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2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二下学期期中化学...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：1178 类型：期中考试
一、<b >选择题</b>
  • 1. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（   ）
    A . 氢键；分子间作用力；非极性键 B . 氢键；氢键；极性键 C . 氢键；极性键；分子间作用力 D . 分子间作用力；氢键；非极性键
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  • 2. 如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（   ）

    A . P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化 B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成 C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60° D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体
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  • 3. 下列叙述正确的是（   ）
    A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子 B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强 D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
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  • 4. 下列说法中正确的是（   ）

    ①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多

    ②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液

    ③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致

    ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构

    ⑤乙醇分子中只含σ键．

    A . ①③⑤ B . ③④ C . ①②⑤ D . ⑤
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  • 5. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（   ）
    A . 1s2 B . 2s2 C . 3s2 D . 4s2
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  • 6. 下列说法中正确的是（   ）
    A . NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ C . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个 D . 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
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  • 7. 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ）
    A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B . 该配合物可能是平面正方形结构 C . Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位 D . 配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
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  • 8. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

    ①Al原子和N原子的未成对电子数    

    ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数

    ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能     

    ④F元素和O元素的电负性

    ⑤N元素和O元素的第一电离能      

    ⑥H原子和H+离子的半径．

    A . ①④⑤ B . ②④⑥ C . ④⑤⑥ D . ③⑤⑥
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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A . CO2、H2O都是非极性分子 B . 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 C . 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形 D . 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
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  • 10. 已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）
    A . X的原子序数一定大于Y B . 第一电离能Y一定小于X C . X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
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  • 11. 下列分子中，属于非极性的是（   ）
    A . SO2 B . BeCl2 C . PBr3 D . COCl2
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  • 12. 下列描述中正确的是（   ）
    A . CS2为V形的极性分子 B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形 C . SF6中有6对完全相同的成键电子对 D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化
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  • 13. (2015高二下·沁县期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（   ）
    A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C . 丙烯分子中只存在极性键 D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
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  • 14. 下列说法正确的是（   ）
    A . CHCl3是三角锥形 B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化 C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子 D . NH4+是平面四边形结构
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  • 15. (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（   ）

    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

    ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键

    ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．

    A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ④⑥
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  • 16. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（   ）

    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．

    A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦
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  • 17. (2017高三上·华安开学考) 关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

    A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2 D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
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  • 18. 在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（   ）
    A . 2：1 B . 3：2 C . 5：2 D . 5：1
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  • 19. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ， 下列说法中一定正确的是（ ）

    A . 60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键 B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元 D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
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  • 20. 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（   ）

    A . 方英石晶体中存在着SiO4结构单元 B . 1 mol Si形成2 mol Si﹣O键 C . 上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子 D . 方英石晶体中，Si﹣O键之间的夹角为90°
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二、<b >非选择题</b>
  • 21. 根据信息及要求填空．（写出元素名称）
    1. （1） B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是元素．
    2. （2） C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素．
    3. （3） D原子L层上有二个轨道充满电子，D是元素．
    4. （4） L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是元素．
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  • 22. A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    1. （1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为．
    2. （2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为，C的元素符号为．
    3. （3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
    4. （4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．
    5. （5） 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．
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  • 23. A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    1. （1） C原子的价电子排布式为
    2. （2） A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）．
    3. （3） B的单质分子中存在个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）．
    4. （4） A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因
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  • 24. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    1. （1） W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为．
    2. （2） X单质与水发生主要反应的化学方程式为．
    3. （3） 化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O﹣C﹣O的键角约为．
    4. （4） X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=．
    5. （5） 含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是．
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  • 25. 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    1. （1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、．
    2. （2） 基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为．
    3. （3） 在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是；B原子的杂化轨道类型为，BF3与过量NaF作用可生成NaBF4 ， B的立体构型为．
    4. （4） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是 g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
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