河北省唐山市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-09-06 浏览次数：477 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（）

A . 天然气 B . 水煤气 C . 坑气 D . 瓦斯气

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2. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）

A . 淀粉 B . 油脂 C . 葡萄糖 D . 聚乙烯

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3. 下列元素中金属性最强的是（）

A . F B . Na C . K D . Cl

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4. 下列化学用语正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：C₂H₄ B . 乙酸的分子式：CH₃COOH C . Cl^-的结构示意图： D . CH₄的比例模型示意图为：

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5. 下列变化不属于化学变化的是（）

A . 石油分馏 B . 煤干馏 C . 石油裂解 D . 皂化反应

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6. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A . 乙醇 B . 乙烷 C . 乙烯 D . 乙炔

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7. 下列变化中化学键未被破坏的是（）

A . 氯化氢溶于水 B . 氯化钠固体熔化 C . 碘升华 D . 氯化铵分解

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8. 工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是（）

A . Al B . Fe C . Na D . Mg

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9. 下列物质的性质比较，正确的是（）

A . 氢化物稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se B . 原子半径：O>S>Se C . 非金属性：Si>P>S D . 最高正价：N<O<F

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10. 下列混合物能用分液法分离的是（）

A . 四氯化碳和乙酸乙酯 B . 苯和液溴 C . 乙醇和水 D . 硝基苯和水

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11. 对于A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.4 mol/(L·min) B . v(B)=1.0 mol/(L·s) C . v(C)=0.6mol/(L·s) D . v(D)=1.0 mol/(L·s)

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12. 下列说法错误的是（）

A . 离子晶体中一定存在离子键 B . 在共价化合物中一定含有共价键 C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质

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13. 某主族元素R原子的电子式可表示为，下列说法错误的是（）

A . 最高价含氧酸一定为强酸 B . 气态氢化物分子式为RH₃ C . 含氧酸分子式可能为HRO₃ D . 最高价氧化物分子式为R₂O₅

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14. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，能加快反应速率的是（）

A . 加入适量硫酸铜 B . 加入硫酸钠 C . 改用浓硫酸 D . 降低温度

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15. 某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在溶液中，SO₄^2-移向正极 B . 在溶液中，电子从锌片流向铜片 C . 一段时间后，溶液颜色变浅 D . 负极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu

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16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是（）

A . X气态氢化物的水溶液呈酸性 B . 氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X C . Z、W简单离子半径Z>W D . W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性

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17. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色 B . 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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18. 某有机物的结构简式为CH₃CH=CH-COOH，下列说法中错误的是（）

A . 水溶液显酸性 B . 所有原子一定共面 C . 能够发生加成反应 D . 能够发生酯化反应

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19. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)达到平衡的标志是（）

A . SO₂、SO₃的浓度相等 B . 混合气体的密度保持不变 C . 混合气体的质量不再改变 D . 单位时间内消耗1molO₂的同时，有2 mol SO₃分解

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20. 使0.5 mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）

A . 1.5 mol B . 2.5 mol C . 2.0 mol D . 3.0 mol

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21. 下列除杂方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热

②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气

③除去乙醇中少量的H₂O:加入氧化钙，蒸馏

④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO₄溶液，洗气

A . ②③ B . ②④ C . ③④ D . ①②

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22. N₂(g)与H₂(g)在一定条件下反应生成NH₃(g)，过程如下图，下列说法正确的是（）

A . I为放热过程、Ⅱ为吸热过程 B . 1/2 molN₂和3/2molH₂的键能之和大于1 mol NH₃的键能 C . 1/2molN₂和3/2molH₂所具有的能量之和低于1 mol NH₃所具有的能量 D . 该过程的热化学反应方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ/mol

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23. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，反应达平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，此时A的转化率为（）

A . 60％ B . 50％ C . 40％ D . 70％

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24. 如图，用直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是（）

A . 逸出气体体积，a极小于b极 B . a极逸出无味气体，b极逸出刺激性气味气体 C . a极附近溶液呈红色，b极附近溶液不显色 D . a极附近溶液不显色，b极附近溶液呈红色

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二、实验题

25. 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号	实验装置	实验现象
①		锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
②		两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
③		铜棒表面的现象是，电流计指针

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是。

（2）分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：。

Cu棒：。
（3）实验3的电流是从棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻g。

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26. 乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。
1. （1） Ⅰ、制备
  在试管a中先加入3mLCH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
  
  该装置有一处错误，请指出。
2. （2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出¹⁸O的位置）。
3. （3）加入浓H₂SO₄的作用是。
4. （4） II、提纯：
  
  操作1需用到（填仪器名称），上层液体从该仪器的分离出来（填“上口”或“下口”）。
5. （5）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂。
  a.氯化钙
  
  b.碱石灰
  
  c.硫酸铜
6. （6）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为。
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三、综合题

27. 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2：3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
1. （1） e元素在周期表中的位置。
2. （2） bd₂的电子式；e₂d的电子式；ca₃的空间构型。
3. （3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为、，晶体类型为。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为。
4. （4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式。
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28. 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。
1. （1） A的名称为，D的结构简式为。
2. （2） C，E中官能团名称分别为、。
3. （3） ①和④的反应类型分别为反应、反应。
4. （4） ①和③两步的化学方程式为
  ①。
  
  ③。
5. （5） C的同分异构体的结构式为。
6. （6） B和E的关系为（填字母代号）_________。
  
  A . 同系物 B . 同分异构体 C . 同素异形体 D . 同位素
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29. 有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H₂SO₄ ，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
1. （1）试通过计算推断该有机物的分子式。
2. （2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为。
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四、填空题

30. 某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。
1. （1）写出该反应的化学反应方程式。
2. （2） 0-10s内，Y的平均反应速率为。
3. （3）达到平衡时，X的转化率为。
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