江西省宜春市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-12-31 浏览次数：292 类型：期末考试

一、单选题

1. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

A	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO₃)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
B	“煤饼烧蛎成灰”	这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)₂
C	司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
D	“信州铅山县有苦泉，流以为涧。抱其水熬之，则成胆矾”	其中涉及到的操作有结晶

A . A B . B C . C D . D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 17gH₂O₂所含非极性键数目为0.5N_A B . 标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A C . 100gCaS和CaSO₄的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N_A D . n(H₂CO₃)和n(HCO₃)之和为1mol的 NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A

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3. 25℃时，将浓度均为0.1mo1·L^－¹、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=1000mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（）

A . K_a(HA)=1×10^－⁶ B . b点时，水电离出的c(H⁺)=10^－⁷mo/L C . a→c过程中水的电离程度始终增大 D . c点时， $\text{[math]}$ 随温度升高而减小

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4. 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）

A . A有5种正价，与B可形成6种化合物 B . 工业上常通过电解熔融态C₂B₃的方法来获得C的单质 C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构 D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

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5. 现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N₂O₅ ，装置如图所示，其中Y为CO₂。下列说法不合理的是（）

A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol B . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N₂O₄－2e^－+2H₂O=2N₂O₅+4H⁺ D . 甲池中的CO₃²^－向石墨I极移动

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6. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mo1^－¹ B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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7. 下列各实验的叙述正确的是（）

选项	实验内容	实验目的或结论
A	将溴水、苯、FeBr₃混合于烧瓶中	制备溴苯
B	某样品进行焰色反应时产生黄色火焰	该样品是钠盐
C	常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^－¹的NaClO溶液和 CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K₁(H₂C₂O₄)=5.4×10^－²、K₂(H₂C₂O₄)=6.4×10^－⁵]	证明草酸是二元酸

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

8. 草酸(H₂C₂O₄)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
1. （1） H₂C₂O₄(s) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g) △H=+340 kJ·mol^－¹ ，写出此反应的平衡常数表达式K=；
  密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是
  
  A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
  
  B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
  
  C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状
  
  D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
2. （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH₄气体和6 mol CO₂气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L^－¹。
  ①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO₂)=。
  
  ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是。
3. （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H₂C₂O₃)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式。
4. （4）在K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃]³^－ $\text{[math]}$ Fe³⁺+3C₂O₄²^－，常温下，该溶液中[Fe(C₂O₄)₃]³^－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe³⁺)B点的c(Fe³⁺)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中加入少量KMnO₄固体，Fe³⁺的浓度(填“增大”减小”或“不变”)
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9. (2018·益阳模拟) 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
1. （1） Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。
2. （2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为，最高能层电子云轮廓图形状为
3. （3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
4. （4） CO₃^2-的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为.
5. （5） [Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。
  A．离子键
  B.极性键
  C.配位键
  D.氢键
  E.金属键
6. （6） Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Na与O之间的最短距离为cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。
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三、工业流程

10. 一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为。
2. （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，除去Fe²⁺可用的物质是；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是。步骤⑤所得滤渣为(填化学式)。
3. （3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为。
4. （4）测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用 c mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=。
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四、实验题

11. 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂ 2Fe₂O₃+8FeCl₃。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：
1. （1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。
2. （2） A装置中发生反应的化学方程式为。
3. （3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。
4. （4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。
5. （5）设计实验：
  ①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)₃是弱碱：。
  
  ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量
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五、推断题

12. 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH₂ RCH₂CH₂CHO；

②
1. （1） B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为。
2. （2） E中含氧官能团的名称为，写出D→E的化学方程式。
3. （3） E-F的反应类型为。
4. （4） E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式。
5. （5）下列有关产物G的说法正确的是________
  
  A . G的分子式为C₁₅H₂₈O₂ B . 1molG 水解能消耗2mol NaoH C . G中至少有8个C原子共平面 D . 合成路线中生成G的反应为取代反应
6. （6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH₃CH₂CH₂CH₂COOH)的合成路线流程图。示例如下：H₂C=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH，无机试剂任选。
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