人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习

更新时间：2016-02-15 浏览次数：1099 类型：同步测试

一、基础题

1. 下列不属于金属晶体通性的是(　　)

A . 易导电 B . 易导热 C . 有延展性 D . 高熔点

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2. 关于“电子气”的理解不正确的是(　　)

A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气” B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力 C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用 D . 金属键不具有方向性

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3. 金属具有延展性的原因是(　　)

A . 金属原子半径都较大，价电子数较少 B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量

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4. 金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)

A . 构成晶体的微粒均可视为圆球 B . 三种晶体的构成微粒相同 C . 金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性 D . 三种晶体构成微粒的多少及相互作用力相同

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5. 下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)

A . 金属间发生的置换反应 B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D . 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

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6.
关于钾型晶体(下图)的结构的叙述正确的是(　　)

A . 是密置层的一种堆积方式 B . 晶胞是六棱柱 C . 每个晶胞内含2个原子 D . 每个晶胞内含6个原子

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7. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　　)

A . O₂、I₂、Hg B . 铝硅合金、铝、金刚石 C . Na、K Rb D . SiC 金属钠、SO₂

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8. 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是(　　)

A . 金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式 B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6 C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式 D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同

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9.
铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)

A . δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B . αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C . 若δFe晶胞边长为acm，αFe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b³：a³ D . 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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10. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

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11. 金属键的实质是(　　)

A . 自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B . 金属原子与金属原子间的相互作用 C . 金属阳离子与阴离子的吸引力 D . 自由电子与金属原子之间的相互作用

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12. 下列说法错误的是(　　)

A . 在金属晶体中有阳离子无阴离子 B . 金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性 C . 金属晶体中存在共价键 D . 分子晶体的熔、沸点与化学键无关

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13. 关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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14. 铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝　②硅　③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是(　　)

A . ①②③ B . ②①③ C . ③②① D . ③①②

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15. 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　)

A . Mg>Al>Ca B . Al>Na>Li C . Al>Mg>Ca D . Mg>Ba>Al

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16.
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)

A . ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D . 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

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17. 金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(　　)

A . 金属原子的价电子数较少 B . 金属晶体中存在自由移动的电子 C . 金属晶体的原子半径较大 D . 金属键不具有方向性和饱和性

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18. 下列关于金属晶体的叙述中，正确的是(　　)

A . 温度越高，金属的导电性越强 B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 C . 金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性 D . 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性

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19. 下列叙述不正确的是(　　)

A . 金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高 B . 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C . 因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 D . 金属铜和镁均以ABAB……方式堆积

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二、非选择题

20. 判断下列晶体类型。
①SiI₄：熔点120.5℃，沸点287.4℃，易水解：。
②硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大：。
③硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿：。
④锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电：。

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21.
①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。
它的化学式为。
②镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是
A．金属铜的晶胞结构为

B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为
C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%
D．镁镍合金晶体的配位数为12
③《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是
A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu₃
C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为 $\text{[math]}$ g·cm^－³

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22. 如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：

①以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是。
②金属铜的晶胞模型是，每个晶胞含有个Cu原子，每个Cu原子周围有个紧邻的Cu原子。

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23. 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
1. （1） CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为。
2. （2） CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是。
3. （3） SO₄^2-的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是。
4. （4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子的排布式为；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是。
5. （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的化学式应为。
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24.
金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为Acm，
求：
1. （1）金晶体中最小的一个立方体含有个金原子。
2. （2）金的密度为g·cm^－³。(用带A计算式表示)
3. （3）金原子空间占有率为。(Au的相对原子质量为197，用带A计算式表示)
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