2016-2017学年河南省信阳市高一下学期期中化学试卷

更新时间：2017-07-14 浏览次数：1049 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（）

A . 使燃料充分燃烧 B . 加大能源开采力度 C . 加强能源利用的科技投入 D . 合理使用能源

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2. (2016高一下·杭锦后旗期末) X，Y^﹣ ， Z⁺三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）

A . 中子数 B . 质量数 C . 电子数 D . 核电荷数

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3. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）

A . 氯化铁溶液 B . 稀硫酸 C . 硫酸铜溶液 D . 乙醇

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . 硫化氢分子的电子式： B . S²^﹣的结构示意图： C . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D . NH₄Cl的电子式：

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5. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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6. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）

A . CaF₂和CsCl B . NaOH和H₂SO₄ C . NaCl和HNO₃ D . CCl₄和Na₂S

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8. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m⁺和Yⁿ^﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）

A . a=b+m+n B . a=b﹣m+n C . a=b+m﹣n D . a=b﹣m﹣n

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9. (2016高一下·荆州期中) 下列实验设计不能达到实验目的是（）

选项	实验设计	实验目的
A	分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度	比较钠、钾元素的金属性强弱
B	将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率	验证H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置，观察CCl₄层颜色	比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱
D	向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成	比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

A . A B . B C . C D . D

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10. (2016高一下·宜昌期中) X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）

A . Y的阴离子Y^﹣的还原性强于X的阴离子X^﹣ B . X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C . X的单质X₂能将Y的阴离子Y^﹣氧化成Y₂ D . X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

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11. (2016高一下·沈阳月考) 下列过程只需要克服分子间作用力的是（　　）

A . HCl气体溶于水 B . 碘单质升华 C . 氯化镁受热熔化 D . 二氧化硅受热熔化

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12. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）^﹣¹ ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）

A . 48 mol•（L•s ）^﹣¹ B . 36 mol•（L•s ）^﹣¹ C . 24 mol•（L•s ）^﹣¹ D . 12 mol•（L•s ）^﹣¹

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13. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A . 元素原子半径大小呈周期性变化 B . 元素的相对原子质量依次递增 C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D . 元素的主要化合价呈周期性变化

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14. 下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B . 吸热反应一定需要加热才能发生 C . 凡是放热反应的发生均无需加热 D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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15. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═ZnO+H₂O Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣ ，下列判断正确的是（）

A . 锌为正极，Ag₂O为负极 B . 锌为负极，Ag₂O为正极 C . 原电池工作时，溶液中OH^﹣ 移向正极 D . 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

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16. 下列说法不正确的是（）

A . H₂O在高温下难分解，H₂S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 B . I^﹣的还原性比Br^﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强 C . H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 D . 已知反应：2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

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二、<b >非选择题</b>

17. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
1. （1） Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
2. （2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
3. （3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．．
4. （4） Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
  仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
5. （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
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18. 蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²^﹣ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb﹣2e^﹣+SO₄²^﹣═PbSO₄ ，
1. （1）则正极的电极反应式是；
2. （2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为．
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19. A，B，C，D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
1. （1） A为元素，B为元素，C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高正价为价．
2. （2）用电子式表示A，B两元素形成AB₂的过程：用电子式表示C，D两元素形成化学键的过程：．
3. （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
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20. 在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体．已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质．回答下列问题：
1. （1）甲的化学式为；
2. （2）写出乙在医疗上的一个用途；
3. （3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为．
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21. 固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：
1. （1） NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为．
2. （2）固体X的化学式为．
3. （3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为．
4. （4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式．
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22. 把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
1. （1） NaBr是否完全反应？
2. （2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年河南省信阳市高一下学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年河南省信阳市高一下学期期中化学试卷

试题分析

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