辽宁省凌源市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

更新时间：2019-04-19 浏览次数：229 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）

A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物 C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害 D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . 聚丙烯的结构简式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 中子数为18的氯原子：

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3. 下列说法正确的是（）

A . 的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯 B . 化合物不是苯的同系物 C . 分子中所有碳原子一定共平面 D . 分子式为和的物质一定互为同系物

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4. (2016高一下·温州期中) 下列关于有机物的说法错误的是（）

A . CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘 B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D . 苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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5. 下列反应中，属于取代反应的是（）
①C₆H₆+HNO₃ $\text{[math]}$ C₆H₅NO₂+H₂O
②CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④CH₃CH=CH₂+Br₂ $\text{[math]}$ CH₃CHBrCH₂Br

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④

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6. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A . 分子中含有2种官能团 B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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7. 常温下有关水溶液中的说法正确的是（）

A . 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag⁺)减小 B . 室温下100mL pH=1.3的Ba(OH)₂溶液中OH^-的物质的量为0.02 mol C . 稀释0.1 mol /L的NH₃·H₂O溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D . 溶液中水电离出c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14

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8. 分子式为C₅H₁₀O₂并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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9. 下列说法中错误的是（）

A . 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B . 相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷 C . 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 D . 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1mol乙烷分子所含质子数为30N_A B . 28gC₂H₄所含共用电子对数目为6N_A C . 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A D . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

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11. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液稀释到0.01 mol·L^－1 ，测得pH变小	稀释后CO₃²^－的水解程度减小
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO₄²^－
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br₂发生了加成反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列实验装置图正确且能达到实验目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

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13. 某有机物A遇FeCl₃溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C₈H₈O₃并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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14. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（）

A . PCl₃的水解产物是PH₃和HCl B . CuCl₂的水解产物是Cu（OH）₂和HCl C . NaClO的水解产物是HClO和NaOH D . CaO₂的水解产物是Ca（OH）₂和H₂O₂

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15. 如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，生成22.4LCl₂的同时有2molNaOH生成 B . 从C口流出的是NaOH溶液 C . 从E口逸出的气体是H₂ D . 从F口逸出的气体是Cl₂

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16. 已知室温下，0.1 mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）

A . HA电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为10⁸ B . 升高温度，溶液的pH减小 C . 溶液的pH=4 D . HA的电离平衡常数约为l×10^-7

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17. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）

A . 3-甲基-1，3-丁二烯 B . CH₃CH(NH₂)CH₂COOH 3-氨基丁酸 C . CH₃CH(C₂H₅)CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷 D . 2-羟基丁烷

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18. 有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）

A . ⑤⑥③① B . ⑤①④③ C . ⑤①④② D . ④①④②

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19. (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）

A . 10% B . 15% C . 20% D . 无法确定

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20. 如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）

A . 酸性：HF>CH₃COOH>HCN B . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙 C . 当加入10mLNaOH溶液时，c(CN^-)>c(CH₃COO^-) D . 随NaOH溶液的滴入，CH₃COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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二、填空题

21. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
1. （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
2. （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
  A．分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E．玻璃棒
3. （3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）
4. （4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
5. （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
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22. CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
1. （1） CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl₂（g） $\text{[math]}$ COCl₂（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
  
  ①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L·min）。
  
  ②在2min～4min间，v（Cl₂）_正v（Cl₂）_逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =。
  
  ③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
  
  X代表的物理量是；a0 （填“>”，“=”，“<”）。
2. （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂ （g）＋N₂ （g） ΔH=－748 kJ·mol^-1
  ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
  
  ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式。
3. （3）用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
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三、实验题

23. 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
1. （1） CeCO₃F中，Ce元素的化合价为。
2. （2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：。
3. （3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是。
4. （4）溶液中的C（Ce³^＋)等于1×10^-5mol.l^-1 ，可认为Ce³^＋沉淀完全，此时溶液的pH为。（已知K_SP[Ce(OH)₃]=1×10^-20）
5. （5）加热CeCl₃.6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃ ，其中NH₄Cl的作用是。
6. （6）准确称取0.7500gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³^＋氧化为Ce⁴^＋，然后用0.1000mol.l^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。（已知：Fe²⁺＋Ce⁴^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋)
  ①该样品中CeCl₃的质量分数为。
  
  ②若使用久置的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
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四、综合题

24. 肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G( )，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题：
1. （1）化合物A的结构简式为，D中含有官能团的名称为；
2. （2） B→C所加试剂的名称是，F→G的反应类型为；
3. （3） G→ H的化学方程式为；
4. （4） 1 mol F最多与mol H₂发生加成反应；
5. （5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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