2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高一下学期期中化学...

更新时间：2017-04-01 浏览次数：1076 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列关于环境问题的说法正确的是（）

A . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康 C . 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量 D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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2. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A . 铝与稀盐酸的反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的碳与二氧化碳的反应 D . NaOH与HCl的反应

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3. 下列元素属于过度元素的是（）

A . 钾 B . 镓 C . 铁 D . 钋

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4. (2016高一上·腾冲期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A B . 常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.2 N_A C . 通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为1 N_A

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5. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是(　　)

A . 过滤 B . 电泳 C . 渗析 D . 分液

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6. 下列化合物中能量最低的是（）

A . HF B . H₂O C . H₂S D . CH₄

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7. 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）

A . 正反应速率与逆反应速率相等且为零 B . A，B，C的浓度不再变化 C . A，B，C的物质的量相等 D . A，B，C的分子数目比为1：3：2

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8. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极．该金属为（）

A . 铝 B . 铜 C . 铁 D . 镁

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9. 下列离子方程式中正确的是（）

A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）2+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑ C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH+OH^﹣=CH₃COO^﹣+H₂O D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

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10. (2016高一下·右玉期中) 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄ ，这种元素的气态氢化物的化学式为（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

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11. 下列说法正确的是（）

A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱 B . H₂O₂、Na₂O₂、SO₂都具有漂白性且漂白原理相同 C . 饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂溶液会变浑浊 D . 可用石灰水吸收尾气中的SO₂气体

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12. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）

A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C . Li、Na、K的电子层数依次增多 D . N、O、F得电子能力依次减弱

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13. (2017高一下·莆田期中) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（）

A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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14. (2016高二上·南涧期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A . K⁺、MnO₄^﹣、Na⁺、Cl^﹣ B . K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ C . Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

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15. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A . Cl₂具有漂白性，可用作自来水的消毒 B . SiO₂具有高沸点，可用作制备光导纤维 C . NH₃具有还原性，可用作制冷剂 D . Na₂O₂能与CO₂反应，可用作潜水艇内的供氧剂

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16. (2016高一下·大连月考) 在下列溶液中通入CO₂至过量，原溶液一直保持澄清的是（）

A . 硅酸钠溶液 B . 氯化钡溶液 C . 石灰水 D . 漂白粉溶液

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17. (2016高一上·新疆期末) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在 D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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18. 下列反应中，能证明SiO₂是酸性氧化物的是（）

A . SiO₂+2C═Si+2CO↑ B . SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O C . SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O D . SiO₂+CaCO₃═CaSiO₃+CO₂↑

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19. 只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）

A . Fe（NO₃）₃溶液 B . FeCl₂溶液 C . BaCl₂溶液 D . FeCl₃溶液

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20. 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）

A . FeCl₂ B . CuS C . NO₂ D . SO₂

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21. 下列说法正确的是（）

A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应 B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同 C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色

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22. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）

A . 无水硫酸铜、蔗糖 B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C . 食盐、硫酸亚铁 D . 生石灰、食盐

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23. (2016高一上·腾冲期中) 有关电解质的说法正确的是（）

A . 纯水不导电，所以水不是电解质 B . SO₃水溶液的导电性很强，所以SO₃是电解质 C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D . Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

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24. (2018高一上·醴陵开学考) 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（　　）

A . 稀盐酸 B . 硫酸钠晶体 C . 硝酸钾晶体 D . 氯化钠晶体

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25. (2016高二上·日喀则期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A . v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . v（C）=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1 D . v（D）=1 mol•L^﹣1•s^﹣1

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二、<b >解答题</b>

26. A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒．用元素符号或化学式回答下列问题：
1. （1） C元素在周期表中的位置，D的单质与水反应的离子方程式为．
2. （2） C的离子结构示意图为，A、B、C形成的化合物的电子式为．
3. （3） B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：．
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27. 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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28. 按要求回答下列问题：
1. （1）若电流表的指针偏向B，则A为极，B为极
2. （2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为
  
  A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C . A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液 D . A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液
3. （3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A，B的金属性强弱为
4. （4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ， A电极为铁，则B电极为．
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29. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题
1. （1） a电极为极，b电极为极
2. （2）写出该电池的电极反应：负极：正极：
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30. 根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）

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31. 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粗盐第①步的操作是，第⑤步的操作是．

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32.
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

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33. 为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂ ，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
1. （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；
2. （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中，丙中；
3. （3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是；
4. （4）写出甲中反应的化学方程式．
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34. 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
1. （1） x值等于．
2. （2） A的转化率为．
3. （3）生成D的反应速率为．
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35. 写出相应的方程式
1. （1）制“84”消毒液的化学方程式：
2. （2）实验室制氯气的离子方程式：
3. （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：
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