福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-04-04 浏览次数：268 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列说法中错误的是（）

A . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同 B . 国产大飞机-C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 C . 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化

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3. 以下说法正确的是（）

A . 苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应 B . 可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C . 交警用红色CrO₃检查酒驾，利用了乙醇的还原性 D . 酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 0.5mol 含中子数为8N_A B . 常温下，1molNH₄Cl含共价键数目为5N_A C . 足量的Cu与含溶质1mol的浓H₂SO₄反应，转移的电子数为N_A D . 标况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后的气体分子数为N_A

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5. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用氨水吸收少量SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃²^－+H₂O B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑ C . FeO和稀HNO₃的反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O D . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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6. A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 催化剂在反应前后保持化学性质不变 B . 生成C总反应的原子利用率为100% C . ①→②的过程吸收能量 D . C的水溶液呈弱酸性

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7. 下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是（）

A . 合成NH₃时高温是为了提高转化率 B . 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 C . 电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁 D . 可通过反应C+H₂O CO+H₂制水煤气

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8. 铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO₂随温度的升高发生如下变化：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。下列说法错误的是（）

A . Pb位于周期表ⅣA族 B . Pb₃O₄可以写成2PbO·PbO₂ C . PbO₂分解生成Pb₂O₃同时生成O₂ D . PbO₂可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应

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9. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）

A . 二氧化碳：K⁺、Na⁺、CO₃²^－、Cl^－ B . 氨气：Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^－ C . 氯化氢：Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－ D . 氯气：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、HSO₃^－

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10. 下列物质能实现如下转化关系的是（）

A . Al B . FeO C . NaHCO₃ D . NH₃

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11. 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

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12. 有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法错误的是（）

A . 分子式为C₈H₇NO₂ B . 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C . 分子中所有碳原子都在同一平面上 D . 有机物N是M的同分异构体

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13. 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下。下列说法错误的是（）

A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu₂O+2Al Al₂O₃+6Cu C . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐 D . 用过量稀H₂SO₄可全部溶解熔渣B

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14. 最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo₂N，如图所示，在0.1mol·L^－¹盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是（）

A . 石墨电极为阳极 B . P为阳离子交换膜 C . Mo₂N/GCE电极区反应式为N₂+6H⁺+6e^－=2NH₃ D . 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

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15. 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法错误的是（）

A . X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱 B . 原子半径大小：Y>Z>W>X C . X和Z可以形成一种杀菌消毒剂 D . W和Z形成的是共价化合物

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16. 氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH₃ $\text{[math]}$ Mg(NH₂)₂+H₂ ， Mg₃N₂是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是（）

A . 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯 B . 装置乙的目的是制备N₂ C . 装置丙与装置戊可以对调 D . 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg₃N₂

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17. 柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L^－¹H₃R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H₃R、H₂R^－、HR²^－和R³^－的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是（）

A . 图中b曲线表示HR²^－的变化 B . HR²^－的电离常数K_a3=10^－⁶ C . pH=7时，c(Na⁺)=c(H₂R^－)+c(HR²^－)+c(R³^－) D . pH=5时，c(H₂R^－)+c(HR²^－)+c(R³^－)=0.1mol·L^－¹

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18. 已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－¹² ， K_sp (AgI)=1×10^－¹⁶。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－¹的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

A . 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－¹ B . 图中x点表示溶液中Ag⁺恰好完全沉淀 C . 图中x点的坐标为(10，6) D . 若把NaCl溶液换成0.1mol·L^－¹NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

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二、填空题

19. 某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题
1. （1）完成反应方程式：
  Ca(OH)₂+NaHCO₃(过量)=++H₂O
2. （2）若A、C均含有铝元素：
  ①当B为盐酸时，C为；
  
  ②当B为NaOH时，C为。
3. （3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式。
4. （4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是。
5. （5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
  
  A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥 B . 在N₂和H₂混合气中加入铁触媒并加热至500℃ C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥 D . 加热NH₄HCO₃ ，生成的气体用P₂O₅干燥
6. （6）若A为S单质，D为Na₂SO₃：
  ①Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
  
  ②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是。
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三、实验题

20. 硫酰氯(SO₂Cl₂)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
1. （1） SO₂Cl₂中S的化合价为，SO₂Cl₂在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为。
2. （2）现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
  
  ①仪器A的名称为，装置乙中装入的试剂，装置B的作用是。
  
  ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填字母)。
  
  A.蒸馏水
  
  B.10.0mol·L^－¹浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
  
  ③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L^－¹NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L^－¹标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为，产品的纯度为。
3. （3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
  
  ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是
  
  ②装置C中的现象是，反应的离子方程式为。
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四、工业流程

21. 铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi₂S₃、Bi、Bi₂O₃等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl₃水解的离子方程式为：BiCl₃+H₂O BiOCl+2H⁺+2Cl^－。
1. （1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是。
2. （2）浸出时，Bi溶于FeCl₃溶液的化学方程式为。
3. （3）残渣中含有一种单质，该单质是。
4. （4）滤液的主要溶质是(化学式)，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为。
5. （5）精辉铋矿中含有Ag₂S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以(填化学式)进入残渣中。
6. （6）粗铋提纯时，粗铋应放在极，阴极的电极反应式。
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五、综合题

22. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
1. （1）煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g) △H=akJ·mol^－¹ ，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L^－¹)^－² ， k(700℃)=0.2(mol·L^－¹)^－²。
  ①△H0(填“>”、“<”、“=”)。
  
  ②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率消耗CH₃OH的速率(填“>”、“<”、“=”)
2. （2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：
  i 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)     △H₁=－20.9 kJ·mol^－¹
  
  ii 3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+3H₂O (g)    △H₂=－98.1 kJ·mol^－¹
  
  iii 4CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g)+4H₂O(g)    △H₃=－118.1 kJ·mol^－¹
  
  ①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g) $\text{[math]}$ 3C₂H₄(g) △H₄。
  
  ②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将(填“增大”、“减小”或“不变”)
3. （3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：
  
  ①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是。
  
  ②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p=(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
  
  ③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，控制的条件较适宜的是。
  
  A.较低温度
  
  B.较高温度
  
  C.增加水醇比
  
  D.降低水醇比
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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