2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二下学期期中...

更新时间：2017-07-10 浏览次数：1222 类型：期中考试

一、<b >单项选择</b>

1. 下列各能层中不包含p能级的是（）

A . N B . M C . L D . K

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2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . K⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . F 1s²2s²2p⁵ C . S²^﹣ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D . Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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3. 下列说法中正确的是（　　）

A . 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B . 3p²表示3p能级有两个轨道 C . 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小 D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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4. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹ ， 3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A . X₂YZ₃ B . X₂YZ₂ C . XYZ₂ D . XYZ₃

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5. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）

A . B . C . D .

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6. 下列说法中正确的是（）

A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B . H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol^﹣¹ ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol^﹣¹ ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C . 含有极性键的分子一定是极性分子 D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解

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7. 根据表中信息，下列叙述正确的是（）
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . 氢化物的热稳定性：H₂T＜H₂R B . 单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C . 离子半径：R²^﹣＜L²⁺ D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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8. 某元素的各级电离能（kJ•mol^﹣¹）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）

A . X⁺ B . X²⁺ C . X³⁺ D . X⁴⁺

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9. 不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A . 与H₂化合时X单质比Y单质容易 B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C . X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥

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11. 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）

A . NH₄⁺ B . PH₃ C . H₃O⁺ D . OF₂

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12. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A . 直线形 sp杂化 B . 三角形 sp²杂化 C . 三角锥形 sp²杂化 D . 三角锥形 sp³杂化

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13. 下列叙述中正确的是(　　)

A . NH₃、CO、CO₂都是极性分子 B . CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

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14. (2016高二下·盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是（）

A . [Co（NH₃）₄Cl₂]Cl B . [Co（NH₃）₃Cl₃] C . [Co（NH₃）₆]Cl₃ D . [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

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15. 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）

A . CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄ B . NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃ C . H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te D . HCl＜HBr＜HI＜HF

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16. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）
①NaOH ②SiO₂③NH₄Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．

A . ①③⑥ B . ①②④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

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二、<b >非选择题</b>

17. 有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
1. （1）写出各微粒的符号：A、B、C、D．
2. （2） B微粒的结构示意图为；D微粒的核外电子排布式为．
3. （3）四种元素第一电离能的大小顺序为：．
4. （4）四种元素电负性的大小顺序为：．
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18. 现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的 $\text{[math]}$ ；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
1. （1）用电子式表示A和E形成化合物的过程．
2. （2）写出F原子的核外电子排布式．
3. （3）写出A₂D的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）σ键，（填“含”或“不含”）π键．
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19. 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
1. （1） Y的最高价氧化物的化学式为；Z的核外电子排布式是．
2. （2） D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式．
3. （3） D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为．D原子的轨道杂化方式是．
4. （4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式．
5. （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是．
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20. 含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
1. （1） Cu⁺基态核外电子排布式为．
2. （2）与OH^﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
3. （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．
4. （4）含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．
5. （5） Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄ ，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．
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21. 往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含²⁺的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH₃与Cu²⁺共面，跟H₂O﹣Cu²⁺﹣H₂O轴线垂直）．请回答以下问题：
1. （1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为
  ①生成浅蓝色沉淀：；
  ②生成深蓝色溶液：．
2. （2）此深蓝色的离子属于．其中Cu²⁺与H₂O和NH₃形成的是键，请在图中表示此化学键．
3. （3）此深蓝色离子的空间结构呈形．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二下学期期中...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2