上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷

更新时间：2019-11-13 浏览次数：416 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质属于电解质的是（）

A . NaCl溶液 B . SO₃ C . NaOH D . Cu

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2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）

A . 原子晶体 B . 离子晶体 C . 金属晶体 D . 分子晶体

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3. 下列仪器无定量的要求的是（）

A . 量筒 B . 分液漏斗 C . 滴定管 D . 容量瓶

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4. 有六种微粒，它们分别是⁴⁰₁₉M、⁴⁰₂₀N、⁴⁰₁₈X、⁴⁰₁₉Q⁺、⁴⁰₂₀Y²⁺、⁴⁰₁₇Z^- ，它们所属元素的种类为（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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5. 下列物质属于两性氧化物的是（）

A . Al(OH)₃ B . Fe₂O₃ C . Al₂O₃ D . Al

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6. 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）

A . S B . Cl₂ C . 稀硫酸 D . CuSO₄溶液

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7. 下列属于取代反应的是（）

A . 苯与氢气在镍的催化下反应 B . 甲烷在空气中燃烧 C . 乙烷与氯气在光照条件下反应 D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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8. (2019·徐汇模拟) 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）

A . X^- B . C . D .

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9. 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）

A . 生产能耗 B . 反应的完成程度 C . 反应物的状态 D . 反应热效应

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10. 下列应用与盐类水解无关的是（）

A . 泡沫灭火器 B . 氯化铵和消石灰制备氨气 C . 明矾净水 D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

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11. X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₃ ，则它对应的气态氢化物为（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

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12. 鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（）

A . 银氨溶液 B . 碳酸氢钠 C . 新制氢氧化铜 D . 酚酞试液

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13. CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO₂ ，对此反应，下列说法中错误的是（）

A . 改变压强不可以改变反应速率 B . 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率 C . 增加压强能增加反应速率 D . 升高温度能增加吸热方向的反应速率

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14. 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）

A . 称取一定质量的干海带——电子天平 B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C . 过滤海带灰水混合物——漏斗 D . 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗

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15. 已知下列元素的原子半径：

元素

N

S

O

Si

原子半径/10^-¹⁰m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）

A . 0.80×10^-¹⁰m B . 1.10×10^-¹⁰m C . 1.20×10^-¹⁰m D . 0.70×10^-¹⁰m

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16. 有关下图装置的说法中正确的是（）

A . 若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀 B . 若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e^-=Fe²^＋ C . 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多 D . 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡

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17. 将二氧化硫气体通入KIO₃淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（）

A . 酸性 B . 漂白性 C . 氧化性 D . 还原性

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18. 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）

A . 两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B . 都使用过量的乙酸 C . 反应都采用水浴加热 D . 用氢氧化钠溶液洗涤提纯

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19. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（）

A . 将溶液稀释到原体积的10倍 B . 加入适量的氯化铵固体 C . 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D . 加入等体积0.1 mol/L盐酸

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20. 某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－（水电离产生H⁺和OH^-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）

A . SO₄²^－ B . NO₃^－ C . Na⁺ D . Fe³⁺

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二、填空题

21. 人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
1. （1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种。
2. （2）含量最高的元素原子核外运动状态有种，最外层电子轨道表示式；与它同族的另一种元素的活动性相比>。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论。
3. （3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是(写出一种即可)。
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22. 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.01

0.005

0.004

0.0035

0.0035

0.0035
1. （1）化学平衡常数K=，K值越大，表示，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是，(答“放热反应”或“吸热反应”)。
2. （2）利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。
3. （3）当反应达到平衡后的t₂时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO₂分离出平衡体系，该操作对（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t₂时刻后平衡移动的示意图：。
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23. 某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
1. （1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。
2. （2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为，被还原的元素为。
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24. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
1. （1）已知碘元素最终变为无色HIO₃。上述整个过程中的还原剂是。写出CCl₄层变成紫色的离子反应方程式。
2. （2）若把KI换成KBr，则CCl₄层变为色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。
3. （3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+（）H₂O，已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。
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三、实验题

25. 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：
1. （1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①，②。
2. （2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸(答“是”或“否”)；理由是。请简述用CuSO₄溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法。
3. （3）装置中氯化钙的作用是。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法。
4. （4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是 (用含m、n、w的代数式表示)。
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四、推断题

26. 有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。
1. （1） A的结构简式为或；反应③的反应类型。
2. （2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤；反应⑥（在一定条件下）。
3. （3）写出1种E的同系物的名称。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式。
4. （4）试设计一条以为原料合成的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲乙…… 目标产物）
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