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安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2020-03-09 浏览次数：178 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. (2015高一上·衡水月考) 氧化还原反应的实质是（   ）
    A . 氧元素的得与失 B . 化合价的升降 C . 电子的得失或偏移 D . 分子中原子重新组合
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  • 2. 判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
    A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B . 2Mg + O2 2MgO C . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ D . Cu（OH）2 CuO + H2O
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  • 3. 下列叙述中正确的是（ ）
    A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质 C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化 D . C60是新发现的一种碳的化合物
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  • 4. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）

    ①热稳定性差       ②增加甜味  ③产生二氧化碳     ④提供钠离子

    A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ③④
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  • 5. 除去CO2气体中的CO，常用的方法是
    A . 通过澄清的石灰水 B . 通过灼热碳 C . 通过水 D . 通过灼热的氧化铜粉末
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  • 6. 关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）
    A . 通常情况下，氮气性质很不活泼 B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
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  • 7. NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
    A . 氮元素的化合价没有发生变化 B . NO2只是氧化剂 C . NO2只是还原剂 D . NO2既是氧化剂，又是还原剂
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  • 8. 下列有关NO的叙述正确的是（    ）
    A . NO是一种红棕色气体 B . 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C . 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO D . NO易溶于水，不能用排水法收集
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  • 9. 关于氨水的叙述中错误的是（ ）
    A . 氨水的主要成分是NH3·H2O B . 氨水可使酚酞指示剂变红 C . 氨水中含三种分子和两种离子 D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
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  • 10. 下列关于铵盐的叙述中错误的是（ ）
    A . 常温下，都是易溶于水的晶体 B . 可用作氮肥 C . 热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸 D . 跟强碱共热时，有氨气放出
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  • 11. 下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）
    A . 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B . 铜与硝酸的反应属于置换反应 C . 硝酸可氧化Fe2+ D . 铁或铝与浓硝酸不反应
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  • 12. 下列与氮循环无关的生态环境问题是（ ）
    A . 光化学烟雾 B . 白色污染 C . 水体富营养化 D . 酸雨
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  • 13. 下列叙述中，正确的是（ ）
    A . SO2在空气中易被氧化为SO3 B . 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升 C . SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D . SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
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  • 14. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（ ）
    A . 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B . 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C . 二氧化硫既可被氧化也可被还原 D . 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
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  • 15. 下列叙述或操作正确的是（ ）
    A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
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  • 16. 下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ）
    A . Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ B . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C . MgCl2 （熔融） Mg+Cl2↑ D . Mg(OH)2 MgO+H2O
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  • 17. 下列关于硅的叙述，错误的是（ ）
    A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应
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  • 18. 下列有关铝元素的说法正确的是（ ）
    A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀
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  • 19. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
    A . 碱性 B . 酸性 C . 两性 D . 氧化性
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  • 20. 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ）
    A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO B . N2中混有O2 ， 可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2 C . 无水CuSO4 ， 可用以检验酒精中是否含有水 D . O2中混有H2 ， 可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
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二、填空题
  • 21. 完成下列化学方程式：
    1. （1） 碳酸氢钠受热分解的方程式
    2. （2） NO2溶于水发生的反应
    3. （3） NH3与O2的反应
    4. （4） HNO3见光或受热的分解反应
    5. （5） Cu与稀HNO3的反应
    6. （6） Cu与浓H2SO4的反应
    7. （7） C与浓H2SO4的反应
    8. （8） Mg与CO2的反应
    9. （9） Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应
    10. （10） Al与NaOH溶液的反应
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  • 22. 海水开发利用的部分过程如图所示。

    1. （1） 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为。
    2. （2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为  mol。
    3. （3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是____。
      A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B . 电解饱和食盐水可制得金属钠 C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 D . 海水提镁涉及到复分解反应
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三、实验题
  • 23. 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

    1. （1） 在⑥中发生反应的化学方程式为。
    2. （2） ①中的实验现象为石蕊溶液，此实验证明SO2具有的性质。
    3. （3） ②中的品红溶液，证明SO2有性。
    4. （4） ③中的实验现象是，证明SO2有性。
    5. （5） ④中的实验现象是，证明SO2有性。
    6. （6） ⑤的作用是，反应的化学方程式为 。
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