河北省遵化市2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2019-11-04 浏览次数：165 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 精盐 B . 蒸馏水 C . 盐酸 D . 漂白粉

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2. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）

A . 液氯、硝酸、纯碱 B . 干冰、石灰石、氧化钙 C . 钠、烧碱、食盐 D . 氧气、盐酸、熟石灰

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3. 下列物质可一步转化生成盐的组合是（）
①金属　②非金属　③碱性氧化物　④酸性氧化物 ⑤酸　⑥碱

A . 只有①②④ B . 只有②⑤⑥ C . 只有③④⑥ D . 全部

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4. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验操作方法是（）

A . 过滤 B . 萃取 C . 分液 D . 蒸馏

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5. 下列实验基本操作中，正确的是（）

A . B . C . D .

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6. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）

A . CuO + H₂ $\text{[math]}$ Cu + H₂O B . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄ + MnO₂+O₂↑ C . Fe₂O₃ + 3CO $\text{[math]}$ 2Fe + 2CO₂ D . NaOH + HCl = NaCl + H₂O

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7. 下列化学用语错误的是（）

A . 核素³⁷Cl的中子数是20 B . ¹⁶O和¹⁸O互为同位素 C . Na⁺的结构示意图： D . 硫酸的电离方程式：H₂SO₄＝2H⁺+ SO₄^2-

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8. 下列物质中，体积为22.4L的是（）

A . 20℃时18 g水 B . 常温常压下1 mol氨气 C . 标准状况下含6.02×10²³个原子的氯气 D . 标准状况下44 g二氧化碳

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9. 下列叙述中正确的是（）

A . 2 mol水的摩尔质量为36g/mol B . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 C . 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1 D . 1mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，含Na⁺的个数为2N_A

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10. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（　　）

A . RO B . R₂O₃ C . RO₂ D . R₂O₅

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11. 下列关于氯水的叙述错误的是（）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O两种分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 光照氯水有气泡产生，该气体是O₂ D . 氯水长时间放置后酸性增强

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12. 下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）

A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L B . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况 C . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D . 同质量、不同密度的CO和N₂它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等

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13. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（）

A . 物质的量 B . 原子总数 C . 碳原子数 D . 分子数

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14. 下列说法中正确的是（）

A . 强电解质溶液导电能力一定强 B . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D . 氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化

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15. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静后，会析出黑色沉淀

A . ①④⑥ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①③④⑥

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16. 如图所示，A处通入干燥的Cl₂ ，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是（）

A . 浓硫酸 B . NaOH溶液 C . 浓盐酸 D . 饱和NaCl溶液

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17. 已知反应: Co₂O₃ + 6HCl(浓）= 2CoCl₂+ Cl₂↑ + 3H₂O 。下列说法正确的是（）

A . HCl是氧化剂 B . Cl₂被氧化，发生氧化反应 C . 还原性:CoCl₂ > HCl D . 该反应生成标准状况下11.2L Cl₂ ，转移N_A个电子

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18. 下列实验原理、方法和结论都正确的是（）

A . 向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶体 B . 将Cl₂和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂ C . 分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出 D . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH₄⁺ B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca²⁺ C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2- D . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子

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20. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为N_A B . 46g NO₂与N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A C . 标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5 N_A D . 含有0.1 N_A个CO₃²^－的Na₂CO₃固体的质量为10.6g

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21. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A . 硝酸银溶液中加入铜粉： Ag⁺+Cu =Cu²⁺+Ag↓ B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋=Ca²^＋＋2H₂O＋2CO₂↑ C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH＋OH^－=CH₃COO^－＋H₂O D . 盐酸与氨水反应：H⁺+OH^－=H₂O

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22. 下列各溶液中能大量共存的离子组是（）

A . 碳酸氢钠溶液中：K^＋ NO₃^－ Cl^－ OH^－ B . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²^＋ Cu²^＋ SO₄²^－ K^＋ C . 澄清透明的溶液中：Cu²^＋ Mg²^＋ SO₄²^－ Cl^－ D . 使石蕊试液变红的溶液中：Na^＋ Cl^－ K^＋ ClO^－

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23. 在3Cl₂＋6NaOH=5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（）

A . 2∶5 B . 1∶2 C . 5∶1 D . 2∶1

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24. (2018高一上·定远期中) 把500 $\text{[math]}$ 有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液分成5等份，取一份加入含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

25. 现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④干冰　⑤H₂SO₄　⑥Ba(OH)₂固体 ⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl₃ ⑩NaHSO₄
1. （1）上述状态下可导电的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是。（填序号）
2. （2）写出FeCl₃的电离方程式。
3. （3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－=H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式。
4. （4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为。
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26. 请按要求完成下列填空：
1. （1）质量之比为16∶7∶6的SO₂、CO、NO分子个数之比为。
2. （2） 1.204×10²⁴个D₂O的质量为。
3. （3） 9.2g NO_x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为。
4. （4） 1L1mol/L的AlCl₃溶液中和1.5Lmol/L的MgCl₂溶液中的氯离子浓度相等。
5. （5）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO₂为mol。
6. （6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl₂配成400mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是。
7. （7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³ ，该盐酸中溶质的质量分数，该盐酸的物质的量浓度。
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27.
1. （1）已知下列反应：Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl₂ =2FeCl₃ 3Fe + 2O₂ =Fe₃O₄ 则 S，Cl₂ ， O₂ 的氧化性：> >
2. （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
  MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
  
  该反应中的氧化剂是，HCl体现的性质是，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为L。
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三、实验题

28. (2018高一上·湖北月考) 物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。
1. （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠。
2. （2）除去碳酸钙中的氯化钠。
3. （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：。
4. （4）从溴水中提取溴。
5. （5）除去氧化钙中的碳酸钙。
6. （6）分离固体食盐和碘的方法。
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29. 某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
1. （1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、、胶头滴管、试剂瓶。
2. （2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在称量，称取的固体质量为。
3. （3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。
  
  A . ①与②　 B . ②与③　 C . ③与④　 D . ④与⑤
4. （4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是。
5. （5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是。
6. （6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L^－1 ，原因可能是(填序号)。
  a.砝码上有杂质
  
  b.洗净的容量瓶中残留有少量水
  
  c.称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
  
  d.定容时俯视刻度线
  
  e.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线
  
  f.溶解固体的烧杯移液后未洗涤
  
  g.定容前溶液未进行冷却
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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