上海市普陀区2018-2019学年高考化学二模考试试卷

更新时间：2019-05-21 浏览次数：301 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列文物的材质属于合金的是（）

A . 新石器彩陶缸 B . 商代青铜四羊方尊 C . 战国水晶杯 D . 西汉素纱衣

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2. $\text{[math]}$ 可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（）

A . 质子数为78，中子数为53 B . 质子数为54，中子数为131 C . 质子数为53，质量数为127 D . 质子数为78，质量数为131

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3. (2019·松江模拟) 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）

A . 结构示意图 B . 电子式 C . 电子排布式 D . 轨道表达式

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4. 对Cl₂的叙述正确的是（）

A . 能用钢瓶贮存 B . 与过量的Fe反应只生成FeCl₂ C . 与H₂混合光照可制取HCl D . 与澄清石灰水反应制取漂粉精

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5. 对认识正确的是（）

A . 名称为3-甲基丁烷 B . 所有碳原子在同一平面上 C . 难溶于水 D . 不能发生分解、加成、消去反应

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6. 分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（）

A . 质量 B . 分子数 C . 碳碳双键数 D . 含碳量

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7. HCl气体难分解是因为（）

A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强

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8. 比较合成氨工业与制硫酸中SO₂催化氧化的生产过程，正确的是（）

A . 都按化学方程式中的系数比投料 B . 都选择了较大的压强 C . 使用不同的催化剂加快反应速率 D . 都采用吸收剂分离产物

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9. 将浓度均为0.1mol∙L^-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）

A . HNO₃ B . NaOH C . KI D . NaHCO₃

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10. 不影响滴定结果准确性的操作是（）

A . 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液 B . 滴定前，用待测液润洗锥形瓶 C . 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D . 滴定时，停止振荡锥形瓶

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11. 不能通过一步反应实现的是（）

A . H₂S $\text{[math]}$ SO₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ C . SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D . H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₂

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12. 与H₂反应生成的单炔烃有（）

A . 1种 B . 2种 C . 4种 D . 8种

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13. 用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)配制FeSO₄溶液，常加入稀硫酸和（）

A . 锌粉 B . 铁粉 C . 硫酸铁 D . 盐酸

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14. 下列物质间不能发生化学反应的是（）

A . AgCl固体和KI溶液 B . Na₂SO₄固体和浓盐酸 C . CH₃COONa固体和浓盐酸 D . NaHCO₃固体和石灰水

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15. 分析图，甲、乙具有的共性是（）

A . 反应物能量均高于生成物能量 B . 电极反应均有Fe-2e^－→Fe²⁺ C . 碳棒上均发生氧化反应 D . 溶液pH均增大

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16. 下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是（）

A . 冰醋酸能和氨水反应 B . 冰醋酸加水后导电性增强 C . 醋酸溶液能溶解CaCO₃ D . 醋酸溶液加热后c(CH₃COO^-)变大

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17. 已知：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O (g)+ 483.6 kJ，2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O (l)+ 571.6 kJ；图中示意正确的是（）

A . B . C . D .

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18. 实验室制取乙酸丁酯，装置图中正确的是（）

A . B . C . D .

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19. 为达成下列实验目的，所用方法正确的是（）

	实验目的	实验方法
A．	证明海带提碘实验中有碘生成	浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液
B.	检验FeSO₄溶液是否完全变质	试样中滴酸性KMnO₄溶液
C.	实验室制取溴苯	光照苯和液溴的混合物
D.	除去乙烷中的乙烯气体	催化加热条件下与H₂反应

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

20. 聚合氯化铝晶体([Al₂(OH)_nCl_(6-n)•XH₂O]_m)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
回答下列问题：
1. （1）铝原子核外能量最高的电子有个。分析AlCl₃熔点较低的原因(熔点：AlCl₃—194℃，Al₂O₃—2054℃，NaCl—801℃)。
2. （2）比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。
3. （3）铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃ ，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质)可制备AlCl₃ ，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式。
4. （4）制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl₃水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因
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21. 净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)+Q(Q＞0)。
回答下列问题：
1. （1）一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为。
2. （2）如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为，NO的转化率为平衡I平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)
3. （3）能判断该反应达到平衡状态的标志是(选填编号)
  a．v_生成(CO₂)=v_消耗(CO)
  
  b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
  
  c.平衡常数保持不变
  
  d.NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
4. （4）在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中，补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线。
5. （5）三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂ ，其反应分两步进行。第一步是：C₃N₃(OH)₃ $\text{[math]}$ 3HCNO；第二步是HCNO与NO₂反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式，每消除1mol NO₂转移电子个。
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22. 聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：

完成下列填空：
1. （1） B→E反应类型：， D→G实验室中反应条件：。
2. （2） A的分子式：。
3. （3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH₃)₂ 、HCOOCH₂CH₂CH₃和(用结构简式表示)。
4. （4）写出实验室中判断D中有G生成的方法；
5. （5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH₃CH=CH₂ ClCH₂CH=CH₂→甲→乙→丙丙烯酸。
  已知：
  
  i.
  
  请完成合成路线中的：ClCH₂CH=CH₂→甲→乙→丙。
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三、实验题

23. 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题：

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

方案Ⅰ：(1)将足量CO₂通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH₃；(3)过滤；……。

方案Ⅱ：(1)将足量NH₃通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO₂；(3)过滤；……。
1. （1）部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用(选填编号)。
2. （2）写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式
3. （3）灼烧碳酸氢钠需要(选填编号)。
  a．蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d.烧瓶 e．酒精灯
4. （4）选择的实验方案是(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由
5. （5）甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl^-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是。
6. （6）按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH₄Cl。
  
  通入NH₃的作用是(选填编号)。操作a是，操作b是。
  
  a．增大NH₄⁺浓度，使NaHCO₃更多地析出
  
  b.增大NH₄⁺浓度，使NH₄Cl更多地析出
  
  c.使NaHCO₃转化为溶解度更大的Na₂CO₃ ，提高析出的NH₄Cl纯度
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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