湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-12-18 浏览次数：235 类型：期末考试

一、单选题

1. 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）

A . CO₂是形成酸雨的主要物质 B . CO₂导致温室效应，是一种大气污染物 C . CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g) $\text{[math]}$ H>0，高温有利于该反应自发进行 D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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2. 下列化学用语错误的是（）

A . 醋酸的电离：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^- C . 氯化铵的水解：NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₄OH+H⁺ D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)

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3. 已知：⑴CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+ 2H₂O(l)    △H₁
⑵C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂
⑶2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H₃
⑷2CO₂(g)+4H₂(g)=CH₃COOH(l)+2H₂O(l)   △H₄

⑸2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H₅

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（   ）

A . △H₁＞0，△H₂＜0    B . △H₅=2△H₂+△H₃-△H₁ C . △H₃＞0，△H₅＜0    D . △H₄=△H₁-2△H₃

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4. 下列措施一定能使反应速率加快的是（）

A . 升高温度 B . 加入适当的催化剂 C . 缩小容器体积 D . 增加反应物的物质的量

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5. 将可逆反应：2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）
①单位时间内消耗n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时，消耗2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A . ①④⑥ B . ②③⑤ C . ①③④ D . ②⑤⑥

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6. (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）

A . 装置①中，一段时间后SO₄^2-浓度增大 B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D . 装置④中发生吸氧腐蚀

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7. 常温下，向25 mL 0.1 mol.L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L^-1的HN₃（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10^-4.7）。下列说法正确的是（）

A . 水电离出的c(H⁺)：A点小于B点 B . 在B点，离子浓度大小为c（OH^-）>c(H⁺)>c (Na⁺)>c(N₃^-) C . 在C点，滴加的V(HN₃)=12.5 mL D . 在D点，c(Na⁺)=2c(HN₃)+2 c(N₃^-)

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8. 常温下，下列有关叙述正确的是（）

A . 在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-7mol/L C . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL

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9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（）

A . W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B . 原子半径：Y<Z<W C . X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D . 原子最外层电子数：W>Z>Y

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10. 某可逆反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）；△H＜0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁.下列叙述错误的是（）

A . 乙中C的转化率为75% B . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆 C . 在该条件下，反应 2C（g） $\text{[math]}$ A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.5⁴ D . 乙中的热化学方程式为2C（g） $\text{[math]}$ A（g）+3B（g）；△H=+Q₂kJ/mol

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11. (2016高二下·南阳期末) 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)．下列说法正确的是（）

A . 该温度下，Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-24 B . a点的Ksp(BaSO₄)小于b点的Ksp(BaSO₄) C . d点表示的是该温度下BaSO₄的不饱和溶液 D . 加入BaCl₂可以使溶液由 c点变到a点

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12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 B . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

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13. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为3B＋4D $\text{[math]}$ 6A＋2C B . 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^－¹·s^－¹ D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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14. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A . 1s²2s²2p⁶3s²3p² B . 1s²2s²2p⁶3s²3p³ C . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² D . 1s²2s²2p⁴

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15. 下列叙述正确的是（）

A . 氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻 B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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16. (2016高二下·南阳期末) 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A . 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B . 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C . 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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17. 已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（）

A . 分子式为C₉H₅O₄ B . 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C . 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D . 能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应

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二、综合题

18. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定.学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值.
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄.

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。
1. （1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
2. （2）本实验滴定达到终点的标志是；
3. （3）通过上述数据，求得x=；
  讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
  
  ②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x会。
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19.
1. （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)， 0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度(填“增大”或“减小”)；
2. （2） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
  
  Ka₁
  
  Ka₂
  
  H₂SO₃
  
  1.3×10^-2
  
  6.3×10^-8
  
  H₂CO₃
  
  4.2×10^-7
  
  5.6×10^-11
  
  ①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=；
  
  ②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
  
  ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为；
3. （3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，若向5mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为mol•L^-1 ， pH为。
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20. 下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：
1. （1） a电极的电极材料是（填“PbO₂”或“Pb”）。
2. （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。
3. （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是。
4. （4） 20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为。
5. （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5 ，则a/b = 。
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21. 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
1. （1）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H_2，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹T₁温度下，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图。
  
  请回答：
  
  ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)＝。
  
  ②能够说明该反应已达到平衡的是(填字母序号，下同)。
  
  A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
  
  B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
  
  C.一定条件下，CO₂、和CH₃OH的浓度相等
  
  D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH
  
  ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是。
  
  A.加入催化剂
  
  B.充入He(g)，使体系压强增大
  
  C.升高温度
  
  D.将H₂O(g)从体系中分离
  
  ④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝(计算结果保留三位有效数字)。
  
  ⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂ ，已知T₂＞T₁ ，则K₂K₁(填“＞”、“＝”或“＜”)。
2. （2）已知在常温常压下：
  ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₁
  
  ②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
  
  则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
3. （3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是(填化学式)
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22. 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH₄)为原料经合成气(主要成分为CO、H₂)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)₅]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
1. （1） [Fe(CO)₅]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：。
2. （2）与CO互为等电子体的分子为(填化学式)，CO分子的电子式为。
3. （3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有（填化学式），CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是。
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23. 聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：

提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。

请回答下列问题：
1. （1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3） B生成C的反应中除新制Cu(OH)₂悬浊液外还需要的条件是。
4. （4） A与C反应生成D的反应类型是。
5. （5）写出由D生成的化学反应方程式：。
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24. 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
1. （1）请写出基态Cu原子的价电子排布式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。
2. （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
  
  请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。
3. （3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)；与X等距离且最近的X原子个数为。
4. （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂ ， SO₂分子的立体构型，比较第一电离能，S(填“>”或“<”)O。
5. （5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm^－3 ，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)。
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25. 存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有 2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如图：

请回答下列问题：
1. （1）有机物A中含氧官能团的名称是
2. （2）写出下列反应的化学方程式
  A→B：；
  
  M→N：。
3. （3） A→C的反应类型为，E→F的反应类型为。
4. （4） 1mol A可以和mol Br₂反应。
5. （5） A→C的过程中还可能有另一种产物C₁ ，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式。
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