辽宁省沈阳市郊联体2018-2019学年高三上学期化学期末考...

更新时间：2019-04-09 浏览次数：308 类型：期末考试

一、单选题

1. 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是（）

A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华 B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性 C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂 D . 焊接钢材时，分别用饱和Na₂CO₃和NH₄Cl溶液处理焊接点

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N_A B . 常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A C . 100gCaS与CaSO₄的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N_A D . 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01N_A

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3. 多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含等物质的量的Na₂S、Na₂SO₃、KI的溶液中缓慢通入Cl₂：S²^－、I^－、SO₃²^－ B . 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺ C . 在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃ D . 在含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃²^－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、Al(OH)₃、OH^－、CO₃²^－

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4. 下列有关有机物的说法正确的是（）

A . HOCH₂COOH在一定条件下可与O₂、NaHCO₃溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同 B . C₂H₃COOC₂H₅存在C₄H₉COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去 C . 金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体 D . 与 NaHCO₃溶液反应产生CO₂的链状有机物C₄H₆O₂ ，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)

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5. 有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。元素Ⅹ是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，W元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。下列说法错误的是（）

A . 氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种 B . 已知含氧酸的酸性：H₂WO₃>H₂YO₃ ，则W的非金属性强于Y C . 若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭 D . 通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质

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6. 光气(COCl₂熔点为－118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知：3CCl₄+2H₂SO₄(浓) 3COCl₂↑+4HCl+S₂O₅Cl₂。下列说法正确的是（）

A . 装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热 B . 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl₄ C . 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气 D . 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

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7. 向0.1mol·L^－¹的NH₄HCO₃溶液中逐渐加入0.1mol·L^－¹NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法错误的是（）

A . 开始阶段，HCO₃^－反而略有增加，可能是因为NH₄HCO₃溶液中存在H₂CO₃发生的主要反应是H₂CO₃+OH^－=HCO₃^－+H₂O B . 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C . pH=9.5时，溶液中c(HCO₃^－)>c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(CO₃²^－) D . 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH₄HCO₃+2NaOH=(NH₄)₂CO₃+Na₂CO₃

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二、实验题

8. 已知：NO_x能与Na₂O₂反应；NO和NO₂均能与酸性KMnO₄溶液反应生成NO₃ˉ和Mn²⁺。
1. （1） I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na₂O₂=2NaNO₂)。
  
  B、D的仪器名称是，D的作用是。
2. （2）通NO前，需先通一段时间N₂ ，目的是，
3. （3） E中主要反应的离子方程式为，
4. （4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO₂g。
5. （5） Ⅱ.NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性，为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：
  假设i.NO₂氧化Na₂O₂；假设ii.Na₂O₂氧化NO₂。
  
  甲同学设计如图所示实验装置：
  
  请回答下列问题：
  
  单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。
6. （6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
  请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式
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三、填空题

9. 化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。
1. （1） I.分析下列有关电化学装置图
  图1 图2 图3
  
  图4 图5
  
  图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是。
2. （2）将图2装置中CuSO₄溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是。
3. （3）图4装置中d处电极反应式为：。
4. （4）根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，处能析出铜。
5. （5） Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H₂可还原CO₂ ，发生如下两个平行反应：
  CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－53.7kJ ·mol^－¹
  
  CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂
  
  相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
  
  注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
  
  已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol^－¹和－285.8kJ·mol^－¹
  
  ②H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^-1 ，请回答(不考虑温度对△H的影响)：
  
  有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=。
6. （6）提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________。
  
  A . 使用催化剂M B . 使用催化剂N C . 降低反应温度 D . 投料比不变，增加反应物的浓度 E . 增大CO₂和H₂的初始投料比
7. （7）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是。
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四、工业流程

10. 一种新兴材料——铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al₂O₃·6SiO₂ ，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
1. （1）步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣1的主要成分是。
2. （2）步骤③加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为，从滤液1中得到沉淀的合理pH为(填序号)
  A.3.3—3.7
  
  B.3.7—5.0
  
  C.5.0—5.2
  
  D.5.2—6.5
3. （3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be²⁺的原因是。从溶液中得到(NH₄)₂BeF₄的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
4. （4）实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是。
5. （5）步骤⑥的反应类型是，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是。
6. （6）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金t。
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五、综合题

11. 元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)
1. （1）基态X原子的价电子排布式为，Z²⁺核外3d能级上有对成对电子。
2. （2） Y³⁺的一种配离子[Y(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Y³⁺的配位数是，1mol配离子中所含σ键的数目为，配位体N₃^－中心原子杂化类型为。
3. （3） Y²⁺在水溶液中以[Y(H₂O)₆]²⁺存在。向含Y²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH₃)₆]²⁺ ，其原因是。
4. （4） X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X²⁺、X³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^－， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中X²⁺间连接起来形成的空间构型是。
5. （5）一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O²^－作密置单层排列，Z²⁺填充其中(如图)，已知O²^－的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、N_A的代数式表示)。
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12. 一种有效治疗关节炎、脊椎炎等一些疾病的常用药物-菲诺洛芬钙，它的一种合成路线如下(具体反应条件和部分试剂略)

已知：①SOCl₂可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯化烃

② （X表示卤素原子）

③R-X+NaCN RCN+NaX

回答下列问题：
1. （1） B→C的反应类型是；写出D的结构简式：。
2. （2） F中所含的官能团名称是。
3. （3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式。
4. （4） A的同分异构体中符合以下条件的有种(不考虑立体异构)
  ①属于苯的二取代物； ②与FeCl₃溶液发生显色反应。
  
  其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为。
5. （5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇( )为原料合成苯乙酸苯甲酯( )写出合成路线，并注明反应条件。
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