青海省西宁市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

更新时间：2019-06-04 浏览次数：308 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料 B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 C . 用于文物年代鉴定的放射性¹⁴C和作为相对原子质量的¹²C，化学性质不同 D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2gD₂O与2gH₂¹⁸O含有的中子数均为N_A B . 标准状况下2.24LCl₂溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1N_A C . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)N_A D . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1N_A

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3. 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：X>Y>Q B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

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4. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A . 利用图甲装置，可快速制取氨气 B . 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液 C . 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响 D . 利用图丁装置，可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性，还原性

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5. 使用新型电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 通入H₂的一极为正极 B . 放电时H⁺向左移动，生成的物质M是NH₄Cl C . 通入N₂一极的电极反成为：N₂+6H⁺-6e^-=2NH₃ D . 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

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6. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL，溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . V₁表示HA 溶液的体积，V₂表示BOH 溶液的体积 B . K_a( HA) 和K_b( BOH) 的数量级相等，均为10^-6 C . y点时，c(B⁺)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺) D . x、y、z 所示三点时水的电离程度：y>x=z

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7. 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH，前者大	酸性：CH₃COOH>HClO
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生	淀粉没有水解
C	向MgCl₂溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl₂溶液，有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]
D	向Fe(NO₃)₂样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸前已氧化变质

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

8. 铵明矾［NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：
1. （1）写出反应Ⅱ的离子方程式。
2. （2） 25℃时，将0.2 mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K_b≈（忽略混合时溶液体积的变化）。
3. （3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为、、过滤、洗涤（填操作名称）。
4. （4） “电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为。
5. （5）反应Ⅵ的化学方程式为。
6. （6）废水中含有Fe²^＋、Mn²⁺等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH₄)₂S₂O₈氧化除去。写出Mn²⁺被氧化生成MnO₂的离子方程式为。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn²⁺的原因是。
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9. 氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
1. （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：
  2NO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+0₂(g) △H₁=-272.9kJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₂=-483.6kJ/mol
  则4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=
2. （2）恒容密闭容器中进行合成知反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H₄=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表：
  温度/K
  298
  398
  498
  …
  平衡常数(K)
  4.1×10⁶
  K₁
  K₂
  …
  K₁K₂(填“>”或“<”)，其判断理由是。
3. （3）向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
  ①下列说法正确的是(填字母)。
  A．由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
  B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
  C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率
  D.当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态
  ②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为。
4. （4）工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为。
5. （5）氮碳比[ $\text{[math]}$ ]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂成NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当 $\text{[math]}$ =时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=。
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10. 铁、钴、铜是重要的过渡元素，其化合物具有广泛的用途。
1. （1）钴位于元素周期表中第族，基态Cu的核外电子排布式是。元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Fe=1561kJ/mol，I_Cu>I_Fe的原因是。
2. （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃.
  ①尿素分子中C原子的杂化方式是，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
  ②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。根据价层电子对互斥理论推测NO₃^-的空间构型为。
3. （3） Fe³⁺可用SCN^-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是，原因是。
4. （4） FeCl₃晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl₃的晶体类型为；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为。
5. （5） Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为(用含a 的式子表达，不化简)。
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11. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图，实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a 滴入5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯（C₅H₆、密度0.95g/cm³），搅拌；
③将6.5g 无水FeCl₂ 与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL 装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min 滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
1. （1）仪器b 的名称是，作用是。
2. （2）步骤①中通入氮气的目的是。
3. （3）三颈烧瓶的适宜容积应为（填序号）；①100mL、②250mL、③500mL；步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是。
4. （4） KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]和KCl 的化学方程式为。
5. （5）二茂铁粗产品的提纯过程在上图中进行，其操作名称为。二茂铁及其衍生物可做抗震剂用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是。
6. （6）最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。
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12. 有机物H 是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示：
已知：Ⅰ.R-CH=CH₂+HBr $\text{[math]}$ R-CH₂-CH₂Br
Ⅱ.R-CH₂-CN $\text{[math]}$ R-CH₂-COOH
Ⅲ.
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，①的反应类型为。
2. （2） C的结构简式为；E分子中所含官能团的名称为。
3. （3） F的结构简式为，写出反应⑦的化学方程式。
4. （4）符合下列条件的D的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为。
  ①能发生银镜反应 ②能与钠反应放出H₂
5. （5）参照上述合成路线，设计一条由E为起始原料制备I的合成路线：。
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