2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一上学期开学化学试...

• 1. “生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（   ）

  A .   可回收垃圾   B .    餐厨垃圾   C .   有害垃圾   D .    其他垃圾

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• 2. 认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（   ）

  A . 对着干燥的玻璃片哈气   B . 浓硫酸腐蚀纸张 C . 用合金在纯金属上刻画   D .   胆矾的研碎

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• 3. “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（   ）

  A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同 C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应 D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

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• 4. 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（   ）

  A . 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B . 加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C . 建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D . 用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

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• 5. 下列实验操作能达到实验目的是（   ）

  选项	实验目的	实验操作
  A	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
  B	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
  C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
  D	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、蒸发

  A . A   B . B   C . C   D . D

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• 6. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（   ）

  

  A . 反应前后各元素的化合价均不变 B . 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C . 该反应中含氢元素的化合物有3种 D . 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1

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• 7. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（   ）

  	①	②	③	④
  X	水	水	稀硫酸	双氧水
  Y	硝酸铵	氢氧化钠	氯化钠	二氧化锰

  

  A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ③④

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• 8. (2016高一下·西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（   ）

  A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同 C . Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

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• 9. 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（   ）

  A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C . 用一定量的双氧水制取氧气 D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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• 10. KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（   ）

  温度/℃	10	20	30	40	50
  KCl	30g	33g	35g	38g	41g
  KNO3	21g	31g	45g	65g	88g

  A . KNO₃比KCl的溶解度大 B . 两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间 C . 在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液 D . 在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余

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• 11. 合金是重要的金属材料．

  1. （1） 下列物品所使用的主要材料属于合金的是       （填字母序号，下同）．

     A . 青花瓷瓶 B . 橡胶充气艇 C . 不锈钢锅
  2. （2） 生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
  3. （3） 黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．
  4. （4） 黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

     

     已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

     ①Ⅱ中反应的化学方程式为；

     ②下列说法正确的是．

     a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤           b．溶液A中ZnSO₄的质量大于CuSO₄

     c．溶液A 的质量小于溶液B             d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

     

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• 12. 请结合下图回答问题：

  

  1. （1） 写出有标号的仪器名称：①，②．
  2. （2） 实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为，用A、C装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是．
  3. （3） 实验室用B、D装置制取CO₂的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是．
  4. （4） SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO₂ ， 装置中导管按气流方向连接顺序是→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）．

     

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• 13. 过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．

  已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．

  【方法1】由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：

  

  【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

  

  1. （1） 方法1中搅拌的目的是；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．
  2. （2） 方法2中气体X是，实验室常用溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在中，获得CaO₂产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．
  3. （3） 这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能
  4. （4） “绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．

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• 14. 某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．

  【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

  【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

  

  实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．

  【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．

  【实验结论】氯化氢气体不显酸性．

  【交流反思】

  1. （1） 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是．
  2. （2） 小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式．
  3. （3） 紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色．
  4. （4） 下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是        ．

     A . 测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B . 干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 C . 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D . 干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

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• 15. 2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC₂），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C₂H₂），十分危险，同时生成一种白色固体．

  【提出问题】白色固体是什么物质？

  1. （1） 【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：；        猜想三：Ca（OH）₂ ． 进行上述猜想的依据是．
  2. （2） 【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是（用化学方程式说明）．
  3. （3） 【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立．
  4. （4） （二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为．

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• 16. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：

  

  1. （1） 反应生成CO₂气体的质量是 g．
  2. （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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• 17. (2015高一上·金华月考) 某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

  ①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

  A . ①②④②③ B . ④②①②③ C . ①②③②④ D . ④②③②①

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• 18. 用N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（   ）

  A . 常温常压下，11.2L CH₄中含有的氢原子数为2N_A B . 11.2 L CO₂与8.5 g NH₃所含分子数相等 C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A D . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^﹣ 数为0.1N_A

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• 19. 下列说法正确的是（   ）

  A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×10²³个分子 D . 1mol H₂ 和O₂ 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L

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• 20. 分别用20mL 1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（   ）

  A . 3：2：2 B . 1：2：3 C . 1：3：3 D . 3：1：1

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• 21. 下列离子方程式错误的是（   ）

  A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 盐酸与氢氧化钡溶液：H⁺+OH^﹣=H₂O C . 碳酸钙与稀硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu²⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

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• 22. 氢化钙（CaH₂）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列说法不正确的是（   ）

  A . CaH₂既是还原剂，又是氧化剂 B . H₂既是氧化产物，又是还原产物 C . CaH₂是还原剂，H₂O 是氧化剂 D . 氧化产物与还原产物质量比为1：1

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• 23. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（   ）

  A . SO₄^2﹣  OH^﹣   Cl^﹣    K⁺ B . Na⁺   NO₃^﹣   OH^﹣    Cl^﹣ C . K⁺  Na⁺  NO₃^﹣  Cl^﹣ D . K⁺   CO₃²⁺   H⁺   Ba²⁺

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• 24. 已知下列反应：①2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ②2F₂+2H₂O═4HF+O₂③Cl₂+H₂O═HCl+HClO④2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑⑤CaO+H₂O═Ca（OH）₂⑥CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂

  1. （1） 其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同）．
  2. （2） 其中水在反应中作还原剂的反应是．
  3. （3） 其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是．

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• 25. 海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

  

  请填写下列空白：

  1. （1） 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是        （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

     A . 烧杯 B . 坩埚 C . 表面皿 D . 泥三角 E . 酒精灯 F . 干燥器
  2. （2） 步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
  3. （3） 步骤④反应的离子方程式是．
  4. （4） 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．
  5. （5） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．

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