2016年广东省深圳市高考化学一模试卷

更新时间：2017-05-17 浏览次数：763 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2017·山西模拟) 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A . CuSO₄•5H₂O B . FeSO₄•7H₂O C . KAl（SO₄）₂•12H₂O D . Fe₂（SO₄）₃•9H₂O

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 20 g D₂O所含的电子数为10 N_A B . 25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1 N_A C . 1 mo1 Na被氧化成Na₂O₂ ，失去电子数目为2 N_A D . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 N_A

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3. 分子中苯环上的一个氢被﹣C₄H₉原子团取代形成的有机物共有（）

A . 9种 B . 10种 C . 12种 D . 15种

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4. (2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A . A B . B C . C D . D

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5. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）．下列说法正确的是（）

A . 该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^﹣=Cu B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C . 盐桥中的SO₄²^﹣流向甲烧杯 D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（）

A . 阴离子的还原性：Y＞X B . Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 C . 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D . 氢化物的热稳定性：W＞X

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7. 常温下，浓度均为0.1mol∙L^﹣¹、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg $\text{[math]}$ 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）

A . HX的酸性弱于HY B . a点由水电离出的c（H⁺）=10^﹣¹² mol∙L^﹣¹ C . c点溶液中：c（Y^﹣）＞c（HY） D . b点时酸碱恰好完全反应

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二、解答题

8. 某学习小组开展下列突验探究活动
1. （1）装置A中反应的化学方程式为
2. （2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性
3. （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
  装置连接顺序为A，C，，，D，F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
4. （4）利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^﹣¹NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
  ①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）
  ②残液中SO₂含量为 g．L^﹣¹
  ③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是．
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9. 高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
物质
温度
KMnO₄
CH₃COOK
K₂SO₄
KCl
20℃
6.34
217
11.1
34.2
90℃
45.2
398
22.9
53.9
1. （1） “熔融”步骤反应的化学方程式为．
2. （2） K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：．
3. （3）操作2是、、．
4. （4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）．
5. （5） KMnO₄粗晶体中的主要杂质（填化学式）有和，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是．
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10. 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
1. （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂ ．
  反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣746kJ•mol^﹣¹
  反应Ⅱ：4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）△H=﹣1200kJ•mol^﹣¹
  写出CO将NO₂还原为NO的热化学方程式．
2. （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．
  回答下列问题：
  ①温度：T₁T₂（填“＜”或“＞”）．
  ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=．
  ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点
3. （3）某温度时，亚硝酸银AgNO₂的 K_sp=9.0×10^﹣⁴、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^﹣⁵ ，当向含NO₂^﹣、SO₄²^﹣混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄²^﹣恰好完全沉淀（即SO₄²^﹣浓度等于1.0×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹）时，c（NO₂^﹣）=．
4. （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN^﹣可转化为CO₂和N₂ ，请写出阳极的电极反应式．
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11. 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO₂+2NaOH═Na₂GeO₃+H₂O
As₂O₃+2NaOH═2NaAsO₂+H₂O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na₂GeO₃+6HCl═2NaCl+GeCl₄+3H₂O
③GeCl₄的熔点为﹣49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃．
1. （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族．
2. （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其反应方程式为：．
3. （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是．
4. （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有
  
  A . 蒸馏釜 B . 离心萃取机 C . 冷凝塔 D . 加压过滤机
5. （5） “水解”操作时发生的化学反应方程式为，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）．
6. （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为．
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三、[化学-选修3：物质结构与性质]

12. 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
1. （1） As原子的核外电子排布式为．
2. （2） P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是．
3. （3） NH₄⁺中H﹣N﹣H的键角比NH₃中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是．
4. （4） Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄³^﹣的空间构型为，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是．
5. （5）化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是晶体．
6. （6）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．已知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^﹣^l ，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为 g•cm^﹣³（用含N_A、a的式子表示）．
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四、[化学-选修5：有机化学基础]

13. A（C₂H₄）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
1. （1） A的名称是，图中缩醛的分子式是．
2. （2） B的结构简式为，C中含有的官能团名称是．
3. （3） ⑥的反应类型是．
4. （4） ⑤的化学方程式为．
5. （5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．
6. （6）参照的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．
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