2012年海南省高考化学试卷

更新时间：2017-05-11 浏览次数：1287 类型：高考真卷

一、选择题

1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . CO₂属于大气污染物 B . 酸雨是PH小于7的雨水 C . CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 D . 大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

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2. 下列说法正确的是（）

A . 食用白糖的主要成分是蔗糖 B . 小苏打的主要成分是碳酸钠 C . 煤气的主要成分是丁烷 D . 植物油的主要成分是高级脂肪酸

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3. 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）

A . HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂ B . NaOH、CuSO₄、H₂SO₄ C . NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂ D . NaBr、H₂SO₄、Ba（OH）₂

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4. 下列实验操作正确的是（）

A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜 B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

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5. 分子式为C₁₀H₁₄的单取代芳烃，其可能的结构有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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6. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L^﹣¹MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A . M B . M²⁺ C . M³⁺ D . MO²⁺

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二、选择题

7. N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A . 在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂ ，充分反应后得到NH₃分子数为N_A B . 一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N_A C . 1.0L的0.1 mol•L^﹣¹Na₂S溶液中含有的S²^﹣离子数为0.1N_A D . 标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

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8. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）

A . BaCl₂和（NH₄）₂SO₃ B . AgNO₃和NH₄Cl C . FeCl₃和NaHCO₃ D . KCl和Na₂CO₃

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9. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . NH₄Br的电子式： B . S²^﹣的结构示意图： C . 乙酸的分子式：CH₃COOH D . 原子核内有l8个中子的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

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10. 下列叙述错误的是（）

A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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11. 25℃时，a mol•L^﹣¹一元酸HA与b mol•L^﹣¹NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

A . a=b B . a＞b C . c （A^﹣）=c（Na⁺） D . c （A^﹣）＜c（Na⁺）

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12. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^﹣+OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O B . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^﹣+2OH^﹣=SO₄²^﹣+Cl^﹣+H₂O C . 硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H⁺=H₂S↑+Ba²⁺ D . 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+H₂O

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三、三.综合题

13. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
1. （1）氮元素原子的L层电子数为；
2. （2） NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
3. （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气．
  已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=﹣19.5kJ•mol^﹣¹
  ②N₂O₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣¹写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；
4. （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为．
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14. 在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
1. （1） FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
2. （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
3. （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
4. （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．（列式计算）
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15. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
1. （1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；
2. （2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ．，则6s时c（A）= mol•L^﹣¹ ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
3. （3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
  a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
  
  c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
4. （4） 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．
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16. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．
回答下列问题：
1. （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．
2. （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
3. （3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×10⁴C•mol^﹣¹列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．
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17. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm^﹣³
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
1. （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
  a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
2. （2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
  a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
3. （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
4. （4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
5. （5）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
  a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
6. （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
7. （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．
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18. 根据要求回答问题：
1. （1） Ⅰ．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有
  A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯
  C．对二甲苯 D．均三甲苯
  Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈ ． A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
  回答下列问题：
  A的结构简式为，化学名称是；
2. （2） B的分子式为；
3. （3） ②的反应方程式为；
4. （4） ①和③的反应类型分别是，；
5. （5） C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；
6. （6） A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式．
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19. 根据要求填空：
1. （1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
  
  A . 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D . 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
2. （2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
  ①铜原子基态电子排布式为；
  ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^﹣³ ，则镉晶胞的体积是cm³、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为
  （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）；
3. （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ，另一种的化学式为；
4. （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为．
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20. 根据题意填空：
1. （1） Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
  A．氨水 B．硫化氢气体
  C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
  Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
  回答下列问题：
  工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
2. （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
3. （3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；
4. （4）设备C的作用；
5. （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g）
  已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．
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