广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期化...

更新时间：2019-05-23 浏览次数：277 类型：期中考试

一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分）

1. 下列关于 $\text{[math]}$ Pt与 $\text{[math]}$ Pt的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Pt与 $\text{[math]}$ Pt是同一种核素 B . $\text{[math]}$ Pt与 $\text{[math]}$ Pt的质量数相同 C . $\text{[math]}$ Pt与 $\text{[math]}$ Pt互为同位素 D . $\text{[math]}$ Pt与 $\text{[math]}$ Pt的中子数均为78

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2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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3. 下列变化中，不属于化学变化的是（）

A . SO₂使品红溶液褪色 B . 活性炭使红墨水褪色 C . 氯水使有色布条褪色 D . 漂粉精使某些染料褪色

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4. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是（）

A . 原子半径：丙＜丁＜戊 B . 金属性：甲＞丙 C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D . 最外层电子数：甲＞乙

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5. 下列说法正确的是（）

A . 二氧化硅材料广泛用于光纤通信 B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥O₂、NH₃、H₂S等气体 C . NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 D . 硝酸能与Zn、Fe等金属反应成H₂

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6. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al ②Al₂O₃ ③NaHCO₃ ④Al(OH)₃

A . ③④ B . ②③④ C . ①③④ D . 全部

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7. 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（）

A . 单质的颜色逐渐加深 B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强 C . 与氢气反应越来越容易 D . 单质的熔、沸点逐渐降低

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1 L 1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液中含有2 mol K⁺ B . H₂SO₄的摩尔质量为98 C . 标准状况下，22.4 L H₂O中含有N_A个氧原子 D . 18 g T₂O中含有N_A个氧原子

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9. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的酸性：HX＞H₂Y＞ZH₃ B . 非金属活泼性：Y＜X＜Z C . 原子半径：X＞Y＞Z D . 与H₂化合的剧烈程度：X＞Y＞Z

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10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^－═ 2AlO₂^－+H₂↑ B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－═ Al(OH)₃↓ C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂＋2OH^－═SiO₃^2- ＋H₂O D . 硅酸钠与盐酸反应：Na₂SiO₃ + 2H⁺═ H₂SiO₃↓ + 2Na⁺

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12. 下列叙述正确的是（）

A . 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物 B . K与水反应比Na与水反应更剧烈 C . 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中 D . 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

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13. (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）

A . 蒸发 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸馏

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14. 下列各组中，顺序排列错误的是（）

A . 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^- B . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄ ＜H₂SO₄＜HClO₄ C . 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃ D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

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15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）

A . W的氧化物对应的水化物是强酸 B . 原子半径：X﹥Y C . Z单质氧化性强于Y单质 D . X的氢化物的水溶液呈酸性

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16. 下列叙述错误的是（）

A . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B . 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C . 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

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17. 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）

A . 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO₂ B . 用浓盐酸和MnO₂反应制取 Cl₂ C . 用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂ D . 用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取 NH₃

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18. 已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）

A . R元素的原子序数为36 B . R元素是第4周期元素 C . R元素的最高正化合价为+8 D . R元素的原子在反应中易失去电子

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19. 4Ag +2H₂S +O₂ = 2X +2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Ag得到电子 B . X为AgS C . O₂被还原 D . 每生成1molX转移电子数4N_A

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20. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A . Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B . H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C . H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D . 只有 Mg²⁺、Al³⁺

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二、综合题（共4题，共40分）

21. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.112
0.104
0.099
0.066
主要化合价
+1
＋2
＋3
＋4
＋6、－2
+7、-1
－2
1. （1） A在元素周期表中位置是。
2. （2） B的离子结构示意图：，
3. （3） C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。
4. （4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是： (写化学式)。
5. （5） A元素与F元素形成的化合物的电子式。
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22. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
1. （1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题
  A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：，
  
  B应放入的物质是，其作用为；
  
  C中是Na₂SiO₃溶液该反应的离子方程式为。
2. （2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。
  如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为B处的现象是。
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23. 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
1. （1）试剂X应选择（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为；反应①的离子方程式；
2. （2）反应②中Y是(写化学式)；
3. （3）写出由Al(OH)₃加热为Al₂O₃的反应方程式
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24. 氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO₂）等，其中HNO₂为一元弱酸。
1. （1）写出HNO₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：；
2. （2）亚硝酸钠（NaNO₂）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+ 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I₂+ 2H₂O该反应被氧化的元素是，
3. （3）实验室需配制0.1mol•L^﹣1的NH₄NO₃溶液500mL。
  ①配制时，应用托盘天平称取NH₄NO₃的质量为；
  
  ②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
4. （4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO₃的物质的量为。
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试卷信息

小学

初中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.112	0.104	0.099	0.066
主要化合价	+1	＋2	＋3	＋4	＋6、－2	+7、-1	－2