浙江省宁波市鄞州区七校2018-2019学年九年级上学期科学...

更新时间：2019-01-14 浏览次数：505 类型：月考试卷

一、选择题

1. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

A . B . C . D .

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2. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）

A . 菠萝 pH=5.1 B . 草莓 pH=3.1 C . 苹果 pH=4.7 D . 柿子 pH=8.3

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3. 化学方程式：2N₂H₄＋X=3N₂＋ 4H₂O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是（）

A . NO₂ B . N₂O C . N₂O₃ D . N₂O₄

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4. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A . 烧碱、氧化钠、Na₂O B . 纯碱、氢氧化钠、NaOH C . 石灰石、碳酸钙、CaCO₃ D . 熟石灰、氧化钙、CaO

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5. 以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（）

A . 反应前后分子种类不发生改变 B . 反应前后原子的种类与数目发生改变 C . 反应前两种分子的个数比是1：2 D . 该反应的基本类型是化合反应

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6. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液一次鉴别出来的是（）

A . KCl溶液 B . K₂CO₃溶液 C . NaNO₃溶液 D . 稀盐酸

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7. 对于化学反应方程式2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O表示的意义，叙述错误的是（）

A . 在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B . 这属于化合反应 C . 每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水 D . H₂、O₂、H₂O的粒子个数比为2：1：2

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8. 将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）

A . 溶液的质量都增加 B . 溶液的质量都减少 C . 溶液的溶质质量分数都减小 D . 溶液的溶质质量分数都增大

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9. 向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）

A . 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺ B . 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺ C . 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺ D . 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

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10. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	50	0.5	0	0
反应后的质量/g	23	X	24	3

A . x的值等于0.5 B . 甲一定是化合物 C . 丙和丁的质量变化比为8:1 D . 该反应是化合反应

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11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Ca²⁺ Cl⁻ Na⁺ B . Cu²⁺ K⁺ OH⁻ C . H⁺ Na⁺ D . K⁺ Na⁺

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12. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

选项	A	B	C	D
锥形瓶	MnO₂	Zn	H₂O	HCl气体
胶头滴管	H₂O₂	稀H₂SO₄	浓H₂SO₄	石灰水

A . A B . B C . C D . D

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13. 将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（）

A . Fe B . CuSO₄ C . HCl D . SO₂

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14. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）

A . a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B . a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 C . b点时，HCl与NaOH恰好完全反应 D . b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加

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15. 鉴别下列各组物质,所用试剂正确的是（）

	待鉴别的物质	鉴别试剂
A	稀盐酸和稀硫酸	硝酸银溶液
B	氢氧化钡固体和氯化钡固体	水
C	氧气、二氧化碳气体	澄清的石灰水
D	氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液	酚酞试液

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. 用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是。

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17. 在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。

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18. 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④稀硫酸，中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：
1. （1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；
2. （2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是。
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19. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
1. （1）由于人的胃里有胃酸，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）。
2. （2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。
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20. 铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。
1. （1）日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
2. （2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的性。
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21. 已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：
1. （1） A 装置中发生反应的化学方程式是。
2. （2） B装置的作用是。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是 ,写出B中所有溶质的化学式
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22. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
1. （1） B物质是。
2. （2） A与B的反应的实验现象是。
3. （3）写出B与C反应的化学方程式。
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23. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。

（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
1. （1） X在反应①中起作用。
2. （2）写出有关物质的化学式：A C
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三、实验探究题

24. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
1. （1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。。
2. （2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。
3. （3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（选填序号）。
  ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
  
  ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
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25. 请根据图中所示实验装置回答问题
1. （1）仪器a的名称为；
2. （2）实验室利用双氧水制取氧气的发生装置可选择的是；收集装置选择E的原因是；
3. （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水．制取并收集NH₃ ，应该从上图中选择的制取装置是；
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26. 某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究．

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？

（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；

猜想三：。

（2）【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

①甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有。

②写出氢氧化钠变质的化学方程式。

③为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的①填化学式）溶液	产生白色沉淀	含有②
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	③猜想正确

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四、解答题

27. 化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名“小狗烯”(化学式为C₂₆H₂₆)。请计算：
1. （1） “小狗烯”是由种元素组成，它的相对分子质量是；
2. （2） “小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是(填最简整数比)；
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28. 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
1. （1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的(填“物理”或“化学”)性质作出的判断。
2. （2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为色，要使其变为蓝色，可向其中加入 (填编号)
  a、食盐 b、熟石灰 c、白酒 d、水
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29. 实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克。请计算：
1. （1）生成氧气的质量为克；
2. （2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
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30. 小科为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。（反应的化学方程式为：CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
求：
1. （1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳为g；
2. （2）样品中碳酸钙的质量分数；
3. （3）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。
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31. 向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：
1. （1）该反应生成二氧化碳的质量为g；
2. （2）原混合物中碳酸钠的质量．
3. （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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32. 某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。
1. （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式；
  9.3g样品中，含Na₂CO₃的质量为g，含NaOH的质量为g。
2. （2）原NaOH试剂的变质程度为多少？（用质量百分数表示）
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33. 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
1. （1）写出PM段发生的化学方程式。
2. （2） P点溶液中的溶质是。
3. （3）原混合物中CuCl₂的质量是。
4. （4）试通过计算确定m₁的值是。
5. （5） M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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