① CaSO4（s）+CO（g）⇌
CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3 kJ•mol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1
③CO（g）⇌ C（s）+
CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1 ．
下列说法错误的是（ ）
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：
物质 | 正丁醇 | 正溴丁烷 |
沸点/℃ | 117.2 | 101.6 |
熔点/℃ | ﹣89.12 | ﹣112.4 |
密度/g•cm﹣3 | 0.8098 | 1.2758 |
溶解性 | 微溶于水，溶于浓硫酸 | 不溶于水和浓硫酸 |
将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
回答下列问题：
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+
①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mg•L﹣1 ．
（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）
乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
总压强/1000kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
①平衡时，容器中气体物质的量总和为 mol，乙苯的转化率为
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K
实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H2O）/n（乙苯]
比较图中A，B两点对应平衡常数大小：KAKB
②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是（用化学方程式表示）
①原盐水中含少量Mg2和Ca2 ， 结合生产实际，精制盐水需要的试剂时、．（填化学式）
②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为，该反应能发生的原因是．该工艺中循环利用的物质是．
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是 （填正确答案标号）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应： 
（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是（写出其中一种的结构简式）．
聚乳酸（ 
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X Y
Z …）
