河南省洛阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-07-26 浏览次数：517 类型：期末考试

一、单选题

1. 习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列做法合理的是（）

A . 回收废旧金属节约资源 B . 回收废旧电池作深埋处理 C . 回收地沟油用于提取食用油 D . 回收废医用塑料用于制造餐具

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2. 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的措施是（）

A . 向水中通入SO₂ B . 将水加热煮沸 C . 向纯水中投入一小块金属钠 D . 向水中加入NaCl

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3. 下列说法中，正确的是（）

A . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B . CH₃CH₂CH₂CH₃的二氯取代产物只有5种结构 C . 在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH D . 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的乙烯

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4. 下列说法正确的是（）

A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖 B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C . 的名称是2，3-甲基丁烷 D . CH₃-CH=CH-CH₃与C₃H₆一定互为同系物

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5. 下列说法中正确的是（）

A . 处于最低能量的原子叫做基态原子 B . 3s²表示3s能级有两个轨道 C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D . 同一原子中，3 D、4d、5d能级的轨道数依次增多

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6. 下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是（）

A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ；△H= －184.6kJ/mo1 B . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ；△H= －802.3kJ/mol C . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ； △H= －571.6kJ/mol D . CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－258kJ/mol

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7. 在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡；S^2-+H₂O $\text{[math]}$ HS^-+OH^-.下列说法正确的是（）

A . 稀释溶液，水解平衡常数增大 B . 升高温度，c(HS^-)/c(S^2-)增大 C . 加入NaOH固体，溶液pH减小 D . 加入CuSO₄固体，HS^-浓度增大

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8. 某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断错误的是（）

A . X→Y是加成反应 B . 乙酸→W是酯化反应，也是取代反应 C . Y能与Na反应生成氢气 D . W能与氢氧化钠溶液反应。易溶于水

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9. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）

A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C . 滴定时,没有排出滴定管中的气泡 D . 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

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10. 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（）

A . 碘、铜、氯化钠、金刚石 B . 氯化钠、金刚石、碘、铜 C . 氯化钠、铜、碘、金刚石 D . 铜、氯化钠碘、金刚石

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11. 下列说法正确的是（）

A . BF₃和NH₃的空间构型都为平面三角形 B . 晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI C . 熔点：Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D . 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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12. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A . 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B . 在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃) C . pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^-)均为1×10^-8mol•L^-1 D . pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^-)

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 澄清无色透明溶掖中：K⁺、Cu²⁺、ClO^-、S^2- B . 含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^- C . 含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^- D . $\text{[math]}$ 的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

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14. (2017高二下·商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B . 核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量 C . Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . 氧元素基态原子的电子排布图为

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15. 下列有关说法正确的是（）

A . 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 B . 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同 C . 0.1mol/LNa₂CO₃溶液:c(OH^-)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(H⁺) D . 对于反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃,使用催化剂能加快反应速率和提高SO₂平衡转化率

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16. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L^-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L^-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是：（）

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B . 反应可表示为X+3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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17. 某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）

A . 不能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 能使溴水褪色 C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3molH₂反应 D . 该有机物分子式为C₁₃H₂₀Cl

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18. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ/mol②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol下列说法错误的是（）

A . 反应①②均为放热反应 B . 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量 C . 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 D . 25℃、101kPa下：Na₂O（s）+1/2O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol

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19. 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . HA的电离方程式：HA=H⁺+A^- B . 水的电离程度：a点>b点 C . c点溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA) D . d点溶液：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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20. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）

A . b极发生氧化反应 B . a极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O C . 放电时，电子从a极经过负载流向b极，再经溶液流回a极 D . 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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二、综合题

21. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
1. （1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是，在导线中电子流动方向为(用a、b和箭头表示)。
2. （2）负极反应式为。
3. （3）电极表面镀铂粉的原因为。
4. （4）使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na₂CO₃溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为。
5. （5）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
  
  ①图1中N型半导体为(填“正极”或“负极”)。该系统工作时，A极的电极反应式为：CO(NH₂)₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，若A极产生7.00 g N₂ ，则此时B极产生L H₂(标准状况下)。
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22. I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)：

请回答下面问题：
1. （1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是_____
  
  A . c(H⁺) B . c(H⁺)·c(OH^-) C . $\text{[math]}$
2. （2） CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填酸性”、“中性"或“碱性”)。
3. （3）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na₂HC₆H₅O₇)溶液显酸性，通过计算说明其原因。
4. （4）工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知：Ksp(NiCO₃)=1.4×10^-7 ，当 Ni^{， 2+}恰好完全转化为NiCO₃沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10^-5 mol·L^-1]时，溶液中c(CO₃^2-)=mol/L。
5. （5） II.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
  2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH (g)+3H₂O(g) △H=a kJ/mol
  
  在一定压强下，测得.上述反应的实验数据如下表。
  
  根据表中数据分析：
  
  ①上述反应的a0(填"大于”或“小于”)。
  
  ②在一定温度下.提高氢碳[即 $\text{[math]}$ ]比，平衡常数K值(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
6. （6）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂ ，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示；
  
  根据上图，写出反应的热化学方程式为。
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23. 铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
1. （1）基态镍原子的价电子排布式为。
2. （2）抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。
  
  ①分子中氮原子杂化轨道类型是，
  
  C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
  
  ②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为 N_A。
3. （3）碳酸澜[La₂(CO₃)₃]可用于治疔高磷血症。
  ①写出与CO₃^2-互为等电子体的一种分子的化学式。
  
  ②镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNi₅(H₂)₃ ，最小重复结构单元如图所示( 、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是(填微粒符号)。
4. （4）用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。
  
  ①已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为晶体。
  
  ②二茂铁甲酰胺中存在的化学键。
  
  ③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH₄和NH₃ ，相同条件下NH₃的沸点比CH₄的沸点高，主要原因是。
5. （5）铝镍合金的晶胞如图所示。已知：铝镍合金的密度为ρg/cm³ ， N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为pm。
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24. 塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

② (-R₁、-R₂表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：
1. （1） C的结构简式为，E中所含官能团的名称是。
2. （2）写出下列有关反应的化学方程式：
  ①E和H₂以物质的量比1：1反应生成F。
  
  ②B和F以物质的量比1 ：2合成DBP，该反应的反应类型为。
3. （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
  ①不能和NaHCO₃溶液反应 ②能发生银镜反应
  
  ③遇FeCl₃溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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