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河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-05-27 浏览次数：201 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为（）
    A . CuSO4·5H2O B . FeSO4·7H2O C . KAl(SO4)2·12H2O D . ZnSO4·7H2O
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  • 2. 常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是（）
    A . NaH B . Mg3N2 C . Al2S3 D . Na2O2
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  • 3. (2018高三上·徐州月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
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  • 4. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是（）
    A . 氯化铝溶液和盐酸 B . 纯碱溶液和稀硫酸 C . 硝酸银溶液和氨水 D . 偏铝酸钠溶液和硝酸
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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）
    A . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2 C . 1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA D . 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
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  • 6. 下列反应的离子方程式正确的是（）
    A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B . 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D . 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
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  • 7. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）
    A . Y的阳离子半径比O2-半径大 B . 最简单的气态氢化物的稳定性:Z<W C . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X D . Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7
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  • 8. 下列说法正确的是（）
    A . 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面 D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
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  • 9. (2017高一上·武汉期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

    选项

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2

    A . A B . B C . C D . D
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  • 10. 下列有关铝或其化合物的说法中错误的是（）
    A . 制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B . 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 C . 铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质 D . 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
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  • 11. 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3 ， 下列操作中最恰当的组合是（）

    ①加盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3   ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

    A . ①⑥③ B . ①③⑥③ C . ②③④③ D . ②③⑤③
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  • 12. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
    A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS B . 向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D . 在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
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  • 13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B.

    将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C.

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D.

    将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
    A . A B . B C . C D . D
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  • 14. 在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是（）
    A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B . 升高温度，可提高CO2转化率 C . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
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  • 15. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
    A . Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) B . CuCl2 Cu(OH)2 Cu C . NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D . MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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  • 16. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（）

    A . B中蓝色溶液褪色可以证明还原性：I->SO2 B . 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+ ， 可用酸性KMnO4溶液 C . 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D . 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
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  • 17. 下列除去杂质的方法错误的是（）
    A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B . 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
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  • 18. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）

    A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3 D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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  • 19. 将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为（）
    A . 19.4g B . 27.2g C . 30g D . 无法计算
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  • 20. 常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa ， 下列有关叙述错误的是（）

    A . 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5 B . a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C . 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH D . 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
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二、综合题
  • 21. 有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的 置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

    1. （1） 装置c的作用是。
    2. （2） 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
    3. （3） 滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL；用化学方程式表示滴定的原理：。
    4. （4） 计算该黄铜矿的纯度。
    5. （5） 工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3 ．

      选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

      提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液

      所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：。

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  • 22. 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    1. （1） 铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的(填“氧化性”或“还原性”)。
    2. （2） 溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、(填离子符号)。
    3. （3） 过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42- ， 消耗氧化剂的物质的量是。
    4. （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

      ①滤渣A煅烧得到Al2O3 ， 再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。

      ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是(填化学式)。

      ③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O  K=4.0×1014

      滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是mol/L。

    5. （5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

      不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

      结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。

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  • 23. 某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    1. （1） 气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。
    2. （2） X溶液中一定存在的离子是。
    3. （3） 写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。
    4. （4） 写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。
    5. （5） 通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。
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  • 24. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：

    1. （1） 写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段，②DC段。
    2. （2） 原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为。
    3. （3） 图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经转化成(填离子符号)。
    4. （4） 图中线段OA：AB=。
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