2016-2017学年新疆伊犁州伊宁二中高三上学期开学化学试...

更新时间：2017-04-25 浏览次数：818 类型：开学考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（）

A . 1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素 B . 19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念 C . 1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素 D . 1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法

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2. 为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（）
①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒．

A . ①③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③⑤⑥ D . ①②③⑤

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3. 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（₈₄Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍．该原子的质量数为（）

A . 84 B . 125 C . 209.16 D . 209

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4. 下列事实，与电化学腐蚀无关的是（）

A . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质 D . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

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5. 已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/mol
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=﹣870.3kJ/mol
H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）

A . 488.3 kJ/mol B . ﹣488.3 kJ/mol C . ﹣244.15 kJ/mol D . 244.15 kJ/mol

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6. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

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7. 下列条件变化会使H₂O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）

A . 常温下，向水中加少量稀盐酸 B . 将纯水加热到100℃ C . 常温下，向水中加少量Na D . 常温下，向水中加少量Na₂CO₃固体

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8. 维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（）

A . 维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍 B . 维生素C因为含有酯基而难溶于水 C . 维生素C中含有醚键 D . 维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的

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9. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）

A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B . 卤化氢的键长按H﹣F、H﹣Cl、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小 C . 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D . 卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

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10. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在标准状况下22.4L H₂O中含有氢原子的个数为2N_A B . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3N_A C . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A D . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N_A

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11. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃²^﹣+O₂+aOH^﹣═Y+S₄O₆²^﹣+2H₂O下列说法中，不正确的是（）

A . S₂O₃²^﹣是还原剂 B . Y的化学式为Fe₂O₃ C . a=4 D . 每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol．

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12. 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n²个的是（）

A . Ne和 Ar B . H^﹣和Na⁺ C . Ne和Cl^﹣ D . F^﹣和S²^﹣

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13. 常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O₂混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（）

A . CH₄、C₂H₂、C₂H₄ B . C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆ C . CH₄、C₃H₈、C₂H₆ D . C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆

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14. 某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）

A . 由于含有氧元素不是有机物 B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物 C . 分子中含有羟基属于醇 D . 不能使溴水褪色

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二、<b >解答题</b>

15. 请写出己烷（C₆H₁₄）的同分异构体的结构简式．

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16. 简答题
1. （1）盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃ ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄ ，微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO₄的作用．
2. （2） SOCl₂是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃ ，得到无水FeCl₃的化学方程式为．
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17. 由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．

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18. 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
1. （1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
2. （2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为．
3. （3） Fe（OH）₃胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）₃胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe³⁺）=mol/L．（已知K_sp=1×10^﹣³⁶）．
4. （4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH₄的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：．
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19. 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
① （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁
② （g）+H₂（g）⇌CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂
1. （1）已知反应①、反应②平衡常数k₁、k₂如下，下列叙述正确的是；
  温度（℃）
  300
  320
  340
  K₁
  4.8×10^﹣⁴
  2.5×10^﹣⁴
  1.3×10^﹣⁴
  K₂
  8.4×10⁵
  3.5×10³
  1.6×10³
  
  A . △H₁＞0；△H₂＜0 B . 反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H₁═△H₂ C . 相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率 D . 从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
2. （2） 2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H₁、△H₂表示）
  （g）→ （g）△H
3. （3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H₂充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
  ①前10分钟，平均反应速率v（H₂）为mol•L^﹣¹•min^﹣¹
  ②该温度下，此反应平衡常数K=（平衡常数不用写单位）
4. （4）已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃标准燃烧热的热化学方程式为：
  H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）→H₂O（l）△H═﹣285.8kJ•mol^﹣¹
  CH₃CH₂CH₃（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═﹣2215kJ•mol^﹣¹
  丁烯加成反应的热化学方程式为：
  CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₃（g）△H═﹣125.4kJ•mol^﹣¹
  则表示CH₃CH=CH₂标准燃烧热的热化学方程式为．
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