辽宁省沈阳市郊联体2017-2018学年高一下学期化学期中考...

更新时间：2020-04-23 浏览次数：158 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列表达方式错误的是（）

A . 甲烷的电子式： B . 过氧化钠的电子式： C . 碳－12原子： D . 二氧化硅的结构式： O＝Si＝O

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2. 下列说法错误的是（）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③Cl₂中³⁵Cl与³⁷Cl两种核素的个数之比与HCl中³⁵Cl与³⁷Cl的个数之比相等

④18gH₂O中含有的中子数为10N_A

⑤标况下，等体积CH₄和HF所含的电子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN^-和N₂含有的共用电子对数相等

⑧通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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3. 如图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示（）

A . 水分子 B . 钠离子 C . 氯离子 D . 氢离子

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4. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与²H原子组成²H_mX分子，此分子含N个中子，在ag²H_mX中所含电子的物质的量是（）

A . mol B . mol C . mol D . mol

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5. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）

A . Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂 B . X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐 C . X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低 D . 单质的氧化性：Y＜Z

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6. 化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是（）

A . 氢气与过量的碘蒸气(500℃) B . 铝片与过量浓硝酸(常温) C . 铜粉与过量浓硝酸(常温) D . 浓硫酸与过量铜片(共热)

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7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

A . 加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体 B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C . 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO₂的漂白性 D . 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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8. CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是（）

A . 铊的元素符号为Tl B . 铊的金属性比铝的金属性弱 C . 铊位于第六周期ⅢA D . 铊原子的质子数为81

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9. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述错误的是（）

A . 丙的简单氢化物分子间存在氢键 B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子 C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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10. (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS（S为﹣2价），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl₂ 0.425mol和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺ ．则下列说法正确的是（）

A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B . 生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24L C . 该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85 D . 该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3：1

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二、综合题

11.
1. （1）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
  ①硫酸可用作气体干燥剂；
  
  ②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白；
  
  ③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑；
  
  ④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生；
  
  ⑤浓硫酸与FeO反应；
  
  ⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸。
2. （2） “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。
  ①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式
  
  ClO₂^-+ NO+=Cl^-+NO₃^-+。
  
  ②SO₂有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：。
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12. 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
1. （1）提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是。
2. （2）据上述流程，将10m³海水中溴元素(海水中Br^-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl₂的体枳为L(忽略Cl₂溶解)。
3. （3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是_____。
  
  A . H₂O B . FeCl₂ C . Na₂SO₃
4. （4）由无水氯化镁得到镁的化学方程式是。
5. （5）有同学认为：可以加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为。
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13. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尓质量为65g/mol，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
1. （1） E的化学式为。
2. （2） C的电子式为。
3. （3）用电子式表示I的形成辻程。
4. （4）写出反应①的化学方程式。
5. （5）写出反应②的离子方程式。
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14. A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题：
1. （1） C，D，E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。
2. （2）元素A在元素周期表中的位置是。
3. （3） C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是 (填分子式)。
4. （4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
  a.常温下E的单质和F的单质状态不同
  
  b.F的氢化物比E的氢化物稳定
  
  c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
  
  d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
5. （5） E元素和F元素以原子个数比1：1 形成化合物G，G的结构式为。已知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式。
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15. 将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO₂)。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位： mL)的关系如图所示。回答下列问题：
1. （1） B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是(填化学式)。
2. （2）收集的气体中，NO₂的物质的量为mol。
3. （3）原浓硝酸的浓度为mol/L。
4. （4）欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水g(保留两位有效数字)。
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三、实验题

16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。
1. （1）收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是。
2. （2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：，该反应生成的还原产物的化学键类型是。
3. （3） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
  
  ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是。
  
  ②C装置中发生反应的化学方程式为。
  
  ③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种离子是，试设计实验证明这种离子的存在。
  
  ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用 (填代号)。
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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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