吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学...

更新时间：2021-07-07 浏览次数：59 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C . 原电池反应一定是氧化还原反应 D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH₁>ΔH₂的是（）

A . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂ B . S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂ C . C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)ΔH₁C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂ D . H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH₁1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g)ΔH₂

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3. (2018高二上·宁都期中) 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）

A . 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大 B . 平衡不发生移动 C . 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D . 物质C的质量分数增大

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4. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）

A . 由图a可知，T₁>T₂ ，该反应的逆反应为吸热反应 B . 由图b可知，该反应m+n<p C . 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D . 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

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5. 用CO和H₂合成CH₃OH的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 温度：T₁>T₂>T₃ B . 正反应速率：v(a)>v(c)， v(b)>v(d) C . 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d) D . 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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6. 下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）

A . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 C . 施肥时，农家肥草木灰（有效成分K₂CO₃）不能与氮肥NH₄Cl混合使用 D . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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7. (2018高三上·伊春期中) 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）

A . H⁺ B . OH^- C . S^2- D . Na⁺

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8. (2019高二上·宁夏期中) 在25℃、100 kPa时，已知：
①2H₂O(g) = O₂(g)+2H₂(g) ΔH₁

②Cl₂(g)+H₂(g) = 2HCl(g) ΔH₂

③2Cl₂(g)+2H₂O(g) = 4HCl(g)+O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂间的关系正确的是（）

A . ΔH₃ = ΔH₁＋2ΔH₂ B . ΔH₃ = ΔH₁＋ΔH₂ C . ΔH₃ = ΔH₁—2ΔH₂ D . ΔH₃ = ΔH₁—ΔH₂

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9. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g） $\text{[math]}$ Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆 B . T₂下在0—t₁min时间内v（Y）=a-b/t₁mol·L^-1·min^-1 C . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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10. 在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) $\text{[math]}$ Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是（）

A . 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B . 从反应开始到t₁时的平均反应速率v(X)＝0.2/t₁ mol·L^－¹·min^－¹ C . 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D . 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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11. (2018高二上·临泽期中) 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO₂) c(H₂)/(CO) c(H₂O)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述错误的是（）

A . 该反应的化学方程式是CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) B . 上述反应的正反应是放热反应 C . 如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 D . 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： c(CO₂)/3(CO)=c(H₂O)/5 c(H₂)，判断此时的温度1000℃

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12. 在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为M（s）+R（g） $\text{[math]}$ X（g）+Y（g） △H；所得实验数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时R的物质的量/mol	平衡时气体总物质的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推断正确的是（）

A . 上述反应中，△H＜0 B . 实验②中，该反应的平衡常数K=0.5 C . 实验①经4min达到平衡，0～4 min内υ（X）=0.2mol·L^-1·min^-1 D . 实验③中a=6.00

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13. 下列叙述正确的是（）

A . 尽管BaSO₄难溶于水，但它仍然是强电解质 B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C . NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 D . 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

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14. 已知0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中 $\text{[math]}$ 值增大，可以采取的措施是（）

A . 加少量烧碱 B . 降低温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加水

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15. (2018·浙江选考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . pH相等的两溶液中：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ) B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ)

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16. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	空气	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	氯气	盐酸	苛性钠	氢硫酸	碳酸钙
D	漂白粉	氨水	氯化钠	次氯酸	氯气

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 表示向NH₃·H₂O溶液中逐步加入NH₄Cl固体后，溶液pH的变化 B . 表示向NH₃·H₂O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH₃·H₂O溶液的pH：b＞a C . 表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g） $\text{[math]}$ B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0 D . 表示催化剂能改变化学反应的焓变

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18. 一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（）

A . NaOH溶液的pH小于氨水的pH B . NaOH溶液的pH大于氨水的pH C . 两溶液的pH相等 D . 无法判别两溶液pH的相对大小

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19. 室温下某溶液中由水电离产生的c(H^＋)等于10^－¹⁰mol·L^－¹ ，该溶液的溶质不可能是（）

A . NaHSO₄ B . NaCl C . HCl D . Ba(OH)₂

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20. 等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V₁、V₂、V₃,三者的大小关系正确的是（）

A . V₁=V₂= V₃ B . V₁=V₂﹤V₃ C . V₁<V₂ = V₃ D . V₁=V₂﹥V₃

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二、实验题

21. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。
1. （1）定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。
2. （2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
3. （3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
  ①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
  
  ②实验时放出气体的总体积是mL。
  
  ③A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序为：＞＞＞。
  
  解释反应速率变化的原因。
  
  ④H₂O₂的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）。
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三、综合题

22. 能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
1. （1）已知：在25℃、101kPa下，1mol甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式。
2. （2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g).在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示(注：T₁、T₂均大300℃) 。
  
  ①合成甲醇反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
  
  ②平衡常数的表达式为：。温度为T₂时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)温度为T₁时的平衡常数。
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四、填空题

23. 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) +2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0
1. （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H₂表示平均反应速率v(H₂)=。
2. （2）图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。
3. （3）恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 减小的有______
  
  A . 升高温度 B . 充入He气 C . 再充入2molCO和5molH₂ D . 使用催化剂
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24. 在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/mol·L^-1	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）该反应的化学方程式为。
（2）该反应在0~20 s内N₂O₄的平均反应速率为。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为。
（4）在20s时，浓度熵Q_c（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

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25. 下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t₁

t₂

水的离子积常数

1×10^－¹⁴

α

1×10^－¹²

试回答以下问题：
1. （1）若25＜t₁＜t₂ ，则α(填“＜”“＞”或“=”)1×10^－¹⁴ ，作出此判断的理由是。
2. （2） 25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^－⁴mol·L^－¹ ，取该溶液1mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)=。
3. （3） t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学...

副标题：

*注意事项：

吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	α	1×10^－¹²