯金

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24. 物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为（）

A . 3∶2 B . 2∶3 C . 4∶5 D . 5∶4

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25. 将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）

A . 2/3 B . 1/2 C . 1/3 D . 1/4

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26. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

A . 碳酸钙 B . 氯化铜 C . 碳酸氢钠 D . 金属铝

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27. 有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（）

A . 除①外其他都可以 B . ①②③ C . ①④⑤ D . 全部

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28. 下列说法中，错误的是：（）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A . ① B . ①② C . ①③④ D . ①②③④

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二、填空题

29. 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题：
1. （1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？。
2. （2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
  ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是；
  
  ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是。
3. （3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
  ①三氧化硫是电解质还是非电解质？；
  
  ②氧气属于电解质或非电解质吗？。
4. （4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
  ①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是；
  
  ②硫酸氢钠是酸类物质吗？。
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30. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
1. （1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A、B、D。
2. （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H₂O(离子方程式)：；A＋NaOH(离子方程式)：；D→A(化学方程式)：。
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三、实验题

31. 现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑
1. （1）写出仪器名称：①，②。
2. （2）实验室制取并收集氧气时，应选择和相连接。
3. （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择和相连接，检验生成气体时使用的试剂是，检验气体时观察到的实验现象是。
4. （4）制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是。
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四、综合题

32. 某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
1. （1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 (填仪器名称)。
2. （2）反应①中加入足量H₂O₂溶液，反应的离子方程式：。
3. （3）检验沉淀中 $\text{[math]}$ 是否洗涤干净的操作是。
4. （4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3，还应进行的操作是。
5. （5）坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为。
6. （6）有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？(填“可行”或“不可行”)。
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五、推断题

33. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：乙，F。
2. （2）写出下列反应的离子方程式：
  ①金属A和水反应。②红褐色沉淀C与物质E反应。
  
  ③F与黄绿色气体乙反应。
  
  ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。
3. （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。
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34. (2019高一上·普洱期末) 将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
1. （1）混合气体A的主要成分是。
2. （2）气体B为，蓝色溶液D为。
3. （3）单质M与浓硝酸反应的化学方程式是。
4. （4）单质C与稀硝酸反应的化学方程式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

贵州省从江县民中2018-2019学年高一上学期化学期末考试...

副标题：

*注意事项：

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