2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考...

更新时间：2017-06-30 浏览次数：1026 类型：期中考试

一、单项选择题

1. (2016高二下·厦门期中) 中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（）

A . 食盐 B . 火碱 C . 草木灰 D . 胆矾

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2. (2016高二上·桓台期中) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺ B . CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺ C . CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ D . HS^﹣+H₂O⇌S²^﹣+H₃O⁺

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3. 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺△H＞0，下列操作能使H⁺浓度增大的是（）

A . 加入少量NaOH固体 B . 加热升温10℃ C . 加入锌粉 D . 加入固体CH₃COONa

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4. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）
①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn+2e^﹣=Zn²⁺④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．

A . ①②④ B . ①②③ C . ② D . ②④

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5. 下列叙述的方法不正确的是（　　）

A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C . 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D . 用牺牲锌块的方法来保护船身

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6. 对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A . B . $\text{[math]}$ Fe³⁺ C . D .

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7. 如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）

A . 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极 B . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D . Na⁺向a极移动

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8. 室温时，在由水电离出c（OH^﹣）=1.0×10^﹣¹²mol•L^﹣¹的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣ B . K⁺、MnO₄^﹣、Br^﹣、Cl^﹣ C . Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . Al³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

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9. 0.1mol•L^﹣¹K₂CO₃溶液中下列表达式不正确的是（）

A . c（K⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c （HCO₃^﹣）＞c（H⁺） B . c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣） C . c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^﹣¹ D . c（OH^﹣）═c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）

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10. 下列实验方法能够实现的是（）

A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体 C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液

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11. 下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹的醋酸加水稀释， $\text{[math]}$ 减小 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大 C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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12. 在相同温度时，100mL0.01mol•L^﹣¹的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A . H⁺的物质的量 B . 醋酸的电离常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH₃COOH的物质的量

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13. 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
提示BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]•[SO₄²^﹣]，称为溶度积常数．

A . 加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点 B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C . d点无BaSO₄沉淀生成 D . a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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14. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y D . 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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二、【选修3做】

15. 关于氢键，下列说法正确是（）

A . 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B . H₂O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C . 氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键 D . 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

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16. 下列描述中正确的是（）

A . CS₂为V形的极性分子 B . ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形 C . SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp²杂化 D . SF₆中有6对相同的成键电子对

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三、【选修5做】

17. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）

A . 不能发生加成反应 B . 属于甲苯同系物 C . 属于芳香烃 D . 能发生水解反应

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18. (2018高二下·湖州期中) 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　　）

A . 消去、加成、水解 B . 取代、加成、水解 C . 水解、消去、加成 D . 消去、水解、取代

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四、非选择题

19. 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
1. （1）打开K₂ ，闭合K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为极，B极的电极反应式为．
  若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K⁺移向极（填A、B）
2. （2）打开K₁ ，闭合K₂ ，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
  ①A电极附近可观察到的现象是．总反应化学方程式是．
  ②反应一段时间后打开K₂ ，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的．
3. （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁ ，闭合K₂ ，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．
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20. 请回答下列问题．
1. （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
  ①100℃时1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣¹ ， K_W（25℃） K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
2. （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
  化学式
  电离平衡常数（25℃）
  HCN
  K=4.9×10^﹣¹⁰
  CH₃COOH
  K=1.8×10^﹣⁵
  H₂CO₃
  K₁=4.3×10^﹣⁷、K₂=5.6×10^﹣¹¹
  ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH₃COONa 溶液 c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为；（填序号）
  ②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺） c（CH₃COO^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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21. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
1. （1）准确称取4.1g烧碱样品．将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要．
2. （2）取10.00mL待测液，用量取．
3. （3）用0.2010mol•L^﹣¹标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视的现象时即到达滴定终点．
4. （4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：．（保留四位有效数字）
  滴定次数
  待测液体积
  （mL）
  标准盐酸体积（mL）
  滴定前读数（mL）
  滴定后读数（mL）
  第一次
  10.00
  0.50
  20.40
  第二次
  10.00
  0.10
  22.10
  第三次
  10.00
  4.00
  24.10
5. （5）以下操作会造成测量结果偏高的是
  ①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
  ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
  ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
  ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．
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五、【选修3做】

22. 氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：
1. （1）基态As原子的核外电子排布式为．
2. （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是（用元素符号表示）
3. （3） As₄O₆的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为，1mol As₄0₆含有σ键的物质的量为．
4. （4）该族氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质可能是．
  
  A . 稳定性 B . 沸点 C . R﹣H键能 D . 分子间作用力
5. （5） AsH₃的沸点（﹣62.5℃）比NH₃的沸点（﹣33.5℃）低，原因是
6. （6） NH₄⁺中的H﹣N﹣H的键角比 NH₃中的H﹣N﹣H的键角（填”大”或”小”），原因是
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23. 写出下列化合物的名称或结构简式：
① 的名称为．
② 的名称为．

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24. 已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．
请填空：
1. （1）有机物X的实验式为．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为．
2. （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H₂ ． X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为，X的结构简式为．
3. （3） X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H₂ ，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为、．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^﹣¹⁰
CH₃COOH	K=1.8×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁=4.3×10^﹣⁷、K₂=5.6×10^﹣¹¹

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10