安徽省天长市铜城中学2018-2019学年高一下学期化学期末...

更新时间：2019-07-12 浏览次数：634 类型：期末考试

一、选择题:每小题3分，共48分。

1. (2018高一下·南阳月考) 主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X²^＋比Y²^－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）

A . b－a－4 B . b－a－8 C . b＋a＋8 D . b－a－12

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2. 下列说法正确的是（）

A . SiH₄比CH₄稳定 B . O^2-半径比F^-的小 C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D . P和As属于第VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

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3. (2016高二上·弥勒期中) 下列化学用语表达正确的是（）

A . 一氯乙烷的结构式CH₃Cl B . 丁烷的结构简式CH₃（CH₂）₂CH₃ C . 四氯化碳的电子式 D . 苯的分子式

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4. (2018高一下·哈尔滨期中) 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是（）

A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 断开化学键的过程会放出能量 C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 氧化还原反应均为吸热反应

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5. (2016高一下·衡水月考) 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）

A . 制催化剂的材料 B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C . 制农药的材料 D . 半导体材料

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6. 已知有转化关系:CH₃CHO $\text{[math]}$ C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₄ $\text{[math]}$ C₂H₅Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（）

A . 取代反应、加成反应、取代反应 B . 取代反应、取代反应、加成反应 C . 氧化反应、加成反应、加成反应 D . 氧化反应、加成反应、取代反应

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7. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）

A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁ ，二者互为同分异构体 C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 D . 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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8. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中不含碳碳双键，但二者均可以发生加成反应 B . 正戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们的分子中所含化学键的种类和数量不完全相同 C . 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，原因是它们的分子组成和结构相同 D . 油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但产物不同

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9. 下列说法正确的是（）

A . 石油是混合物，汽油是纯净物 B . 沸点:汽油>煤油>柴油>重油 C . 直馏汽油和裂化汽油成分相同 D . 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水

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10. 2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS₂)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理如下
①12MoS₂+7O₂ $\text{[math]}$ 2MoO₃+4SO₂

②2MoO₃+2NH₃_·H₂O=(NH₄)₂MoO₄+H₂O

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄=MoO₃+H₂O

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼

下列说法正确的是（）

A . MoS₂煅烧产生的尾气可直接排到空气中 B . MoO₃不溶于氢氧化钠溶液 C . H₂MoO₄是一种强酸 D . 利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃ ，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

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11. 我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO₃)和赤铜矿(Cu₂O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是（）
①“药金”是铜锌合金

②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成

③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”

④用稀HNO₃能区别黄金和“药金”

⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色

A . ①② B . ①③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤

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12. 下列叙述不正确的是（）

A . 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B . 向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C . 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D . 由氮气为原料合成氨是氮的固定

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13. 质子数<18的A和M两种元素，已知A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）

A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7 C . A和M原子的电子数之差一定为11 D . A和M的原子序数之差不一定为5

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14. 将1 mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）

A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收 B . 产物的平均摩尔质量为24g/mol C . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g D . 反应中消耗O₂56g

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15. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，则下列有关叙述正确的是（）

A . 碘元素在海水中也有游离态存在 B . 在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂ C . 操作是结晶或重结晶 D . 操作是提纯，常用蒸馏或分馏

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16. 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是（）

A . 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B . 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C . 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D . 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体

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二、非选择题(52分)

17. 根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题
1. （1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
2. （2）若用M代表第ⅠA族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是。
3. （3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是。
4. （4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是 (填元素名称)。
5. （5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
6. （6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
7. （7）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
8. （8）所含元素超过18种的周期是第、周期。
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18. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
1. （1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置(填装置序号)
2. （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)₂溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填 “吸热”或“放热”）反应。
3. （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
  ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是。
  
  ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水（填 “一定是放热反应”或“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是。
  
  ③若观察到烧杯中的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是。
4. （4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择装置(填装置序号)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
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19. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题
1. （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄ $\text{[math]}$ C₈H₁₈+甲，甲 $\text{[math]}$ △4乙，则甲的分子式为，乙的结构简式为。
2. （2） B装置中的实验现象可能是，写出反应的化学方程式：，其反应类型是。
3. （3） C装置中可观察到的现象是，反应类型是。
4. （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：。
5. （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是。
  A．气体通入水中
  
  B．气体通过盛溴水的洗气瓶
  
  C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
  
  D．气体通过氢氧化钠溶液
6. （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是。
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20. 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:

提示:①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O;②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
1. （1）操作①的名称是，操作②的名称、过滤。
2. （2）试剂a的名称是。
3. （3）用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为。
4. （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质;而不采用加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是。
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21. 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：
1. （1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式。
2. （2）画出④元素简单离子的结构示意图。
3. （3）某原子的结构示意图如图所示，其在周期表中的位置为，该元素的符号为；上表中与其同主族的元素为（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式。
4. （4） ⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为，其中的含的化学键类型为，该物质为化合物(填共价或离子)。
5. （5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为，正极的电极反应式。
6. （6） ③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是。
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