回答下列问题：
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．CCl4 D．NaOH溶液
①装置丙中发生反应的离子方程式是。
②制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因。
③测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4 ， 可能的原因是。
已知：i.2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O；ii.Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33；iii.有关物质的溶解度曲线如图：
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2 ， 另外一个反应的化学方程式是。
②滤渣2的成分是(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=mol·L－1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、。
⑤为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2mol·L－1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250mol·L－1的标准液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为%。(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)
I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2－(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=－546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO2－(aq)+O2(g)= 2NO3－(aq) △H=－146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3－(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3－(aq) △H= kJ/mol。
①N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是。
②已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4 ， 发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：
α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总×物质的量分数)。
则反应温度高的容器是(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N2)=mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
①判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(NH4+)的浓度大小关系是。
②0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=。(不考虑CO32－第二步水解和H2O的电离)
Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为，MgF2熔沸点比NaF高的原因是。
氟虫腈中碳原子的杂化方式为，氟虫腈晶体中存在(填标号)。
a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
Cl2
)是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
)